Molecules and molecular compounds

Moléculas y compuestos moleculares

Define:

molécula

fórmula química,

Compuesto molecular

Fórmula molecular


Fórmula empírica


Fórmula estructural



¿Qué dos interpretaciones tiene el suscrito en la fórmula química?



¿Qué elementos existen en forma de moléculas?




Iones y compuestos iónicos

Define:

Catión


Anión


iones poliatómicos



Compuesto iónico

¿Qué tipo de elementos tienden a perder electrones? ¿Qué tipo de iones formarán estos elementos?


¿Qué tipo de elementos tienden a ganar electrones? ¿Qué tipo de iones formarán estos elementos?


Cargas de los iones monoatómicos


Completa la siguiente tabla

Número de grupo
Carga del ion
Ejemplos
I A


II A


III A


IVA


VA


VI A


VII A


VIII A (0)



Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Define:

Nomenclatura


Compuesto orgánico


Compuesto inorgánico


Oxianión


Ácido



Nombres y fórmulas de compuestos iónicos

I Prácticas

Nombres y fórmulas de iones: completa el nombre o la fórmula en la siguiente tabla.

Algunos cationes monoatómicos y politatómicos
Algunos aniones monoatómicos y politatómicos
Nombre del ion
Fórmula
Nombre
Fórmula

Na +
Ion sulfato


Al 3+
Ion sulfito

Ion de sodio


NO3 -

O 2-

NO2 -

Cl-
Ion hipoclorito

Ion sulfuro

Ion clorito

Ion magnesio

Ion clorato


Mg 2+
Ion perclorato

In de cadmio


H3O+

Fe 2+
Ion amonio


Fe 3+

C2H3O2 -
Ion cúprico

Ion peróxido

Ion cuproso

Ion cianuro

Ion de cobre (I)


OH -
Ion de cobre (II)

nitruro


Zn 2+
bromuro

Ion de plata


H -


CO32-




bicarbonato


Nombres de compuestos:

Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos iónicos.

Nombre del compuesto iónico
Fórmula del compuesto iónico
Bromuro de calcio


NaClO
Acetato de sodio


KCl
Permanganato de Potasio


KNO3
Nitrito de potasio

Óxido férrico

Óxido ferroso


H2O2
Hidróxido de amonio

Carbonato de amonio


Na3PO4
Hidróxido de sodio

Cloruro de cobre (II)

Cloruro de cobre (I)




Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos covalentes.


Nombre del compuesto covalente
Fórmula del compuesto covalente
Hexasulfuro de tetrafósforo


PCl5
Monóxido de nitrógeno


CO

CO2
Heptóxido de bicloro




Completa la siguiente tabla con nombre o fórmula de los ácidos.

NOMBRE DEL ÁCIDO
FÓRMULA DEL ÁCIDO
HCl


Ácido sulfúrico

Ácido sulfuroso

Ácido bromhídrico
H3PO4


Ácido cianhídrico


ECUACIONES QUÍMICAS

IDefina o distingue brevemente:

Estequiometría



ley de conservación de la masa



Ecuación química


Reactivos


Productos



Coeficientes de una ecuación



Ajuste (balanceo) de ecuaciones


IEjercicios de práctica

Ajusta las siguientes ecuaciones:


_ H2 + _ O2 _ H2O




_ C6H12O6 + _ O2 _ CO2 + _ H2O




_ Al(OH)3 + _ H2SO4 Al2(SO4)3 + _ H2O




_ Cl2O7 + _ H2O _ HClO4




_ SO2 + _ H2O _ H2SO3




_ SO3 + _ H2O _ H2SO4




_ HClO3 + _ NaOH _ NaClO3 + _ H2O




_ HNO3 + _ Ca(OH)2 _ Ca(NO3)2 + _ H2O




_ H2CO3 + _ NaOH _ Na2CO3 + _ H2O




Pesos (masas) atómicos y pesos moleculares

Peso atómico



Unidad de masa atómica (uma)


Peso fórmula


Peso molecular




EL MOLE

Define:

Mole


Número de Avogadro


Masa molar




IEjercicios de práctica

Moles a gramos y gramos a moles.

¿cuántos moles de silicio hay en 30.5 g de este elemento?

respuesta: moles de silicio __________




Calcula la masa en g de 0.57 mol de Fe2O3.

respuesta: masa de Fe2O3 ________________





IEjercicios de práctica

Calcule la masa molecular (en uma) y la masa molar ( en g) de cada de las siguientes sustancias:
a) CH4, b) H20, c) H202, d) C6H6 e) PCl5.







