Equilibrio Químico
Define Equilibrio Químico. Provee un ejemplo
Concepto de Equilibrio
Define reacción directa (“forward”) y reacción reversa (reverse)
Describe la reacción entre la reacción directa y la reacción reversa una vez establecido el estado de equilibrio químico.
Alcanzado el estado de equilibrio ¿cesa la reacción?
Describe el proceso de Haber. ¿Porqué se la ha llamado la reacción química más importante del siglo XX?
La constante de equilibrio
¿Qué símbolo se usa para representar equilibrio químico en reacciones?
¿Quiénes fueron Maximilian Guldberg y Peter Waage?
Define Ley de acción de masas.
Define expresión de equilibrio
Define constante de equilibrio
Escribe la expresión para la constante de equilibrio (Kc) para la reacción:
SF6(g) +2SO3 (g) ⇌D 3SO2F2(g)
Kc=
2C2H6(g) + 7O2(g) ⇌D 4CO2(g) + 6H2O(l)
Kc =
Usa los siguientes datos para determinar la constante de equilibrio (Kc) para la reacción:
Una mezcla de H2 and I2 reacciona a 448oC. Cuando se alcanza equilibrio las concentraciones de las sustancias son [H2] = 0.46 M, [I2]=0.39 M, y [HI] = 3.0 M. Calcula el valor de Kc a 448oC a partir de estos datos.
Define (Kp)
Escribe la expresión para la constante de equilibrio (Kp) para la reacción:
2N2O5 (g) ⇌ó 4NO2(g) + O2 (g)
Usa los siguientes datos para determinar la constante de equilibrio (Kp) para la reacción:
Para la siguiente reacción: PCl3 (g) + Cl2 (g) ⇌ó PCl5 (g)
En equilibrio las siguientes son las presiones parciales de cada gas:
P(PCl3) = 0.124 atm P(Cl2) = 0.157 atm) P(PCl5) = 1.30 atm
Halla la constante de equilibrio Kp
La magnitud de la constante de equilibrio
¿Qué significa una constante de equilibrio muy grande? ¿Será grande su numerador o su denominador? ¿Será mayor la concentración de productos o de reactivos? En que dirección estará dezplazado el equilibrio, ¿a la derecha o a la izquierda?
¿Qué significa una constante de equilibrio pequeña? ¿Será grande su numerador o su denominador? ¿Será mayor la concentración de productos o de reactivos? En que dirección estará desplazado el equilibrio, ¿a la derecha o a la izquierda?
La dirección de la ecuación química y K
¿Qué relación matemática hay entre la constante de equilibrio de la ecuación química hacia la derecha y la constante de equilibrio en ecuación química hacia la izquierda?
Si la constante equilibrio a la siguiente ecuación es:
2IBr(g) ⇌ó I2(g) + Br2(g) ; Kc = 8.5 x 10 -3
¿Cuál es la constante de equilibrio para la ecuación?
I2(g) + Br2(g) ⇌ ó 2IBr(g) Kc = ______________________
equilibrio heterogéneo
define equilibrio homogéneo; presenta un ejemplo
define equilibrio heterogéneo; presenta un ejemplo
¿Qué ocurre en el catalítico de los automóviles: una catálisis es homogénea o una catalísis heterogénea? Explica.
¿cambia la concentración de un sólido o líquido puro a la temperatura, cambia si cambia la cantidad de sólido líquido puro?
¿Se toma en cuenta la concentración de sólidos puras en la expresión de la constante de equilibrio? Ve la pregunta anterior.
Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción:
C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g) D⇌ 2COCl2(g)
Calcula la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción:
Aplicaciones de las constantes de equilibrio
Define coeficiente de reacción, Q
¿En que dirección se desplaza una mezcla de reacción si:?
Q > K ________________________
Q < K _______________________
Para la reacción gaseosa CO +H2O ó CO2 Kc = 0.628 a 986 ºC. Calcula Q para una mezcla que contiene [H2O] = 0.0141 M , [CO2] = 0.0100M y [CO] 0.0105 M
¿Está la reacción en equlibrio? Si no lo está, en qué dirección se desplaza la reacción?
Cálculos de las constantes de equilibrio.
