Capítulo 1 Introducción: Materia y Medidas
Define química.
El estudio de la química
Define:
Materia
Átomo
Elemento
Molécula
¿Presenta cinco razones válidas para estudio de la química? De acuerdo a su texto, ¿cuáles son lastres sustancias químicas más usadas por la industria química (EU) en 1995?
Clasificaciones de la materia
Estados de la materia
Describe un gas (vapor). A nivel molecular, ¿A qué distancia se encuentran las moléculas del gas?
Describe un líquido. A nivel molecular, ¿A qué distancia se encuentran las moléculas del líquido?
Describe un sólido. A nivel molecular, ¿A que distancia se encuentran las moléculas del sólido?
Sustancias puras y mezclas
Define sustancia (sustancia pura). Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Define elemento. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Define compuesto. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Define mezcla. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Distingue entre mezcla homogénea (soluciones) y mezcla heterogénea. Provee algunos ejemplos de la vida diaria.
Define solución. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Reasuma los conceptos de sustancia, elemento, compuesto, mezcla homogénea (solución) y mezcla heterogénea en un diagrama de clasificación de la materia.
Separación de mezclas
Menciona cinco métodos de separación de mezclas.
Describe una destilación. Describe una cromatografía. Describe una filtración. Estos son tres métodos muy comunes si empleados en la separación de mezclas.
Elementos y tabla periódica.
¿Cuántos elementos se conoce actualmente? Menciona los cinco elementos que forman el 90% de la corteza terrestre. Mencionan los tres elementos que forman en 90% de la masa del cuerpo humano.
Compuestos
Explica la ley de composición constante (ley de proporciones definidas) de Joseph Louis Proust.
Propiedades de la materia
Define propiedades de la materia.
Define propiedades físicas. Provee algún ejemplo.
Define propiedades químicas. Provee algún ejemplo.
Define propiedades intensivas. Provee algún ejemplo.
Define propiedades extensivas. Provee a algún ejemplo.
Cambios físicos cambios químicos
Define cambio físico. Provee algún ejemplo.
Define cambio químico (reacción química). Provee algún ejemplo.
El método científico.
Define el método científico. Presenta los pasos generales que emplea la ciencia en sus investigaciones.
Define hipótesis. Presenta un ejemplo.
Definen la ley científica. Presenta un ejemplo.
Define teoría. Presenta un ejemplo.
Unidades de medida
Define Sistema Internacional de Unidades (SI).
Completa la tabla de unidades base en el SI.
Cantidad física
Nombre de la unidad
Abreviatura
Masa
Longitud
Tiempo
Corriente eléctrica
Temperatura
Intensidad luminosa
Cantidad de sustancia
Completa la tabla de prefijos usados en el Sistema Internacional de Unidades (SI)
prefijo
abreviatura
Significado numérico
ejemplo
Mega
Kilo
Deci
Centi
Mili
Micro
Nano
Pico
Femto
Análisis de dimensiones
Define análisis de dimensiones
Define factor de conversión
Realice las siguientes conversiones. Incluya sus cálculos.
5.6 lb __________ kg 28 plg ____________ cm
250 ms ___________s 45 oz ___________mg
5.7 ps _______ ns 75 mm _____ m
3 plg ______ mm 8 nk ________ K
4 mmol _______ mol 7 oz __________ ng
Temperatura:
Define escala Celcius
Define escala Kelvin
Define escala de temperatura absoluta
Realiza las siguientes conversiones por el método de análisis de dimensiones.
25 º C ______ K 47 º F ______ ºC
169 K ______ ºC 98 ºF ______ K
Unidades derivadas
Define unidad derivada.
¿Cuál es las unidad derivada de volumen en el SI?
¿Qué diferencia hay entre el metro (m) y el decímetro cúbico (dm3)?
Densidad
Define densidad y presenta la fórmula empleada para calcularla.
¿Cuál es la unidad derivada para la densidad?
Incertidumbre de las medidas
Define números exactos. Da un ejemplo.
Define números inexactos. Da un ejemplo.
Precisión y Exactitud
Define precisión. Da un ejemplo.
Define exactitud. Da un ejemplo.
¿Será siempre una medida precisa también exacta? Si o no y explica brevemente.
Cifras significativas.
Define cifras significativas.
Contesta las siguientes preguntas.:
è ¿Cuándo será significativo un dígito distinto de 0 (cero)?
è ¿Cuándo son significativos los ceros que se encuentran entre dígitos distintos de 0 (cero)?
è ¿Cuándo son significativos los ceros (0) al principio del número?
è ¿Son significativos los ceros (0) al final del número que están después del punto decimal?
è ¿Son significativos los ceros (0) al final del número que están antes del punto decimal?
¿Cuántas cifras significativas tiene ....?
