Moléculas y compuestos moleculares
Define:
molécula
fórmula química,
Compuesto molecular
Fórmula molecular
Fórmula empírica
Fórmula estructural
¿Qué dos interpretaciones tiene el suscrito en la fórmula química?
¿Qué elementos existen en forma de moléculas?
Iones y compuestos iónicos
Define:
Catión
Anión
iones poliatómicos
Compuesto iónico
¿Qué tipo de elementos tienden a perder electrones? ¿Qué tipo de iones formarán estos elementos?
¿Qué tipo de elementos tienden a ganar electrones? ¿Qué tipo de iones formarán estos elementos?
Cargas de los iones monoatómicos
Completa la siguiente tabla
Número de grupo
Carga del ion
Ejemplos
I A
II A
III A
IVA
VA
VI A
VII A
VIII A (0)
Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Define:
Nomenclatura
Compuesto orgánico
Compuesto inorgánico
Oxianión
Ácido
Nombres y fórmulas de compuestos iónicos
I Prácticas
Nombres y fórmulas de iones: completa el nombre o la fórmula en la siguiente tabla.
Algunos cationes monoatómicos y politatómicos
Algunos aniones monoatómicos y politatómicos
Nombre del ion
Fórmula
Nombre
Fórmula
Na +
Ion sulfato
Al 3+
Ion sulfito
Ion de sodio
NO3 -
O 2-
NO2 -
Cl-
Ion hipoclorito
Ion sulfuro
Ion clorito
Ion magnesio
Ion clorato
Mg 2+
Ion perclorato
In de cadmio
H3O+
Fe 2+
Ion amonio
Fe 3+
C2H3O2 -
Ion cúprico
Ion peróxido
Ion cuproso
Ion cianuro
Ion de cobre (I)
OH -
Ion de cobre (II)
nitruro
Zn 2+
bromuro
Ion de plata
H -
CO32-
bicarbonato
Nombres de compuestos:
Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos iónicos.
Nombre del compuesto iónico
Fórmula del compuesto iónico
Bromuro de calcio
NaClO
Acetato de sodio
KCl
Permanganato de Potasio
KNO3
Nitrito de potasio
Óxido férrico
Óxido ferroso
H2O2
Hidróxido de amonio
Carbonato de amonio
Na3PO4
Hidróxido de sodio
Cloruro de cobre (II)
Cloruro de cobre (I)
Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos covalentes.
Nombre del compuesto covalente
Fórmula del compuesto covalente
Hexasulfuro de tetrafósforo
PCl5
Monóxido de nitrógeno
CO
CO2
Heptóxido de bicloro
Completa la siguiente tabla con nombre o fórmula de los ácidos.
NOMBRE DEL ÁCIDO
FÓRMULA DEL ÁCIDO
HCl
Ácido sulfúrico
Ácido sulfuroso
Ácido bromhídrico
H3PO4
Ácido cianhídrico
ECUACIONES QUÍMICAS
IDefina o distingue brevemente:
Estequiometría
ley de conservación de la masa
Ecuación química
Reactivos
Productos
Coeficientes de una ecuación
Ajuste (balanceo) de ecuaciones
IEjercicios de práctica
Ajusta las siguientes ecuaciones:
_ H2 + _ O2 _ H2O
_ C6H12O6 + _ O2 _ CO2 + _ H2O
_ Al(OH)3 + _ H2SO4 Al2(SO4)3 + _ H2O
_ Cl2O7 + _ H2O _ HClO4
_ SO2 + _ H2O _ H2SO3
_ SO3 + _ H2O _ H2SO4
_ HClO3 + _ NaOH _ NaClO3 + _ H2O
_ HNO3 + _ Ca(OH)2 _ Ca(NO3)2 + _ H2O
_ H2CO3 + _ NaOH _ Na2CO3 + _ H2O
Pesos (masas) atómicos y pesos moleculares
Peso atómico
Unidad de masa atómica (uma)
Peso fórmula
Peso molecular
EL MOLE
Define:
Mole
Número de Avogadro
Masa molar
IEjercicios de práctica
Moles a gramos y gramos a moles.
¿cuántos moles de silicio hay en 30.5 g de este elemento?
respuesta: moles de silicio __________
Calcula la masa en g de 0.57 mol de Fe2O3.
respuesta: masa de Fe2O3 ________________
IEjercicios de práctica
Calcule la masa molecular (en uma) y la masa molar ( en g) de cada de las siguientes sustancias:
a) CH4, b) H20, c) H202, d) C6H6 e) PCl5.
Convierte de gramos a moles o moles a gramos.
5.0 g de (NH4)2CO3 ________________ mol (NH4)2CO3
0.75 mol H2SO4 _______________ g H2SO4
Calcula el % de N, H, C y O en el carbonato de amonio (NH4)2CO3
Fórmulas empíricas y fórmulas moleculares
Define:
Fórmula empírica
Fórmula Molecular
Análisis por combustión
¿Cuál es la diferencia entre la fórmula empírica y la fórmula molecular?
¿Si se conoce la fórmula empírica de un compuesto, ¿qué otra información se requiere para determinar su fórmula molecular?
¿Cuáles son las fórmulas empíricas de los siguientes compuestos? a) C2N2, b) C6H6 , c) C9H20 , d) P4O10 , e) B2H6 , f) Al2Br6 , g) Na2S2O3 , h) N2O5 , I) K2Cr2O7
IEjercicios de práctica
?¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto cuya composición por masa es 40.7% P y 56.3% O?
respuesta: fórmula empírica _______________
?¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis de elementos de una muestra arroja que contiene 0.741 g de O y 0.259 g de N?
respuesta: fórmula empírica _______________
?¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto orgánico formado por carbono, oxígeno e hidrógeno, que por combustión completa de 0,4080 g dio 0,5984 g de dióxido de carbono y 0,2448 g de agua?
respuesta: fórmula empírica _______________
?Un compuesto tiene una fórmula empírica de ClCH2 y un peso molecular de 98.96 g/mol. Calcule su fórmula molecular.
respuesta: fórmula empírica _______________
?El análisis de una muestra del insecticida hexaclorociclohexano, también llamado "lindano 666" contiene 0.247 g de carbono, 0.0206 g de hidrógeno y 0.732 g de cloro. Calcule su fórmula empírica. Calcule su fórmula molecular si su masa molecular es 291 u. m.a..
respuesta fórmula empírica_______________ fórmula molecular ________________
Estequiometría,.
Define:
Estequiometría
Coeficiente molar
Factor de conversión estequiométrico
Reactivo limitante
Rendimiento teórico
Rendimiento experimental
Por ciento de rendimiento
¿De que 2 formas puede interpretarse el coeficiente molar de una ecuación química?
IEjercicios de práctica
El manganeso puede prepararse regular el proceso Goldschmidt, que se basa en la reacción:
4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn ¿Cuántos gramos de Mn se producen a partir de 50 g de Al2O3?
Un método de laboratorio para preparar O2(g) consiste en la descomposición de KClO3(s).
2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2(g)
¿Cuántos moles de O2(g) se producen cuando se descomponen 32.8 g de KClO3(s)?
¿Cuántos gramos de KClO3(s) deben descomponerse para obtener 50.0 g de O2(g)?
Reactivo limitante y % de rendimiento.
?El poderoso explosivo nitroglecerina se descompone según:
4C3H5N3O9 6N2 + 12CO2 +10H2O + O2
La veloz formación de los productos gaseosos, junto con la generación de calor, es la que produce la explosión. Calcule el rendimiento (como tal, y en porciento) en una explosión en la que 200g de nitroglicerina producen 6.55g de O2.
?La reacción entre el óxido nítrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico.
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
a)¿Cuántos moles de NO2 se formarán por la reacción completa de 0.254 mol de O2?.
b)¿Cuántos gramos de NO2 se formarán por la reacción completa de 1.44 g de NO?.
?La reacción entre aluminio y óxido de hierro(III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000ºC, lo que se utiliza para soldar metales:
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
En un proceso se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3.
a) Calcúlese la masa (en gramos) de Al2O3 que se formará. Con los 124 g de Al
b) Calcula la masa (en gramos) de Al2O3 que se formará. Con los 601 g de Fe
c. ¿Cúal es el reactivo limitante? Al _________________ Fe _____________________
d) Calcula el rendimiento teórico. ____________________
e) Calcula el % de rendimiento si se obtienen (rendimiento experimental) 300 g de Al2O3
?El etileno C2H4 se tema en el aire para formar CO2 y H2O según la ecuación: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O. Calcula cuántos gramos de CO2 se formarán de una mezcla de 1.93 g de C2H4 y 5.92 g de O2.
Calcula el por ciento de rendimiento si se obtienen 5.00 g de CO2.
respuesta: reactivo limitante ______________ rendimiento teórico (Mole) ___________
rendimiento teórico (g) % de rendimiento __________
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4/29/2008
Ideal gases
EJERCICIOS SOBRE LA ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES
v ¿Cuál es la temperatura en ºC de un gas ideal, si 0.277 moles ocupan un volumen de 5.12 litros a la presión de 1.06 atm ?
v ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2.48 litros si la temperatura es 356.99 K y la presión es 3359 mmHg ?
v ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.115 moles se encuentran a una temperatura de 7759.94 K y a una presión de 8.65 atm ?
v ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.153 moles ocupan un volumen de 1.14 litros a la temperatura de 37 ºC ?
EJERCICIOS SOBRE LA LEY DE CHARLES
v Si 4.00 L de gas a 33 °C se transfieren a presión constante, ¿Cuál será el volumen final?
v Si 2.00 L de gas a 0°C se transfieren a un recipiente de 1875 mL a presión constante, ¿Cuál será su temperatura Final?
v A 46°C y una presión de 0.880 atm un gas ocupa un volumen de 0.600 L. ¿Cuántos litros ocupará a 0°C y 0.205 atm?
