Define o Distingue
gas
vapor
gas ideal y gas real
Presión atmosférica
atmósfera, mmHg y Pascal
presión de gas
Presión atmosférica estándar
barómetro
manómetro
ley de Boyle
ley de Charles
ley combinada
ley del gas ideal
hipótesis de Avogadro
ley de Avogadro
Temperatura y presión normal (STP)
Volumen molar del gas
l ¿Cuál es el volumen molar del gas a STP?
ley del gas ideal
Constante molar del gas (R)
Presión parcial (de un gas)
ley de Dalton de presiones parciales
l ¿Qué gases componen principalmente la atmósfera de la tierra? ¿En qué porcentaje se encuentran?
l Presenta los postulados de la teoría cinético molecular del gas.
l Según esta teoría, ¿porqué son comprimibles los gases? ¿por qué estallaría una bola de baloncesto si se le aumenta la temperatura suficientemente? ¿Por qué se escaparon el gas cuando se abre la válvula de un tanque de gas licuado?
l Explica brevemente porque un gas real no se comporta como un gas ideal. Busca la sección 10. 9 de tu libro.
l Si 100 cm3 de un gas a una presión inicial de 100 kPa se comprime hasta una presión de 125 kPa a temperatura constante, ¿cuál será su volumen final?
Cierto gas se comprime a temperatura constante de 540 cm3 a 320 cm3. Si la presión inicial era 475 mmHg, ¿cuál será su presión final?
Una muestra de un gas ocupa un volumen de 250 cm3 a 27 ºC., ¿Qué volumen ocupará a 25 grados ºC si la presión se mantiene constante?
En un salón de química un balón inflable de gas de 1.5 4 L contiene oxígeno a 21ºC y el acondicionado de aire en este salón se rompe y la temperatura sube hasta 33 º C. ¿qué volumen ocupará el balón ahora?
l ¿Qué volumen ocupará 1.05 mol de gas a STP?
Una muestra de gas se evapora hasta un volumen de 1000 mL a una temperatura de 307 ºC. El gas tiene una presión final de 0.52 atm. Halle los moles de gas.
l Halla la presión que ejerce 0.160 g de H2 dentro de un recipiente de 3.00 L una temperatura de 298 K.
Un estudiante genera oxígeno en el laboratorio y lo recoge en una probeta bajo agua de manera similar a como recogimos el gas en uno de nuestros experimentos de química 105. El estudiante recoge 245 cm3 de gas a 25 ºC a una presión atmosférica de 98. 5 kPa. ¿Cuál es la presión parcial del O2 en esta mezcla de gas y agua a 25 ºCl si la presión parcial del vapor de agua a esta temperatura es 3.17 kPa?
Un cilindro de gas cuyo volumen es 5.00 L contiene 1.00 mol de Ar y 0.50 mol de Ne. Si la temperatura es 275 K. Haya a las presiones parciales de cada gas, la presión total, las fracciones molares.
Explica por qué cada de las siguientes aseveraciones es cierta acuerdo a la teoría cinético molecular del gas.
a. a una presión muy alta, ningún gas se comporta como un gas ideal
b. a temperatura muy baja, ningún gas se comporta como un gas ideal
l Distingue entre efusión y difusión
l Describe y expresa matemáticamente la ley de efusión de Graham
l ¿Qué gases efunde más rápidamente, CO2 (dióxido de carbono) o NH3 (amoniaco)? ¿Cuántas veces más rápido?
TERMOQUÍMICA
l Define:
termodinámica
termoquímica
Sección 5.1 La Naturaleza de la Energía
define
fuerza
trabajo (W)
energía
energía cinética
energía potencial
energía interna
l Describe la fórmula con la que se computa la energía cinética: ____________
l Describe la fórmula con la que se computa la energía potencial gravitacional:
l Describe el energía potencial debida a:
- la gravedad
- las fuerzas de atracción y de repulsión electrostáticas
- la energía química
-la energía termal
¿Cuál es la unidad media en el sistema internacional de unidades (SI)?
define y distingue julio (J) y caloría
Ejercicio:
¿A cuantas cal equivalen 500 J?
¿A cuantas J equivalen 490 cal?
Sistema y Alrededores
define los siguientes y da un ejemplo de cada uno de ellos
sistema
alrededores (entorno)
sección 5.2 La primera Ley de la Termodinámica
Expresa la primera ley de la primera termodinámica (o ley de conservación de la energía)
Define:
energía interna
cambio en la energía interna
diagrama de energía
define calor (q)
Menciona las dos formas principales en que se transfiere energía
Explica la fórmula,
DE = q + w
En la siguiente tabla indica el signo del calor (q) y el trabajo (w) cuando:
situación
signo del calor
signo del trabajo
calor (q) se transfiere desde los alrededores hacia el sistema
-----
calor (q) se transfiere desde el alrededores hacia el sistema
-----
trabajo (w) se hace por los alrededores en el sistema
------
trabajo (w) se hace por el sistema en los alrededores
------
Define:
proceso endotérmico
proceso exotérmico
funciones de estado
define:
-variable de estado
-función de estado.