678388383 __________ 0.00000001122 __________ 200000 ________
100000003.0000 ________ 98.340000 __________
Cifras significativas en cálculos
¿Cuántas cifras significativas se conservan en las sumas y en las rectas?
¿Cuántas cifras significativas se conservan la multiplicación y en la división?
¿Cuantas cifras significativas tendrá el resultado de...?
12 x 0.1 = 0.00023 2.394 = ________
2.123 + 3.12 = _______ 12.12 + 11.0 = __________
Capítulo 2 átomos moléculas e iones
La teoría atómica de la materia
¿Qué significa átomo?
Resume las ideas de Demócrito (460-370 a.C.) sobre los átomos.
Resume la teoría atómica de John Dalton (1766-1844, publica su teoría atómica entre 1803-1807). Presenta los cuatro postulados principales.
Explica la ley de composición constante de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.
Explica la ley de conservación de la masa (ley de conservación de la materia) de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.
Explica la ley de proporciones definidas de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.
El descubrimiento de la estructura atómica.
Define partículas subatómicas
Explica el concepto de electrostática: “cargas iguales se atraen; cargas opuestas se atraen.”
Rayos catódicos y electrones.
Describe un tubo de descarga. Describe los rayos catódicos. ¿A qué dirección se desvían los rayos catódicos? ¿A la placa positiva o la placa negativa?
Explica el experimento con tubos de descarga y los descubrimientos del físico inglés J. J. Thompsom (1897). ¿Cuál es la razón de la carga a la masa del electrón según estos experimentos?
Explica el experimento de la gotita de aceite del físico estadounidense R. Millikan (1909). ¿Cuál es la masa del electrón según estos experimentos? ¿Cuál es la carga del electrón?
Radioactividad
Explica el descubrimiento de la reactividad del científico francés Henri Bequerel (1896). Define el concepto de radioactividad.
Describe los logros científicos de la científica polaca Marie Curie con la radiactividad.
Describe los descubrimientos sobre las radiactividad del científico inglés E. Rutherford. ¿cuáles son los tres tipos de radiación que se obtiene de un elemento radiactivo como uranio, radio o Polonio?
El átomo nuclear
Describe el experimento de la plaquita de oro de E. Rutherford que reveló la existencia del núcleo atómico (1910-11).
¿Que científico inglés descubrió el neutrón en 1932?
Visión moderna de la estructura atómica.
Completa la siguiente tabla de acuerdo al conocimiento actual del átomo.
Partículas subatómica
carga
masa
protón
electrón
neutrón
¿Cuál de los siguientes encuentra fuera del núcleo atómico: protón, neutrón, electrón?
¿Cuál es la masa del átomo más pesado en gramos?
Define unidad de masa atómica (amu). ¿Cuál es la equivalencia en gramos de un amu?
¿Cuál es más pesado el protón o el electrón? ¿Cuánto más pesado?
Los átomos son extremadamente pequeños, ¿qué tamaño tienen los átomos en metros? ¿en pm? ¿en angstroms ( , 10-10 m)?
Isótopos, números atómicos y números de masa.
Define número atómico.
Defines isótopos. Provee un ejemplo.
Define número de masa.
Completa la siguiente tabla para los isótopos de hidrógeno.
símbolo
Número de protones
Número de electrones
Número de neutrones
1H
2H
3H
La tabla periódica (1869)
Describe a la aportación a la química de Demetrio Mendeleev.
¿Cómo se llama una columna (vertical) en la tabla periódica? ¿Cómo comparan las propiedades físicas y químicas de los elementos en una columna de la tabla periódica?
¿Cómo se llama una fila (horizontal) enlatada periódica?
¿Cómo se le llama al grupo IA? Dé algún ejemplo.
¿Cómo se le llama al grupo IIA? Dé algún ejemplo.
¿cómo se le llama al grupo VIA? Dé algún ejemplo.
¿Cómo se le llama al grupo VIIA? Dé algún ejemplo.
¿cómo se llama al grupo VIIIA? Dé algún ejemplo.
¿ Cuáles son las propiedades de los metales? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los metales? Presenta algunos ejemplos.
¿ Cuáles son las propiedades de los nometales? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los nometales? Presenta algunos ejemplos.
¿ Cuáles son las propiedades de los metaloides? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los metaloides? Presenta algunos ejemplos.
En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de representativos? Presente algún ejemplo.
En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de transición? Presente algún ejemplo.
En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de transición interna? Presente algún ejemplo.
¿Cómo identifica el número atómico y el peso atómico en la tabla periódica?
De un ejemplo de:
Un metal __________________ un nometal _________________ un metaloide ____________
Un halógeno _____________ un calcógeno ________________ un metal alcalino __________
Un metal alcalino-térreo _______________ un lantánido ____________ un actínido ________
Un gas noble (gas raro) _______________ un elemento representativo __________________
Un elemento de transición ______________ un elemento de transición interna _______________
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