Ley de Boyle
v Se almacena 1 m³ de oxígeno en un cilindro de hierro a 6,5 atmósferas. ¿Cuál será el nuevo volumen si estaba inicialmente a 1 atmósfera?
v Si 4.00 L de gas a 1.04 atm sufren un cambio de presión a 745 torr a temperatura constante, ¿Cuál es su Volumen Final?
v Una muestra de gas ocupa 3.44 L ¿Cuál será su nuevo volumen si su presión se duplica a temperatura constante?
v Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 torr y ocupa un volumen de 20.5 L. Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará si se aumenta la presión a 1.80 atm.
Ley combinada de Gases
v Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 12.0 L a 27 °C y presión de 760 torr a otro recipiente de 3.5 L a 52 °C. ¿Cuál será su presión final?
.
v Cierta cantidad de N2 gaseoso que originalmente está a una presión de 3.80 atm en un recipiente de 1.00 L a 26°C se transfiere a un recipiente de 10.0 L a 20°C. Cierta cantidad de O2 gaseoso que originalmente está a 4.75 atm y 26°C en un recipiente de 5.00 L se transfiere a este mismo recipiente. ¿Cuál es la presión total en el nuevo recipiente?
Ley de Dalton de Presiones parciales
v ¿ Cual es la presión total de una mezcla de gas que contiene He a 0.25 atm, Ne a 0.55 atm y Ar a 0.30 atm?
v Una mezcla que contiene 0.538 mol de He(g) y 0.103 mol de Ar(g) está confinada en un recipiente de 7.00 L a 25°C. Calcule la presión parcial del helio y la presión total de la mezcla en atm.
TERMOQUÍMICA
l Explica con tus propias palabras la diferencia entre los significados de los términos calor, energía térmica y temperatura, TERMOQUÍMICA Y ENTALPIA.
l EXPLICA QUE ES UN CALORÍMETRO.
[1] 2. [2] Explica si la energía térmica se conserva.
[3] 3. EXPLICA QUE ES ENTALPÍA (H)[4] Explica bajo qué condiciones se puede representar el valor de DH para una reacción con el símbolo DH°.
[5] 4. [6] Explica por qué las tablas de entalpías estándar de formación no incluyen a las formas comunes de los elementos, como por ejemplo C (grafito) o Cl2 (g).
l Calcula la cantidad de calor que se libera cuando se producen 1.26 ´ 104 g de amoniaco (NH3), de acuerdo a la siguiente ecuación:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Los reactivos y productos se encuentran en su estado estándar, a 25 °C. La entalpía estándar de formación del NH3 (g) es – 46.3 kJ/mol.
R: – 3.43´ 104 kJ
[7] 14.[8] El primer paso para la recuperación del cinc a nivel industrial, es el proceso de tostación. En este proceso, el mineral de sulfuro de cinc (ZnS) se convierte en óxido de cinc (ZnO) por calentamiento:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
Calcula el calor desprendido por gramo de ZnS tostado. Las entalpías estándar de formación del ZnS (s), del ZnO (s) y del SO2 (g) son – 202.9, – 348.0 y – 296.1 kJ/mol, respectivamente.
R: – 4.53 kJ
[9] 15.[10] Calcula los cambios de entalpía estándar para la combustión de 1 mol y 1 g de benceno (C6H6). La ecuación que representa este proceso es la siguiente:
C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) +3 H2O (l)
Las entalpías estándar de formación del C6H6 (l), del CO2 (g) y del H2O (l) son 49.04, – 393.5 y – 285.8 kJ/mol, respectivamente.
R: – 3 267 kJ; – 41.89 kJ
22.[11] a) Indica si los cambios siguientes son exotérmicos o endotérmicos:
[12] i) [13] CaCO3 (s) → CO2 (g) + CaO (s) DHr = + 178.3 kJ
[14] ii) [15] H2 (g) + Cl2 (g) →2 HCl (g) + 184.62 kJ
[16] iii) [17] NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) DHr = – 176.0 kJ
[18] b) [19] Plantea las ecuaciones para las reacciones (i) y (iii), indicando la energía térmica como un reactivo o como un producto.
[20] c) [21] Indica si después de haber efectuado la reacción (ii) las paredes del recipiente se sentirán calientes o frías. Explica tu respuesta.
[22] d) [23] Indica cuál es la entalpía de reacción para la reacción (ii).
[24] 23.[25] La reacción de combustión del isooctano [(CH3)2CHCH2C(CH3)] se representa mediante la siguiente ecuación termoquímica:
2 (CH3)2CHCH2C(CH3) (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) +18 H2O (l) DHr = -10 930.9 kJ
Indica qué cantidad de energía térmica se liberará al quemar 369 g de isooctano.
R: 1.77 ´ 104 kJ
[26] 24.[27] Dada la ecuación termoquímica siguiente:
2 Hg (l) + O2 → 2 HgO (s) DHr = – 181.66 kJ
[28] a) [29] Escribe la ecuación termoquímica de la descomposición de 2 moles de HgO (s) a Hg (l) y O2 (g).
[30] b) [31] Escribe la ecuación termoquímica que describe la formación de 1 mol de HgO a partir de Hg (l) y O2 (g).
[32] 25.[33] a) Indica si las ecuaciones siguientes representan reacciones exotérmicas o endotérmicas:
[34] i) [35] 4 Al (s) + 3 O2 → 2 Al2O3 (s) + 3 351.4 kJ
[36] ii) [37] CH4 (g) + Cl2 (g) →2 CH3Cl (g) + HCl (g) DHr = – 99.5 kJ
[38] iii) [39] 181.66 kJ +2 HgO (s) → 2 Hg (s) + O2 (g)
[40] b) [41] Indica cuál es la entalpía de reacción para la reacción (i).
[42] c) [43] Plantea nuevamente la ecuación química para la reacción (iii), indicando la energía térmica como un reactivo o como un producto.
[44] d) [45] Indica cuál de las reacciones necesitará un calentamiento prolongado para que se lleve a cabo.
[46] 26.[47] La entalpía estándar de combustión del acetileno (CHºCH) es – 1299.60 kJ/mol. Calcula la entalpía estándar de formación para el acetileno.
R: 226.75 kJ/mol
[48] 31.[49] Cuando se quema el gas metano (CH4),
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) DHr = – 890.32 kJ
Calcula la cantidad de energía térmica que se emitirá en la combustión de 451 g de CH4.
R: 2.51 ´ 104 kJ
[50] 32.[51] Calcula la entalpía para la reacción siguiente:
2 Ca (s) + 2 C (grafito) + 3 O2 → 2 CaCO3 (s)
a partir de la información que se proporciona a continuación:
2 Ca (s) + O2 → 2 CaO (s) DHr = – 1270.18 kJ
C (grafito) + O2 (g) → CO2 (g) DHr = – 393.51 kJ
CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) DHr = – 178.32 kJ
R: – 2.41 ´ 103 kJ
[52] 33.[53] Calcula la entalpía para la reacción siguiente:
Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl2 (s)
a partir de la información que se proporciona a continuación:
Sn (s) + 2 Cl2 (g) → SnCl4 (l) DHr = – 545.2 kJ
SnCl2 (s) + Cl2 (g) → SnCl4 (l) DHr = – 195.4 kJ
R: – 349.8 kJ
[1]
[2]
[3]
[4]
[5]
[6]
[7]
[8]
[9]
[10]
[11]
[12]
[13]
[14]
[15]
[16]
[17]
[18]
[19]
[20]
[21]
[22]
[23]
[24]
[25]
[26]
[27]
[28]
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[46]
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[48]
[49]
[50]
[51]
[52]
[53]
v ¿Cuál es la temperatura en ºC de un gas ideal, si 0.277 moles ocupan un volumen de 5.12 litros a la presión de 1.06 atm ?
v ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2.48 litros si la temperatura es 356.99 K y la presión es 3359 mmHg ?
v ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.115 moles se encuentran a una temperatura de 7759.94 K y a una presión de 8.65 atm ?
v ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.153 moles ocupan un volumen de 1.14 litros a la temperatura de 37 ºC ?
EJERCICIOS SOBRE LA LEY DE CHARLES
v Si 4.00 L de gas a 33 °C se transfieren a presión constante, ¿Cuál será el volumen final?
v Si 2.00 L de gas a 0°C se transfieren a un recipiente de 1875 mL a presión constante, ¿Cuál será su temperatura Final?
v A 46°C y una presión de 0.880 atm un gas ocupa un volumen de 0.600 L. ¿Cuántos litros ocupará a 0°C y 0.205 atm?
Ley de Boyle
v Se almacena 1 m³ de oxígeno en un cilindro de hierro a 6,5 atmósferas. ¿Cuál será el nuevo volumen si estaba inicialmente a 1 atmósfera?
v Si 4.00 L de gas a 1.04 atm sufren un cambio de presión a 745 torr a temperatura constante, ¿Cuál es su Volumen Final?
v Una muestra de gas ocupa 3.44 L ¿Cuál será su nuevo volumen si su presión se duplica a temperatura constante?
v Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 torr y ocupa un volumen de 20.5 L. Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará si se aumenta la presión a 1.80 atm.
Ley combinada de Gases
v Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 12.0 L a 27 °C y presión de 760 torr a otro recipiente de 3.5 L a 52 °C. ¿Cuál será su presión final?