Sección 5.3 Entalpía (H)
define:
entalpía (H)
cambio en entalpía (DH)
¿Podemos medir directamente la entalpía (H) de un sistema? ¿Podemos medir cambios en entalpía (DH)
¿Es la entalpía una función de estado? Explica brevemente.
sección 5.4 en entalpías de reacción
define
entalpía de reacción (DHrxn)
calor de reacción (DHrxn)
ecuación termoquímica
explica lo siguiente:
La entalpía es una función de estado
1. la entalpía es una propiedad extensiva de las sustancias
Práctica
Si C + O2 -> CO2 ; DH = -393,5 kj.
¿Cuanto sera DH para la reacción: 2CO + 2O2 -> 2CO2 ; DH = ?
2. el cambio en entalpía (DH) para una reacción es igual en magnitud pero de signo opuesto a la entalpía de reacción para la misma reacción en dirección opuesta
Práctica
Si H2 + ½ O2 -> H2O ; DH = -285 kJ/mol
¿Cuanto sera DH para la reacción: H2O -> H2 + ½ O2; DH =?
3. el cambio en entalpía (DH) para una reacción depende del estado de los reactivos y de los productos
Sección 5.5 Calorimetría
define
calorimetría
calorímetro
calor específico
capacidad calórica (“heat capacity”)
capacidad calórica molar
¿Cuánto calor se necesita para calentar 500 g de agua desde 30 ºC haste 99 ºC si el calor específico de agua de de 4.184 J/g-ºC?
Cuando 12.29 g de latón (“brass”) (60% Cu, 40% Zn) finamente dividido se agita rápidamente a 95.0oC en 40.00 g de agua a 22.0oC en un calorímetro, la temperatura del agua aumenta a 24.0oC. Halla el calor específico del latón.
¿Qué energía se desprende al quemar 200 g de C si la ecuación termoquímica para esta reacción es la siguiente? C + O2 -> CO2 ; DH = -393,5 kj?
sección 5. 6 Ley de Hess
enuncia la Ley de Hess
Resuelve los siguientes ejercicios
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
CO2 + 4 H2O(l)=>C3H8(g) + 5O2(g); DH=?
CO2=>C(grafito) + O2 (g); DH=591KJ
H2(g) + 1/2O2(g)=>H2O(l) ; DH=-427.5KJ
C3H8(g)=>3 C(grafito) + 4H2(g) ; DH=156KJ
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
P4(s) + 10Cl2(g)=>4PCl5(g) ; DH=?
P4(s) + 6Cl2(g)=>4PCl3(g) ; DH=-1084KJ
PCl3(g) + Cl2(g)=>PCl5(g) ; DH=-111KJ
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
C2H4O(l) + 5/2O2(g)=>2CO2(g) + 2H2O(g) ; DH= ?
2C2H4O(l) + 2H2O(l)=>2C2H6O(l) + O2(g) ; DH=1017.5KJ
C2H6O(l) + 3O2(g)=>2CO2(g) + 3H2O(l) ; DH=-3427.5KJ
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
N2O4(g)=>N2(g) + 2O2(g) ; DH=?
N2(g) + 2O2(g)=>2NO2(g) ; DH=33.9KJ
2NO2(g)=>N2O4(g) ; DH=-29.1KJ
Sección 5.7 Entalpías de Formación
define
entalpía de evaporación (DHvap)
entalpía de fusión (DHfus)
entalpía de combustión
entalpía de formación (DHf)
entalpía estándar (DHrxn º)
entalpía estándar de formación (DHf º)
Escribe la fórmula para calcular la entalpía de reacción estándar (DHrxn º)
Calcula la entalpía molar estándar de formación del monóxido de azufre al bióxido de azufre( uno de los proceso más comunes en la industria orgánica) basándote en las entalpías molares estándar de formación del apéndice C de tu libro de texto. Decide, si el proceso es endotérmico o exotérmico.
SO (g) + ½O 2 (g) --> SO 2 (g) ; ΔHº= ?
Si la entalpía estándar de formación del SO3(g) esa –395.7 kJ / mol, calcula la entalpía de raccisusón normal para la reacción:
2 SO3(g) --> 2 S(s) + 3 O2(g) ; ΔHº= ?
Si la entalpía estándar de formación del bióxido de carbono, CO2(g), H2O(l), y tolueno, C7H8(l), son –393.5, –285.8, and +12.0 kJ /mol, respectivamente, calcula la entalpía estándar de formación para la combustión de tolueno.
C7H8 (l) + 9 O2 (g) --> 7 CO2 (g) + 4 H2O (l); ΔHº= ?
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