Kc y concentraciones en equilibrio conocidas
Para la reacción en equilibrio a 1350 ºC:
2SO2 (g) + O2 (g) ó 2SO3 (g) ; Kc = 0.99
Si las siguientes son las concentraciones en equilibrio: [SO3] = 0.60 y [O2] = 0.45, Halla la concentración en equilibrio de SO2.
Cuando 0.040 mole de PCl5 se calientan hasta 250oC en un recipiente de 1.0 L, se establece un equilibrio en el que la concentración de Cl2 es 0.025 M. Halla la constante de equilibrio, Kc, a 250oC para la reacción.
PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
tablas con concentraciones en equilibrio opresiones y búsqueda de concentración inicial pág. 555
tablas con concentraciones iniciales y búsqueda de concentraciones en equilibrio con ecuación cuadrada tica pág. 556
La constante de equilibrio Kc para la reacción
H2(g) + CO2(g) º⇌ H2O(g) + CO(g)
es 4.2 a 16500C. Initialmente 0.80 mol H2 y 0.80 mol CO2 se colocan en un matraz de 5.0-L. Calcula la concentración de cada sustancia en equilibrio.
Principio Le Châtelier
resume el Principio Le Châtelier
cambio las concentraciones de reactivos o productos
¿Qué ocurrirá en un sistema equilibrio si se añade una sustancia (ya sea objetivo ya sea un producto)? ¿En qué dirección desplaza el sistema si se añade un reactivo? ____________¿y se remueve un reactivo? ____________________
¿En qué dirección desplaza el sistema si se añade un producto?______________¿y se remueve un producto? ____________________
La siguiente reacción en fase gaseosa es exotérmica.
2SO2 (g) + Cl2 (g) D ⇌ 2SO3 (g)
Indica que ocurre si:
Se añade SO3 _____________
Se remueve SO3 ________________
Se añade SO2 __________________________
Se remueve Cl2 __________________________
efecto de los cambios en presión
Si se aumentar la presión en un sistema de equilibrio en el que todos los componentes son gaseosas este sistema se desplaza ¿Hacia la dirección donde haya más o menos moles de gas?
La siguiente reacción en fase gaseosa es exotérmica.
2SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ D 2SO3 (g)
Indica que ocurre si:
Se aumenta la presión al sistema (reduce el volumen)_______________
Se reduce la presión al sistema (aumenta el volument_________________
Efecto de los cambios en temperatura
¿En qué dirección desplaza una reacción exotérmica cuando se aumenta la temperatura del sistema?_____________________¿ en qué dirección se desplaza una reacción exotérmica si se reduce la temperatura del sistema? ______________________
La siguiente reacción en fase gaseosa es exotérmica.
2SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ D 2SO3 (g)
Indica que ocurre si:
Se aumenta la temperatura al sistema _______________
Se reduce la temperatura al sistema _________________
el efecto de la catálisis
¿cambia la composición de la mezcla en equilibrio un catalizador?
¿Cuál es el único efecto de un catalizador en un sistema equilibrio?
CAPITULO 14 CInéTICA QUÍMICA
define cinética química
Resume la teoría de las colisiones
Define
energía de activación
ecuación de Ahrrenius
catalizador
Explica como afecta la velocidad de reacción
- la concentración de los reactivos
- la temperatura
- la presencia de un catalizador
- el área de superficie de reactivos o catalizadores
CAPÍTULO 16 EQUILIBIO ÁCIDO-BASE
Define
Ácido
Base
Ácido de Arrhenius
Base de Arrhenius
16.2 La disociación del agua
Define
autoionización del agua
Escribe la constante de equilibrio para la autoionización del agua
Define producto iónico del agua
Ion hidronio
16.3 ESCALA DE PH
Escala de pH
pH ácido y ejemplos
pH neutral y ejemplos
pH alcalino (básico) y ejemplos
16.4 ÁCIDOS Y BASES DE de BrØnsted –Lowry
ácido de BrØnsted –Lowry
Base de BrØnsted –Lowry
Par ácido base conjugado
Distingue entre:
16.5 ÁCIDOS Y BASES FUERTES
Ácido fuerte y ácido débil
Base fuerte y base débil
16.11 ÄCIDOS Y BASES DE LEWIS
Define
Ácido de Lewis
Base de Lewis
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