.
v Cierta cantidad de N2 gaseoso que originalmente está a una presión de 3.80 atm en un recipiente de 1.00 L a 26°C se transfiere a un recipiente de 10.0 L a 20°C. Cierta cantidad de O2 gaseoso que originalmente está a 4.75 atm y 26°C en un recipiente de 5.00 L se transfiere a este mismo recipiente. ¿Cuál es la presión total en el nuevo recipiente?
Ley de Dalton de Presiones parciales
v ¿ Cual es la presión total de una mezcla de gas que contiene He a 0.25 atm, Ne a 0.55 atm y Ar a 0.30 atm?
v Una mezcla que contiene 0.538 mol de He(g) y 0.103 mol de Ar(g) está confinada en un recipiente de 7.00 L a 25°C. Calcule la presión parcial del helio y la presión total de la mezcla en atm.
TERMOQUÍMICA
l Explica con tus propias palabras la diferencia entre los significados de los términos calor, energía térmica y temperatura, TERMOQUÍMICA Y ENTALPIA.
l EXPLICA QUE ES UN CALORÍMETRO.
[1] 2. [2] Explica si la energía térmica se conserva.
[3] 3. EXPLICA QUE ES ENTALPÍA (H)[4] Explica bajo qué condiciones se puede representar el valor de DH para una reacción con el símbolo DH°.
[5] 4. [6] Explica por qué las tablas de entalpías estándar de formación no incluyen a las formas comunes de los elementos, como por ejemplo C (grafito) o Cl2 (g).
l Calcula la cantidad de calor que se libera cuando se producen 1.26 ´ 104 g de amoniaco (NH3), de acuerdo a la siguiente ecuación:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Los reactivos y productos se encuentran en su estado estándar, a 25 °C. La entalpía estándar de formación del NH3 (g) es – 46.3 kJ/mol.
R: – 3.43´ 104 kJ
[7] 14.[8] El primer paso para la recuperación del cinc a nivel industrial, es el proceso de tostación. En este proceso, el mineral de sulfuro de cinc (ZnS) se convierte en óxido de cinc (ZnO) por calentamiento:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
Calcula el calor desprendido por gramo de ZnS tostado. Las entalpías estándar de formación del ZnS (s), del ZnO (s) y del SO2 (g) son – 202.9, – 348.0 y – 296.1 kJ/mol, respectivamente.
R: – 4.53 kJ
[9] 15.[10] Calcula los cambios de entalpía estándar para la combustión de 1 mol y 1 g de benceno (C6H6). La ecuación que representa este proceso es la siguiente:
C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) +3 H2O (l)
Las entalpías estándar de formación del C6H6 (l), del CO2 (g) y del H2O (l) son 49.04, – 393.5 y – 285.8 kJ/mol, respectivamente.
R: – 3 267 kJ; – 41.89 kJ
22.[11] a) Indica si los cambios siguientes son exotérmicos o endotérmicos:
[12] i) [13] CaCO3 (s) → CO2 (g) + CaO (s) DHr = + 178.3 kJ
[14] ii) [15] H2 (g) + Cl2 (g) →2 HCl (g) + 184.62 kJ
[16] iii) [17] NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) DHr = – 176.0 kJ
[18] b) [19] Plantea las ecuaciones para las reacciones (i) y (iii), indicando la energía térmica como un reactivo o como un producto.
[20] c) [21] Indica si después de haber efectuado la reacción (ii) las paredes del recipiente se sentirán calientes o frías. Explica tu respuesta.
[22] d) [23] Indica cuál es la entalpía de reacción para la reacción (ii).
[24] 23.[25] La reacción de combustión del isooctano [(CH3)2CHCH2C(CH3)] se representa mediante la siguiente ecuación termoquímica:
2 (CH3)2CHCH2C(CH3) (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) +18 H2O (l) DHr = -10 930.9 kJ
Indica qué cantidad de energía térmica se liberará al quemar 369 g de isooctano.
R: 1.77 ´ 104 kJ
[26] 24.[27] Dada la ecuación termoquímica siguiente:
2 Hg (l) + O2 → 2 HgO (s) DHr = – 181.66 kJ
[28] a) [29] Escribe la ecuación termoquímica de la descomposición de 2 moles de HgO (s) a Hg (l) y O2 (g).
[30] b) [31] Escribe la ecuación termoquímica que describe la formación de 1 mol de HgO a partir de Hg (l) y O2 (g).
[32] 25.[33] a) Indica si las ecuaciones siguientes representan reacciones exotérmicas o endotérmicas:
[34] i) [35] 4 Al (s) + 3 O2 → 2 Al2O3 (s) + 3 351.4 kJ
[36] ii) [37] CH4 (g) + Cl2 (g) →2 CH3Cl (g) + HCl (g) DHr = – 99.5 kJ
[38] iii) [39] 181.66 kJ +2 HgO (s) → 2 Hg (s) + O2 (g)
[40] b) [41] Indica cuál es la entalpía de reacción para la reacción (i).
[42] c) [43] Plantea nuevamente la ecuación química para la reacción (iii), indicando la energía térmica como un reactivo o como un producto.
[44] d) [45] Indica cuál de las reacciones necesitará un calentamiento prolongado para que se lleve a cabo.
[46] 26.[47] La entalpía estándar de combustión del acetileno (CHºCH) es – 1299.60 kJ/mol. Calcula la entalpía estándar de formación para el acetileno.
R: 226.75 kJ/mol
[48] 31.[49] Cuando se quema el gas metano (CH4),
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) DHr = – 890.32 kJ
Calcula la cantidad de energía térmica que se emitirá en la combustión de 451 g de CH4.
R: 2.51 ´ 104 kJ
[50] 32.[51] Calcula la entalpía para la reacción siguiente:
2 Ca (s) + 2 C (grafito) + 3 O2 → 2 CaCO3 (s)
a partir de la información que se proporciona a continuación:
2 Ca (s) + O2 → 2 CaO (s) DHr = – 1270.18 kJ
C (grafito) + O2 (g) → CO2 (g) DHr = – 393.51 kJ
CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) DHr = – 178.32 kJ
R: – 2.41 ´ 103 kJ
[52] 33.[53] Calcula la entalpía para la reacción siguiente:
Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl2 (s)
a partir de la información que se proporciona a continuación:
Sn (s) + 2 Cl2 (g) → SnCl4 (l) DHr = – 545.2 kJ
SnCl2 (s) + Cl2 (g) → SnCl4 (l) DHr = – 195.4 kJ
R: – 349.8 kJ
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Matter and measures
Capítulo 1 Introducción: Materia y Medidas
Define química.
El estudio de la química
Define:
Materia
Átomo
Elemento
Molécula
¿Presenta cinco razones válidas para estudio de la química? De acuerdo a su texto, ¿cuáles son lastres sustancias químicas más usadas por la industria química (EU) en 1995?
Clasificaciones de la materia
Estados de la materia
Describe un gas (vapor). A nivel molecular, ¿A qué distancia se encuentran las moléculas del gas?
Describe un líquido. A nivel molecular, ¿A qué distancia se encuentran las moléculas del líquido?
Describe un sólido. A nivel molecular, ¿A que distancia se encuentran las moléculas del sólido?
Sustancias puras y mezclas
Define sustancia (sustancia pura). Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Define elemento. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Define compuesto. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Define mezcla. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Distingue entre mezcla homogénea (soluciones) y mezcla heterogénea. Provee algunos ejemplos de la vida diaria.
Define solución. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Reasuma los conceptos de sustancia, elemento, compuesto, mezcla homogénea (solución) y mezcla heterogénea en un diagrama de clasificación de la materia.
Separación de mezclas
Menciona cinco métodos de separación de mezclas.
Describe una destilación. Describe una cromatografía. Describe una filtración. Estos son tres métodos muy comunes si empleados en la separación de mezclas.
Elementos y tabla periódica.
¿Cuántos elementos se conoce actualmente? Menciona los cinco elementos que forman el 90% de la corteza terrestre. Mencionan los tres elementos que forman en 90% de la masa del cuerpo humano.
Compuestos
Explica la ley de composición constante (ley de proporciones definidas) de Joseph Louis Proust.
Propiedades de la materia
Define propiedades de la materia.
Define propiedades físicas. Provee algún ejemplo.
Define propiedades químicas. Provee algún ejemplo.
Define propiedades intensivas. Provee algún ejemplo.
Define propiedades extensivas. Provee a algún ejemplo.
Cambios físicos cambios químicos
Define cambio físico. Provee algún ejemplo.
Define cambio químico (reacción química). Provee algún ejemplo.
El método científico.
Define el método científico. Presenta los pasos generales que emplea la ciencia en sus investigaciones.
Define hipótesis. Presenta un ejemplo.
Definen la ley científica. Presenta un ejemplo.
Define teoría. Presenta un ejemplo.
Unidades de medida
Define Sistema Internacional de Unidades (SI).
Completa la tabla de unidades base en el SI.
Cantidad física
Nombre de la unidad
Abreviatura
Masa
Longitud
Tiempo
Corriente eléctrica
Temperatura
Intensidad luminosa
Cantidad de sustancia
Completa la tabla de prefijos usados en el Sistema Internacional de Unidades (SI)
prefijo
abreviatura
Significado numérico
ejemplo
Mega
Kilo
Deci
Centi
Mili
Micro
Nano
Pico
Femto
Análisis de dimensiones
Define análisis de dimensiones
Define factor de conversión
Realice las siguientes conversiones. Incluya sus cálculos.
5.6 lb __________ kg 28 plg ____________ cm
250 ms ___________s 45 oz ___________mg
5.7 ps _______ ns 75 mm _____ m
3 plg ______ mm 8 nk ________ K
4 mmol _______ mol 7 oz __________ ng
Temperatura:
Define escala Celcius
Define escala Kelvin
Define escala de temperatura absoluta
Realiza las siguientes conversiones por el método de análisis de dimensiones.