Convierte de gramos a moles o moles a gramos.

5.0 g de (NH4)2CO3 ________________ mol (NH4)2CO3






0.75 mol H2SO4 _______________ g H2SO4





Calcula el % de N, H, C y O en el carbonato de amonio (NH4)2CO3








Fórmulas empíricas y fórmulas moleculares

Define:
Fórmula empírica


Fórmula Molecular


Análisis por combustión


¿Cuál es la diferencia entre la fórmula empírica y la fórmula molecular?



¿Si se conoce la fórmula empírica de un compuesto, ¿qué otra información se requiere para determinar su fórmula molecular?




¿Cuáles son las fórmulas empíricas de los siguientes compuestos? a) C2N2, b) C6H6 , c) C9H20 , d) P4O10 , e) B2H6 , f) Al2Br6 , g) Na2S2O3 , h) N2O5 , I) K2Cr2O7





IEjercicios de práctica

?¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto cuya composición por masa es 40.7% P y 56.3% O?

respuesta: fórmula empírica _______________




?¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis de elementos de una muestra arroja que contiene 0.741 g de O y 0.259 g de N?

respuesta: fórmula empírica _______________






?¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto orgánico formado por carbono, oxígeno e hidrógeno, que por combustión completa de 0,4080 g dio 0,5984 g de dióxido de carbono y 0,2448 g de agua?

respuesta: fórmula empírica _______________






?Un compuesto tiene una fórmula empírica de ClCH2 y un peso molecular de 98.96 g/mol. Calcule su fórmula molecular.

respuesta: fórmula empírica _______________






?El análisis de una muestra del insecticida hexaclorociclohexano, también llamado "lindano 666" contiene 0.247 g de carbono, 0.0206 g de hidrógeno y 0.732 g de cloro. Calcule su fórmula empírica. Calcule su fórmula molecular si su masa molecular es 291 u. m.a..

respuesta fórmula empírica_______________ fórmula molecular ________________








Estequiometría,.

Define:

Estequiometría

Coeficiente molar


Factor de conversión estequiométrico


Reactivo limitante


Rendimiento teórico


Rendimiento experimental


Por ciento de rendimiento





¿De que 2 formas puede interpretarse el coeficiente molar de una ecuación química?


IEjercicios de práctica

El manganeso puede prepararse regular el proceso Goldschmidt, que se basa en la reacción:
4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn ¿Cuántos gramos de Mn se producen a partir de 50 g de Al2O3?








Un método de laboratorio para preparar O2(g) consiste en la descomposición de KClO3(s).
2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2(g)
¿Cuántos moles de O2(g) se producen cuando se descomponen 32.8 g de KClO3(s)?
¿Cuántos gramos de KClO3(s) deben descomponerse para obtener 50.0 g de O2(g)?














Reactivo limitante y % de rendimiento.

?El poderoso explosivo nitroglecerina se descompone según:
4C3H5N3O9 6N2 + 12CO2 +10H2O + O2
La veloz formación de los productos gaseosos, junto con la generación de calor, es la que produce la explosión. Calcule el rendimiento (como tal, y en porciento) en una explosión en la que 200g de nitroglicerina producen 6.55g de O2.


?La reacción entre el óxido nítrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico.
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
a)¿Cuántos moles de NO2 se formarán por la reacción completa de 0.254 mol de O2?.







b)¿Cuántos gramos de NO2 se formarán por la reacción completa de 1.44 g de NO?.











?La reacción entre aluminio y óxido de hierro(III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000ºC, lo que se utiliza para soldar metales:
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
En un proceso se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3.

a) Calcúlese la masa (en gramos) de Al2O3 que se formará. Con los 124 g de Al






b) Calcula la masa (en gramos) de Al2O3 que se formará. Con los 601 g de Fe






c. ¿Cúal es el reactivo limitante? Al _________________ Fe _____________________


d) Calcula el rendimiento teórico. ____________________





e) Calcula el % de rendimiento si se obtienen (rendimiento experimental) 300 g de Al2O3





?El etileno C2H4 se tema en el aire para formar CO2 y H2O según la ecuación: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O. Calcula cuántos gramos de CO2 se formarán de una mezcla de 1.93 g de C2H4 y 5.92 g de O2.
Calcula el por ciento de rendimiento si se obtienen 5.00 g de CO2.

respuesta: reactivo limitante ______________ rendimiento teórico (Mole) ___________

rendimiento teórico (g) % de rendimiento __________