25 º C ______ K 47 º F ______ ºC
169 K ______ ºC 98 ºF ______ K
Unidades derivadas
Define unidad derivada.
¿Cuál es las unidad derivada de volumen en el SI?
¿Qué diferencia hay entre el metro (m) y el decímetro cúbico (dm3)?
Densidad
Define densidad y presenta la fórmula empleada para calcularla.
¿Cuál es la unidad derivada para la densidad?
Incertidumbre de las medidas
Define números exactos. Da un ejemplo.
Define números inexactos. Da un ejemplo.
Precisión y Exactitud
Define precisión. Da un ejemplo.
Define exactitud. Da un ejemplo.
¿Será siempre una medida precisa también exacta? Si o no y explica brevemente.
Cifras significativas.
Define cifras significativas.
Contesta las siguientes preguntas.:
è ¿Cuándo será significativo un dígito distinto de 0 (cero)?
è ¿Cuándo son significativos los ceros que se encuentran entre dígitos distintos de 0 (cero)?
è ¿Cuándo son significativos los ceros (0) al principio del número?
è ¿Son significativos los ceros (0) al final del número que están después del punto decimal?
è ¿Son significativos los ceros (0) al final del número que están antes del punto decimal?
¿Cuántas cifras significativas tiene ....?
678388383 __________ 0.00000001122 __________ 200000 ________
100000003.0000 ________ 98.340000 __________
Cifras significativas en cálculos
¿Cuántas cifras significativas se conservan en las sumas y en las rectas?
¿Cuántas cifras significativas se conservan la multiplicación y en la división?
¿Cuantas cifras significativas tendrá el resultado de...?
12 x 0.1 = 0.00023 2.394 = ________
2.123 + 3.12 = _______ 12.12 + 11.0 = __________
Capítulo 2 átomos moléculas e iones
La teoría atómica de la materia
¿Qué significa átomo?
Resume las ideas de Demócrito (460-370 a.C.) sobre los átomos.
Resume la teoría atómica de John Dalton (1766-1844, publica su teoría atómica entre 1803-1807). Presenta los cuatro postulados principales.
Explica la ley de composición constante de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.
Explica la ley de conservación de la masa (ley de conservación de la materia) de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.
Explica la ley de proporciones definidas de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.
El descubrimiento de la estructura atómica.
Define partículas subatómicas
Explica el concepto de electrostática: “cargas iguales se atraen; cargas opuestas se atraen.”
Rayos catódicos y electrones.
Describe un tubo de descarga. Describe los rayos catódicos. ¿A qué dirección se desvían los rayos catódicos? ¿A la placa positiva o la placa negativa?
Explica el experimento con tubos de descarga y los descubrimientos del físico inglés J. J. Thompsom (1897). ¿Cuál es la razón de la carga a la masa del electrón según estos experimentos?
Explica el experimento de la gotita de aceite del físico estadounidense R. Millikan (1909). ¿Cuál es la masa del electrón según estos experimentos? ¿Cuál es la carga del electrón?
Radioactividad
Explica el descubrimiento de la reactividad del científico francés Henri Bequerel (1896). Define el concepto de radioactividad.
Describe los logros científicos de la científica polaca Marie Curie con la radiactividad.
Describe los descubrimientos sobre las radiactividad del científico inglés E. Rutherford. ¿cuáles son los tres tipos de radiación que se obtiene de un elemento radiactivo como uranio, radio o Polonio?
El átomo nuclear
Describe el experimento de la plaquita de oro de E. Rutherford que reveló la existencia del núcleo atómico (1910-11).
¿Que científico inglés descubrió el neutrón en 1932?
Visión moderna de la estructura atómica.
Completa la siguiente tabla de acuerdo al conocimiento actual del átomo.
Partículas subatómica
carga
masa
protón
electrón
neutrón
¿Cuál de los siguientes encuentra fuera del núcleo atómico: protón, neutrón, electrón?
¿Cuál es la masa del átomo más pesado en gramos?
Define unidad de masa atómica (amu). ¿Cuál es la equivalencia en gramos de un amu?
¿Cuál es más pesado el protón o el electrón? ¿Cuánto más pesado?
Los átomos son extremadamente pequeños, ¿qué tamaño tienen los átomos en metros? ¿en pm? ¿en angstroms ( , 10-10 m)?
Isótopos, números atómicos y números de masa.
Define número atómico.
Defines isótopos. Provee un ejemplo.
Define número de masa.
Completa la siguiente tabla para los isótopos de hidrógeno.
símbolo
Número de protones
Número de electrones
Número de neutrones
1H
2H
3H
La tabla periódica (1869)
Describe a la aportación a la química de Demetrio Mendeleev.
¿Cómo se llama una columna (vertical) en la tabla periódica? ¿Cómo comparan las propiedades físicas y químicas de los elementos en una columna de la tabla periódica?
¿Cómo se llama una fila (horizontal) enlatada periódica?
¿Cómo se le llama al grupo IA? Dé algún ejemplo.
¿Cómo se le llama al grupo IIA? Dé algún ejemplo.
¿cómo se le llama al grupo VIA? Dé algún ejemplo.
¿Cómo se le llama al grupo VIIA? Dé algún ejemplo.
¿cómo se llama al grupo VIIIA? Dé algún ejemplo.
¿ Cuáles son las propiedades de los metales? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los metales? Presenta algunos ejemplos.
¿ Cuáles son las propiedades de los nometales? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los nometales? Presenta algunos ejemplos.
¿ Cuáles son las propiedades de los metaloides? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los metaloides? Presenta algunos ejemplos.
En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de representativos? Presente algún ejemplo.
En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de transición? Presente algún ejemplo.
En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de transición interna? Presente algún ejemplo.
¿Cómo identifica el número atómico y el peso atómico en la tabla periódica?
De un ejemplo de:
Un metal __________________ un nometal _________________ un metaloide ____________
Un halógeno _____________ un calcógeno ________________ un metal alcalino __________
Un metal alcalino-térreo _______________ un lantánido ____________ un actínido ________
Un gas noble (gas raro) _______________ un elemento representativo __________________
Un elemento de transición ______________ un elemento de transición interna _______________
Define química.
El estudio de la química
Define:
Materia
Átomo
Elemento
Molécula
¿Presenta cinco razones válidas para estudio de la química? De acuerdo a su texto, ¿cuáles son lastres sustancias químicas más usadas por la industria química (EU) en 1995?
Clasificaciones de la materia
Estados de la materia
Describe un gas (vapor). A nivel molecular, ¿A qué distancia se encuentran las moléculas del gas?
Describe un líquido. A nivel molecular, ¿A qué distancia se encuentran las moléculas del líquido?
Describe un sólido. A nivel molecular, ¿A que distancia se encuentran las moléculas del sólido?
Sustancias puras y mezclas
Define sustancia (sustancia pura). Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Define elemento. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Define compuesto. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Define mezcla. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Distingue entre mezcla homogénea (soluciones) y mezcla heterogénea. Provee algunos ejemplos de la vida diaria.
Define solución. Provee algún ejemplo de la vida diaria.
Reasuma los conceptos de sustancia, elemento, compuesto, mezcla homogénea (solución) y mezcla heterogénea en un diagrama de clasificación de la materia.
Separación de mezclas
Menciona cinco métodos de separación de mezclas.
Describe una destilación. Describe una cromatografía. Describe una filtración. Estos son tres métodos muy comunes si empleados en la separación de mezclas.
Elementos y tabla periódica.
¿Cuántos elementos se conoce actualmente? Menciona los cinco elementos que forman el 90% de la corteza terrestre. Mencionan los tres elementos que forman en 90% de la masa del cuerpo humano.
Compuestos
Explica la ley de composición constante (ley de proporciones definidas) de Joseph Louis Proust.
Propiedades de la materia
Define propiedades de la materia.
Define propiedades físicas. Provee algún ejemplo.
Define propiedades químicas. Provee algún ejemplo.
Define propiedades intensivas. Provee algún ejemplo.
Define propiedades extensivas. Provee a algún ejemplo.
Cambios físicos cambios químicos
Define cambio físico. Provee algún ejemplo.
Define cambio químico (reacción química). Provee algún ejemplo.
El método científico.
Define el método científico. Presenta los pasos generales que emplea la ciencia en sus investigaciones.
Define hipótesis. Presenta un ejemplo.
Definen la ley científica. Presenta un ejemplo.
Define teoría. Presenta un ejemplo.
Unidades de medida
Define Sistema Internacional de Unidades (SI).
Completa la tabla de unidades base en el SI.
Cantidad física
Nombre de la unidad
Abreviatura
Masa
Longitud
Tiempo
Corriente eléctrica
Temperatura
Intensidad luminosa
Cantidad de sustancia
Completa la tabla de prefijos usados en el Sistema Internacional de Unidades (SI)
prefijo
abreviatura
Significado numérico
ejemplo
Mega
Kilo
Deci
Centi
Mili
Micro
Nano
Pico
Femto
Análisis de dimensiones
Define análisis de dimensiones
Define factor de conversión
Realice las siguientes conversiones. Incluya sus cálculos.
5.6 lb __________ kg 28 plg ____________ cm
250 ms ___________s 45 oz ___________mg
5.7 ps _______ ns 75 mm _____ m
3 plg ______ mm 8 nk ________ K
4 mmol _______ mol 7 oz __________ ng
Temperatura:
Define escala Celcius
Define escala Kelvin
Define escala de temperatura absoluta
Realiza las siguientes conversiones por el método de análisis de dimensiones.
25 º C ______ K 47 º F ______ ºC
169 K ______ ºC 98 ºF ______ K
Unidades derivadas
Define unidad derivada.
¿Cuál es las unidad derivada de volumen en el SI?
¿Qué diferencia hay entre el metro (m) y el decímetro cúbico (dm3)?
Densidad
Define densidad y presenta la fórmula empleada para calcularla.
¿Cuál es la unidad derivada para la densidad?
Incertidumbre de las medidas
Define números exactos. Da un ejemplo.
Define números inexactos. Da un ejemplo.
Precisión y Exactitud
Define precisión. Da un ejemplo.
Define exactitud. Da un ejemplo.
¿Será siempre una medida precisa también exacta? Si o no y explica brevemente.
Cifras significativas.
Define cifras significativas.
Contesta las siguientes preguntas.:
è ¿Cuándo será significativo un dígito distinto de 0 (cero)?
è ¿Cuándo son significativos los ceros que se encuentran entre dígitos distintos de 0 (cero)?
è ¿Cuándo son significativos los ceros (0) al principio del número?
è ¿Son significativos los ceros (0) al final del número que están después del punto decimal?
è ¿Son significativos los ceros (0) al final del número que están antes del punto decimal?
¿Cuántas cifras significativas tiene ....?
678388383 __________ 0.00000001122 __________ 200000 ________
100000003.0000 ________ 98.340000 __________
Cifras significativas en cálculos
¿Cuántas cifras significativas se conservan en las sumas y en las rectas?
¿Cuántas cifras significativas se conservan la multiplicación y en la división?
¿Cuantas cifras significativas tendrá el resultado de...?
12 x 0.1 = 0.00023 2.394 = ________
2.123 + 3.12 = _______ 12.12 + 11.0 = __________
Capítulo 2 átomos moléculas e iones
La teoría atómica de la materia
¿Qué significa átomo?
Resume las ideas de Demócrito (460-370 a.C.) sobre los átomos.
Resume la teoría atómica de John Dalton (1766-1844, publica su teoría atómica entre 1803-1807). Presenta los cuatro postulados principales.
Explica la ley de composición constante de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.
Explica la ley de conservación de la masa (ley de conservación de la materia) de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.
Explica la ley de proporciones definidas de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.
El descubrimiento de la estructura atómica.
Define partículas subatómicas
Explica el concepto de electrostática: “cargas iguales se atraen; cargas opuestas se atraen.”
Rayos catódicos y electrones.
Describe un tubo de descarga. Describe los rayos catódicos. ¿A qué dirección se desvían los rayos catódicos? ¿A la placa positiva o la placa negativa?
Explica el experimento con tubos de descarga y los descubrimientos del físico inglés J. J. Thompsom (1897). ¿Cuál es la razón de la carga a la masa del electrón según estos experimentos?
Explica el experimento de la gotita de aceite del físico estadounidense R. Millikan (1909). ¿Cuál es la masa del electrón según estos experimentos? ¿Cuál es la carga del electrón?
Radioactividad
Explica el descubrimiento de la reactividad del científico francés Henri Bequerel (1896). Define el concepto de radioactividad.
Describe los logros científicos de la científica polaca Marie Curie con la radiactividad.
Describe los descubrimientos sobre las radiactividad del científico inglés E. Rutherford. ¿cuáles son los tres tipos de radiación que se obtiene de un elemento radiactivo como uranio, radio o Polonio?
El átomo nuclear
Describe el experimento de la plaquita de oro de E. Rutherford que reveló la existencia del núcleo atómico (1910-11).
¿Que científico inglés descubrió el neutrón en 1932?
Visión moderna de la estructura atómica.
Completa la siguiente tabla de acuerdo al conocimiento actual del átomo.
Partículas subatómica
carga
masa
protón
electrón
neutrón
¿Cuál de los siguientes encuentra fuera del núcleo atómico: protón, neutrón, electrón?
¿Cuál es la masa del átomo más pesado en gramos?
Define unidad de masa atómica (amu). ¿Cuál es la equivalencia en gramos de un amu?
¿Cuál es más pesado el protón o el electrón? ¿Cuánto más pesado?
Los átomos son extremadamente pequeños, ¿qué tamaño tienen los átomos en metros? ¿en pm? ¿en angstroms ( , 10-10 m)?
Isótopos, números atómicos y números de masa.
Define número atómico.
Defines isótopos. Provee un ejemplo.
Define número de masa.
Completa la siguiente tabla para los isótopos de hidrógeno.
símbolo
Número de protones
Número de electrones
Número de neutrones
1H
2H
3H
La tabla periódica (1869)
Describe a la aportación a la química de Demetrio Mendeleev.
¿Cómo se llama una columna (vertical) en la tabla periódica? ¿Cómo comparan las propiedades físicas y químicas de los elementos en una columna de la tabla periódica?
¿Cómo se llama una fila (horizontal) enlatada periódica?
¿Cómo se le llama al grupo IA? Dé algún ejemplo.
¿Cómo se le llama al grupo IIA? Dé algún ejemplo.
¿cómo se le llama al grupo VIA? Dé algún ejemplo.
¿Cómo se le llama al grupo VIIA? Dé algún ejemplo.
¿cómo se llama al grupo VIIIA? Dé algún ejemplo.
¿ Cuáles son las propiedades de los metales? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los metales? Presenta algunos ejemplos.
¿ Cuáles son las propiedades de los nometales? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los nometales? Presenta algunos ejemplos.
¿ Cuáles son las propiedades de los metaloides? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los metaloides? Presenta algunos ejemplos.
En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de representativos? Presente algún ejemplo.
En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de transición? Presente algún ejemplo.
En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de transición interna? Presente algún ejemplo.
¿Cómo identifica el número atómico y el peso atómico en la tabla periódica?
De un ejemplo de:
Un metal __________________ un nometal _________________ un metaloide ____________
Un halógeno _____________ un calcógeno ________________ un metal alcalino __________
Un metal alcalino-térreo _______________ un lantánido ____________ un actínido ________
Un gas noble (gas raro) _______________ un elemento representativo __________________
Un elemento de transición ______________ un elemento de transición interna _______________
The laws of gases
Define o Distingue
gas
vapor
gas ideal y gas real
Presión atmosférica
atmósfera, mmHg y Pascal
presión de gas
Presión atmosférica estándar
barómetro
manómetro
ley de Boyle
ley de Charles
ley combinada
ley del gas ideal
hipótesis de Avogadro
ley de Avogadro
Temperatura y presión normal (STP)
Volumen molar del gas
l ¿Cuál es el volumen molar del gas a STP?
ley del gas ideal
Constante molar del gas (R)
Presión parcial (de un gas)
ley de Dalton de presiones parciales
l ¿Qué gases componen principalmente la atmósfera de la tierra? ¿En qué porcentaje se encuentran?
l Presenta los postulados de la teoría cinético molecular del gas.
l Según esta teoría, ¿porqué son comprimibles los gases? ¿por qué estallaría una bola de baloncesto si se le aumenta la temperatura suficientemente? ¿Por qué se escaparon el gas cuando se abre la válvula de un tanque de gas licuado?
l Explica brevemente porque un gas real no se comporta como un gas ideal. Busca la sección 10. 9 de tu libro.
l Si 100 cm3 de un gas a una presión inicial de 100 kPa se comprime hasta una presión de 125 kPa a temperatura constante, ¿cuál será su volumen final?
Cierto gas se comprime a temperatura constante de 540 cm3 a 320 cm3. Si la presión inicial era 475 mmHg, ¿cuál será su presión final?
Una muestra de un gas ocupa un volumen de 250 cm3 a 27 ºC., ¿Qué volumen ocupará a 25 grados ºC si la presión se mantiene constante?
En un salón de química un balón inflable de gas de 1.5 4 L contiene oxígeno a 21ºC y el acondicionado de aire en este salón se rompe y la temperatura sube hasta 33 º C. ¿qué volumen ocupará el balón ahora?
l ¿Qué volumen ocupará 1.05 mol de gas a STP?
Una muestra de gas se evapora hasta un volumen de 1000 mL a una temperatura de 307 ºC. El gas tiene una presión final de 0.52 atm. Halle los moles de gas.
l Halla la presión que ejerce 0.160 g de H2 dentro de un recipiente de 3.00 L una temperatura de 298 K.
Un estudiante genera oxígeno en el laboratorio y lo recoge en una probeta bajo agua de manera similar a como recogimos el gas en uno de nuestros experimentos de química 105. El estudiante recoge 245 cm3 de gas a 25 ºC a una presión atmosférica de 98. 5 kPa. ¿Cuál es la presión parcial del O2 en esta mezcla de gas y agua a 25 ºCl si la presión parcial del vapor de agua a esta temperatura es 3.17 kPa?
Un cilindro de gas cuyo volumen es 5.00 L contiene 1.00 mol de Ar y 0.50 mol de Ne. Si la temperatura es 275 K. Haya a las presiones parciales de cada gas, la presión total, las fracciones molares.
Explica por qué cada de las siguientes aseveraciones es cierta acuerdo a la teoría cinético molecular del gas.
a. a una presión muy alta, ningún gas se comporta como un gas ideal
b. a temperatura muy baja, ningún gas se comporta como un gas ideal
l Distingue entre efusión y difusión
l Describe y expresa matemáticamente la ley de efusión de Graham
l ¿Qué gases efunde más rápidamente, CO2 (dióxido de carbono) o NH3 (amoniaco)? ¿Cuántas veces más rápido?
TERMOQUÍMICA
l Define:
termodinámica
termoquímica
Sección 5.1 La Naturaleza de la Energía
define
fuerza
trabajo (W)
energía
energía cinética
energía potencial
energía interna
l Describe la fórmula con la que se computa la energía cinética: ____________
l Describe la fórmula con la que se computa la energía potencial gravitacional:
l Describe el energía potencial debida a:
- la gravedad
- las fuerzas de atracción y de repulsión electrostáticas
- la energía química
-la energía termal
¿Cuál es la unidad media en el sistema internacional de unidades (SI)?
define y distingue julio (J) y caloría
Ejercicio:
¿A cuantas cal equivalen 500 J?
¿A cuantas J equivalen 490 cal?
Sistema y Alrededores
define los siguientes y da un ejemplo de cada uno de ellos
sistema
alrededores (entorno)
sección 5.2 La primera Ley de la Termodinámica
Expresa la primera ley de la primera termodinámica (o ley de conservación de la energía)
Define:
energía interna
cambio en la energía interna
diagrama de energía
define calor (q)
Menciona las dos formas principales en que se transfiere energía
Explica la fórmula,
DE = q + w
En la siguiente tabla indica el signo del calor (q) y el trabajo (w) cuando:
situación
signo del calor
signo del trabajo
calor (q) se transfiere desde los alrededores hacia el sistema
-----
calor (q) se transfiere desde el alrededores hacia el sistema
-----
trabajo (w) se hace por los alrededores en el sistema
------
trabajo (w) se hace por el sistema en los alrededores
------
Define:
proceso endotérmico
proceso exotérmico
funciones de estado
define:
-variable de estado
-función de estado.
Sección 5.3 Entalpía (H)
define:
entalpía (H)
cambio en entalpía (DH)
¿Podemos medir directamente la entalpía (H) de un sistema? ¿Podemos medir cambios en entalpía (DH)
¿Es la entalpía una función de estado? Explica brevemente.
sección 5.4 en entalpías de reacción
define
entalpía de reacción (DHrxn)
calor de reacción (DHrxn)
ecuación termoquímica
explica lo siguiente:
La entalpía es una función de estado
1. la entalpía es una propiedad extensiva de las sustancias
Práctica
Si C + O2 -> CO2 ; DH = -393,5 kj.
¿Cuanto sera DH para la reacción: 2CO + 2O2 -> 2CO2 ; DH = ?
2. el cambio en entalpía (DH) para una reacción es igual en magnitud pero de signo opuesto a la entalpía de reacción para la misma reacción en dirección opuesta
Práctica
Si H2 + ½ O2 -> H2O ; DH = -285 kJ/mol
¿Cuanto sera DH para la reacción: H2O -> H2 + ½ O2; DH =?
3. el cambio en entalpía (DH) para una reacción depende del estado de los reactivos y de los productos
Sección 5.5 Calorimetría
define
calorimetría
calorímetro
calor específico
capacidad calórica (“heat capacity”)
capacidad calórica molar
¿Cuánto calor se necesita para calentar 500 g de agua desde 30 ºC haste 99 ºC si el calor específico de agua de de 4.184 J/g-ºC?
Cuando 12.29 g de latón (“brass”) (60% Cu, 40% Zn) finamente dividido se agita rápidamente a 95.0oC en 40.00 g de agua a 22.0oC en un calorímetro, la temperatura del agua aumenta a 24.0oC. Halla el calor específico del latón.
¿Qué energía se desprende al quemar 200 g de C si la ecuación termoquímica para esta reacción es la siguiente? C + O2 -> CO2 ; DH = -393,5 kj?
sección 5. 6 Ley de Hess
enuncia la Ley de Hess
Resuelve los siguientes ejercicios
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
CO2 + 4 H2O(l)=>C3H8(g) + 5O2(g); DH=?
CO2=>C(grafito) + O2 (g); DH=591KJ
H2(g) + 1/2O2(g)=>H2O(l) ; DH=-427.5KJ
C3H8(g)=>3 C(grafito) + 4H2(g) ; DH=156KJ
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
P4(s) + 10Cl2(g)=>4PCl5(g) ; DH=?
P4(s) + 6Cl2(g)=>4PCl3(g) ; DH=-1084KJ
PCl3(g) + Cl2(g)=>PCl5(g) ; DH=-111KJ
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
C2H4O(l) + 5/2O2(g)=>2CO2(g) + 2H2O(g) ; DH= ?
2C2H4O(l) + 2H2O(l)=>2C2H6O(l) + O2(g) ; DH=1017.5KJ
C2H6O(l) + 3O2(g)=>2CO2(g) + 3H2O(l) ; DH=-3427.5KJ
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
N2O4(g)=>N2(g) + 2O2(g) ; DH=?
N2(g) + 2O2(g)=>2NO2(g) ; DH=33.9KJ
2NO2(g)=>N2O4(g) ; DH=-29.1KJ
Sección 5.7 Entalpías de Formación
define
entalpía de evaporación (DHvap)
entalpía de fusión (DHfus)
entalpía de combustión
entalpía de formación (DHf)
entalpía estándar (DHrxn º)
entalpía estándar de formación (DHf º)
Escribe la fórmula para calcular la entalpía de reacción estándar (DHrxn º)
Calcula la entalpía molar estándar de formación del monóxido de azufre al bióxido de azufre( uno de los proceso más comunes en la industria orgánica) basándote en las entalpías molares estándar de formación del apéndice C de tu libro de texto. Decide, si el proceso es endotérmico o exotérmico.
SO (g) + ½O 2 (g) --> SO 2 (g) ; ΔHº= ?
Si la entalpía estándar de formación del SO3(g) esa –395.7 kJ / mol, calcula la entalpía de raccisusón normal para la reacción:
2 SO3(g) --> 2 S(s) + 3 O2(g) ; ΔHº= ?
Si la entalpía estándar de formación del bióxido de carbono, CO2(g), H2O(l), y tolueno, C7H8(l), son –393.5, –285.8, and +12.0 kJ /mol, respectivamente, calcula la entalpía estándar de formación para la combustión de tolueno.
C7H8 (l) + 9 O2 (g) --> 7 CO2 (g) + 4 H2O (l); ΔHº= ?
gas
vapor
gas ideal y gas real
Presión atmosférica
atmósfera, mmHg y Pascal
presión de gas
Presión atmosférica estándar
barómetro
manómetro
ley de Boyle
ley de Charles
ley combinada
ley del gas ideal
hipótesis de Avogadro
ley de Avogadro
Temperatura y presión normal (STP)
Volumen molar del gas
l ¿Cuál es el volumen molar del gas a STP?
ley del gas ideal
Constante molar del gas (R)
Presión parcial (de un gas)
ley de Dalton de presiones parciales
l ¿Qué gases componen principalmente la atmósfera de la tierra? ¿En qué porcentaje se encuentran?
l Presenta los postulados de la teoría cinético molecular del gas.
l Según esta teoría, ¿porqué son comprimibles los gases? ¿por qué estallaría una bola de baloncesto si se le aumenta la temperatura suficientemente? ¿Por qué se escaparon el gas cuando se abre la válvula de un tanque de gas licuado?
l Explica brevemente porque un gas real no se comporta como un gas ideal. Busca la sección 10. 9 de tu libro.
l Si 100 cm3 de un gas a una presión inicial de 100 kPa se comprime hasta una presión de 125 kPa a temperatura constante, ¿cuál será su volumen final?
Cierto gas se comprime a temperatura constante de 540 cm3 a 320 cm3. Si la presión inicial era 475 mmHg, ¿cuál será su presión final?
Una muestra de un gas ocupa un volumen de 250 cm3 a 27 ºC., ¿Qué volumen ocupará a 25 grados ºC si la presión se mantiene constante?
En un salón de química un balón inflable de gas de 1.5 4 L contiene oxígeno a 21ºC y el acondicionado de aire en este salón se rompe y la temperatura sube hasta 33 º C. ¿qué volumen ocupará el balón ahora?
l ¿Qué volumen ocupará 1.05 mol de gas a STP?
Una muestra de gas se evapora hasta un volumen de 1000 mL a una temperatura de 307 ºC. El gas tiene una presión final de 0.52 atm. Halle los moles de gas.
l Halla la presión que ejerce 0.160 g de H2 dentro de un recipiente de 3.00 L una temperatura de 298 K.
Un estudiante genera oxígeno en el laboratorio y lo recoge en una probeta bajo agua de manera similar a como recogimos el gas en uno de nuestros experimentos de química 105. El estudiante recoge 245 cm3 de gas a 25 ºC a una presión atmosférica de 98. 5 kPa. ¿Cuál es la presión parcial del O2 en esta mezcla de gas y agua a 25 ºCl si la presión parcial del vapor de agua a esta temperatura es 3.17 kPa?
Un cilindro de gas cuyo volumen es 5.00 L contiene 1.00 mol de Ar y 0.50 mol de Ne. Si la temperatura es 275 K. Haya a las presiones parciales de cada gas, la presión total, las fracciones molares.
Explica por qué cada de las siguientes aseveraciones es cierta acuerdo a la teoría cinético molecular del gas.
a. a una presión muy alta, ningún gas se comporta como un gas ideal
b. a temperatura muy baja, ningún gas se comporta como un gas ideal
l Distingue entre efusión y difusión
l Describe y expresa matemáticamente la ley de efusión de Graham
l ¿Qué gases efunde más rápidamente, CO2 (dióxido de carbono) o NH3 (amoniaco)? ¿Cuántas veces más rápido?
TERMOQUÍMICA
l Define:
termodinámica
termoquímica
Sección 5.1 La Naturaleza de la Energía
define
fuerza
trabajo (W)
energía
energía cinética
energía potencial
energía interna
l Describe la fórmula con la que se computa la energía cinética: ____________
l Describe la fórmula con la que se computa la energía potencial gravitacional:
l Describe el energía potencial debida a:
- la gravedad
- las fuerzas de atracción y de repulsión electrostáticas
- la energía química
-la energía termal
¿Cuál es la unidad media en el sistema internacional de unidades (SI)?
define y distingue julio (J) y caloría
Ejercicio:
¿A cuantas cal equivalen 500 J?
¿A cuantas J equivalen 490 cal?
Sistema y Alrededores
define los siguientes y da un ejemplo de cada uno de ellos
sistema
alrededores (entorno)
sección 5.2 La primera Ley de la Termodinámica
Expresa la primera ley de la primera termodinámica (o ley de conservación de la energía)
Define:
energía interna
cambio en la energía interna
diagrama de energía
define calor (q)
Menciona las dos formas principales en que se transfiere energía
Explica la fórmula,
DE = q + w
En la siguiente tabla indica el signo del calor (q) y el trabajo (w) cuando:
situación
signo del calor
signo del trabajo
calor (q) se transfiere desde los alrededores hacia el sistema
-----
calor (q) se transfiere desde el alrededores hacia el sistema
-----
trabajo (w) se hace por los alrededores en el sistema
------
trabajo (w) se hace por el sistema en los alrededores
------
Define:
proceso endotérmico
proceso exotérmico
funciones de estado
define:
-variable de estado
-función de estado.
Sección 5.3 Entalpía (H)
define:
entalpía (H)
cambio en entalpía (DH)
¿Podemos medir directamente la entalpía (H) de un sistema? ¿Podemos medir cambios en entalpía (DH)
¿Es la entalpía una función de estado? Explica brevemente.
sección 5.4 en entalpías de reacción
define
entalpía de reacción (DHrxn)
calor de reacción (DHrxn)
ecuación termoquímica
explica lo siguiente:
La entalpía es una función de estado
1. la entalpía es una propiedad extensiva de las sustancias
Práctica
Si C + O2 -> CO2 ; DH = -393,5 kj.
¿Cuanto sera DH para la reacción: 2CO + 2O2 -> 2CO2 ; DH = ?
2. el cambio en entalpía (DH) para una reacción es igual en magnitud pero de signo opuesto a la entalpía de reacción para la misma reacción en dirección opuesta
Práctica
Si H2 + ½ O2 -> H2O ; DH = -285 kJ/mol
¿Cuanto sera DH para la reacción: H2O -> H2 + ½ O2; DH =?
3. el cambio en entalpía (DH) para una reacción depende del estado de los reactivos y de los productos
Sección 5.5 Calorimetría
define
calorimetría
calorímetro
calor específico
capacidad calórica (“heat capacity”)
capacidad calórica molar
¿Cuánto calor se necesita para calentar 500 g de agua desde 30 ºC haste 99 ºC si el calor específico de agua de de 4.184 J/g-ºC?
Cuando 12.29 g de latón (“brass”) (60% Cu, 40% Zn) finamente dividido se agita rápidamente a 95.0oC en 40.00 g de agua a 22.0oC en un calorímetro, la temperatura del agua aumenta a 24.0oC. Halla el calor específico del latón.
¿Qué energía se desprende al quemar 200 g de C si la ecuación termoquímica para esta reacción es la siguiente? C + O2 -> CO2 ; DH = -393,5 kj?
sección 5. 6 Ley de Hess
enuncia la Ley de Hess
Resuelve los siguientes ejercicios
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
CO2 + 4 H2O(l)=>C3H8(g) + 5O2(g); DH=?
CO2=>C(grafito) + O2 (g); DH=591KJ
H2(g) + 1/2O2(g)=>H2O(l) ; DH=-427.5KJ
C3H8(g)=>3 C(grafito) + 4H2(g) ; DH=156KJ
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
P4(s) + 10Cl2(g)=>4PCl5(g) ; DH=?
P4(s) + 6Cl2(g)=>4PCl3(g) ; DH=-1084KJ
PCl3(g) + Cl2(g)=>PCl5(g) ; DH=-111KJ
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
C2H4O(l) + 5/2O2(g)=>2CO2(g) + 2H2O(g) ; DH= ?
2C2H4O(l) + 2H2O(l)=>2C2H6O(l) + O2(g) ; DH=1017.5KJ
C2H6O(l) + 3O2(g)=>2CO2(g) + 3H2O(l) ; DH=-3427.5KJ
Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:
N2O4(g)=>N2(g) + 2O2(g) ; DH=?
N2(g) + 2O2(g)=>2NO2(g) ; DH=33.9KJ
2NO2(g)=>N2O4(g) ; DH=-29.1KJ
Sección 5.7 Entalpías de Formación
define
entalpía de evaporación (DHvap)
entalpía de fusión (DHfus)
entalpía de combustión
entalpía de formación (DHf)
entalpía estándar (DHrxn º)
entalpía estándar de formación (DHf º)
Escribe la fórmula para calcular la entalpía de reacción estándar (DHrxn º)
Calcula la entalpía molar estándar de formación del monóxido de azufre al bióxido de azufre( uno de los proceso más comunes en la industria orgánica) basándote en las entalpías molares estándar de formación del apéndice C de tu libro de texto. Decide, si el proceso es endotérmico o exotérmico.
SO (g) + ½O 2 (g) --> SO 2 (g) ; ΔHº= ?
Si la entalpía estándar de formación del SO3(g) esa –395.7 kJ / mol, calcula la entalpía de raccisusón normal para la reacción:
2 SO3(g) --> 2 S(s) + 3 O2(g) ; ΔHº= ?
Si la entalpía estándar de formación del bióxido de carbono, CO2(g), H2O(l), y tolueno, C7H8(l), son –393.5, –285.8, and +12.0 kJ /mol, respectivamente, calcula la entalpía estándar de formación para la combustión de tolueno.
C7H8 (l) + 9 O2 (g) --> 7 CO2 (g) + 4 H2O (l); ΔHº= ?
Chemical Units
Ejercicios:
1. Indique las unidades SI para expresar:
a)longitud b)volumen c)tiempo d)energía e) temperatura f)presión
¿De estas unidades cuáles son básicas?
2. Escriba los símbolos y números representados por los siguientes prefijos:
a)mega- b)deci- c)micro- c)tera- d)mili- e)kilo- f)pico-
3. Cuántas cifras son significativas en los números siguientes:
a)3,527 b)0,00241 c)0,04105 d)18,20 e)5355,0
4. El lado de un cuadrado de área 60,0 cm2 es:
a) 7,7 cm
b) 7,746 cm
c) 7,75 cm
d) 7750 x 10-3 cm
5. Exprese los siguientes números en notación científica:
a)0,00000032 b)4215 c)53,02 d) 807000000
6. Exprese las respuestas para las siguientes operaciones en notación científica:
a) 0,0095 +(8,5x10-3)
b) 653 : (5,75x10-8)
c) 850000-(9,0x105)
d) (3,6x10-4)x(3,6x106)
7. Efectúe las siguientes operaciones como si fueran cálculos de resultados experimentales y exprese cada respuesta en las unidades correctas y con el número correcto de cifras significativas:
a) 7,310km + 5,70km
b) (3,26x10-3mg)-(7,88x10-5mg)
c) (4,02x106dm)+(7.74x107dm)
“La Química es la ciencia que tiene por objeto el estudio de la composición, estructura y
propiedades de la materia que existe en el universo, así como de las transformaciones
que ésta experimenta en su estructura interna y de los cambios energéticos involucrados
en tales transformaciones”.
Con base en esta definición explica y proporciona ejemplos de lo que se te pide:
a) ¿Por qué la Química es una ciencia?
b) ¿A qué tipo de composición de la materia se refiere el enunciado?
c) ¿Qué significa la palabra estructura de la materia en este contexto?
d) ¿Qué quiere decir el término propiedades de la materia?
e) ¿A qué se refiere el término estructura interna?
f) ¿Qué relación existe entre cambios energéticos y transformaciones de la
materia?
2. Completa la siguiente aseveración, eligiendo entre las siguientes opciones: “El peso
de un objeto:
a) Se mide en kilogramos”
b) Es una fuerza y se mide en Newton”
c) Depende de su masa y se mide en gramos”
d) Es una propiedad invariable en el Universo”
3. Si el peso se expresa en Newtons ¿por qué decimos que un cuerpo pesa
determinados kilogramos?.
4. La balanza mide ¿el peso o la masa de un cuerpo?. Justifica la respuesta.
5. Clasifica las siguientes unidades como unidades de masa, volumen, longitud,
densidad, energía o presión.
d) g/cm3
a) mg g) mm
b) J e) atm h) mL
c) m 3 f) kcal
6. Las siguientes aseveraciones están relacionadas con los estados de la materia: sólido,
líquido y gaseoso. Indica a cuál de los estados corresponde cada definición:
a) Los elementos, los compuestos o las mezclas que se encuentran en este estado,
generalmente tienen densidad más baja que si se encuentran en los otros dos
estados.
b) Los cambios de presión afectan el volumen de los elementos, los compuestos o
las mezclas que se encuentran en este estado más que a los que se encuentran
en los otros dos estados.
c) En este estado las partículas que constituyen los elementos, los compuestos o las
mezclas tienen menor libertad de movimiento que cuando se encuentran en los
otros estados.
7. Identifica cada una de las siguientes sustancias como gas, líquido o sólido en
condiciones normales de presión y temperatura1
a) oxígeno
b) cloruro de sodio
c) mercurio
d) dióxido de carbono.
8. Escribe el estado de agregación en que se presentan las siguientes sustancias en
condiciones normales de temperatura y presión.
a) Bicarbonato de sodio ____________________
b) Azufre ____________________
c) Ácido acético ____________________
d) H2S(ac) ____________________
Sustancias puras y mezclas
9. En nuestro país hay importantes yacimientos de petróleo.
a) Indica si se trata de una mezcla, un compuesto o un elemento
b) Explica el significado de mezcla, compuesto o elemento.
c) Dibuja un mapa conceptual donde estos tres conceptos se vean relacionados.
10. Explica el concepto de “elemento químico”. Menciona tres ejemplos.
1
Las condiciones normales de temperatura y presión son 25 °C y 1 atm
11. Cuando se prepara una disolución saturada de azúcar en agua se tiene una mezcla:
a) heterogénea
b) homogénea
12. En el siguiente listado indica qué términos se refieren a mezclas, elementos o
compuestos.
a) Bióxido de silicio _______________________
b) Gasolina _______________________
c) Diamante _______________________
d) Agua _______________________
e) Cloruro de magnesio _______________________
f) Lantano _______________________
13. Menciona dos casos de mezclas homogéneas que se preparan diariamente en tu
casa.
14. La leche es un ejemplo de:
a) Elemento
b) Mezcla heterogénea
c) Mezcla homogénea
d) Compuesto
15. Indica cuál o cuáles de los siguientes términos se refieren a un elemento, compuesto
o mezcla:
a) Agua
b) Potasio
c) Madera
d) Plomo
e) Té caliente
f) Hielo seco
g) Azufre
h) Gas natural
i) Concreto
j) Cerveza
k) Hidrógeno
l) Oro
m) Azúcar
16. Se ha convenido en que "sustancia pura" es una "especie química" que tiene una
composición fija característica y una serie de otras propiedades también fijas y
definidas.
¿Cuáles de los siguientes términos o expresiones se refieren a sustancias puras?
---- Vitamina C ---- Crema facial
---- Fe ---- CH3-CH3
---- Agua salada ---- Sangre
---- Calor ---- Ag
---- Acero ---- Diamante
---- Gasolina ---- Aire
---- Disprina ---- Carbón
17. Marca con una m los siguientes términos que se refieren a mezclas, con una e a los
que se refieren a elementos, con una c a compuestos y con una n a los términos que no
correspondan a ninguno de los tres.
m__e__c__n__ Cu m__e__c__n__ Ozono
m__e__c__n__ Azúcar de mesa m__e__c__n__ Concreto
m__e__c__n__ Pizza m__e__c__n__ Aceite de motor
m__e__c__n__ Aspirina m__e__c__n__ Aire
m__e__c__n__ Sal de mar m__e__c__n__ Pintura
m__e__c__n__ Vino m__e__c__n__ Amoníaco
m__e__c__n__ Madera m__e__c__n__ Cabeza de cerillo
18. Clasifica como mezcla homogénea, mezcla heterogénea, compuesto o elemento los
siguientes términos:
a) Ozono
b) Bronce
c) Mineral de cobre
d) H2S(ac)
19. Son mezclas heterogéneas:
a) El papel y el vidrio.
b) 100 mL con 5 g de azúcar y agua de manantial con CO2.
c) Una disolución insaturada de KCl y el agua destilada.
d) El piso de mármol y agua con arena.
e) El mineral de hierro y el concreto.
20. Pedro, un alumno de la clase de Química obtiene los siguientes resultados al estudiar
las propiedades de una sustancia química desconocida a la que simbolizaremos con la
letra X.
• Es un sólido blanco a temperatura ambiente.
• Tiene un punto de fusión cercano a los 200 oC.
• Se disuelve en agua para dar una disolución coloreada.
• Cuando está fundido se obtiene más de un producto por acción de la corriente
eléctrica.
• Forma un sólido blanco al calentarlo en el aire.
Como resultado de estas pruebas, Pedro afirma que X no es un elemento.
Indica si es correcta la conclusión del estudiante, explicando tus razones.
21. Si las disoluciones X y Y son incoloras y la disolución Z es rosa oscuro. En cuáles de
las siguientes combinaciones muestran evidencia de un cambio químico:
a) Cuando X y Z se mezclan la disolución resultante se calienta y permanece
incolora.
b) Cuando X y Z se mezclan la temperatura no cambia, mientras que el calor
resultante es rosa menos intenso.
c) Cuando Y y Z se mezclan la temperatura no cambia y el color resultante es
amarillo.
d) Cuando a Z se le agrega agua la intensidad del color rosa disminuye.
22. Para cada uno de los cambios descritos, decide si un elemento formó un compuesto o
un compuesto formó elementos (u otros compuestos).
a) Al calentarse un polvo azul se volvió blanco y perdió masa.
b) Un sólido blanco forma tres gases diferentes al calentarse. La masa total de los
gases es igual a la del sólido.
c) Después de que un metal rojizo se coloca en una flama, se pone negro y su masa
aumenta.
d) Un sólido blanco se calienta en oxígeno y forma dos gases. La masa de los gases
es la misma que las masas del sólido y el oxígeno.
23. Una sustancia sólida blanca A se calienta intensamente en ausencia de aire y se
descompone para formar una nueva sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene
exactamente las mismas propiedades que el producto que se obtiene cuando se quema
carbono con exceso de oxígeno. ¿Qué puedes decir acerca de si los sólidos A y B y el
gas C son elementos o compuestos?.
24. Clasifica cada uno de los siguientes términos como sustancia pura o mezcla; si es una
mezcla indica si es homogénea o heterogénea:
a) Concreto
b) Agua de mar
c) Magnesio
d) Gasolina
25. ¿Cuáles de las siguientes son mezclas heterogéneas, cuáles son homogéneas
(disoluciones), cuáles son compuestos y cuáles elementos?
a) Plata
b) Limonada
c) Petróleo
d) Arena
e) El pizarrón del salón
26. Clasifica el conjunto de palabras en la tabla que se te presenta.
Plomo
aluminio Gas natural
hielo seco disolución
de azúcar
mineral hoja de hielo
miel papel bond
una goma mármol aire un lápiz
agua de mar agua con pulpa de tamarindo
alcohol comercial madera
Ozono
leche Potasio
Diamante
Elemento Compuesto Mezcla homogénea Mezcla heterogénea
27. Un polvo blanco A, se calienta intensamente en ausencia de aire y se descompone
para formar una nueva sustancia B, y un gas C. El gas tiene exactamente las mismas
propiedades del oxígeno. ¿Qué puedes decir acerca de los sólidos A, B y el gas C?, ¿son
elementos, compuestos o mezclas? Justifica tu respuesta.
28. Sugiere un método para investigar si un líquido incoloro es agua pura o una disolución
de cloruro de sodio en agua. SIN PROBAR EL LÍQUIDO.
30. Explica la manera en que puedes determinar la densidad del mercurio si sólo cuentas
con una bureta con 8.3 ml de este elemento, con un vaso de precipitados de 20 mL y con
una balanza analítica.
31. ¿Cuál de las siguientes propiedades no es física?:
a) El punto de ebullición
b) El color
c) La acción blanqueadora
d) El estado físico
32. ¿Cuál de las siguientes características se encuentra en la mayoría de los no metales?:
a) Son siempre gases
b) Tienen aspecto brillante
c) Son malos conductores de la electricidad
d) Sólo se combinan con los metales
33. Si la densidad del cobre es 8.92 g/cm3; el volumen de una pieza de este metal cuya
masa es de 89.2 g es:
0.1 cm3
a)
8.92 cm3
b)
10 cm3
c)
0.892 cm3
d)
37. La densidad del etanol es 0.798 g/mL. Calcula la masa de 17.4 mL de este
compuesto.
42. Marca con una V los siguientes enunciados que son verdaderos y con una F los que
son falsos.
Convierte los enunciados falsos en verdaderos, modificando la redacción de la manera
que juzgues pertinente.
En una solución sobresaturada se presentan dos fases (líquido-sólido) y se
considera una mezcla heterogénea.
( )
La densidad y el color de una sustancia son propiedades intensivas
( )
Los isótopos poseen el mismo número atómico pero diferente número de
masa.
( )
47. Señala con la letra F a las siguientes aseveraciones que describen propiedades
físicas y con una Q a las que describen propiedades químicas:
a) El oxígeno gaseoso permite la combustión.
b) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola.
c) El agua hierve a menos de 100oC en la cúspide de una montaña.
d) El plomo es más denso que el aluminio.
e) El azúcar sabe dulce.
49. En cada uno de los siguientes incisos marca con una F al lado del enunciado que
describe una propiedad física y con una Q al que describe una propiedad química o una
propiedad organoléptica:
a) Las sales de plata obscurecen la piel debido a que reaccionan con las proteínas
que la forman.
b) El mercurio es líquido a temperatura ambiente.
c) El metal litio es tan ligero que flota sobre el agua.
d) El metal oro no se disuelve en el ácido clorhídrico ni en el ácido nítrico.
e) Las moléculas de hemoglobina son de color rojo.
f) El vapor del metal berilio es muy tóxico para los humano.
Propiedades intensivas y extensivas
50. Describe en tus propias palabras cuál es la diferencia entre propiedad intensiva y
propiedad extensiva.
51. Señala cuáles de las siguientes propiedades son intensivas (I) y cuáles son extensivas
(E).
a) longitud
b) área
c) volumen
d) temperatura
e) masa
52. En la siguiente tabla clasifica las siguientes propiedades de la materia como intensivas
o extensivas e indica las unidades aceptadas en el Sistema Internacional:
Longitud, área, volumen, temperatura, masa, temperatura de fusión, temperatura de
ebullición, densidad, presión de vapor, viscosidad, fluidez, conductividad eléctrica,
conductividad térmica, tensión superficial.
PROPIEDADES INTENSIVAS UNIDADES
PROPIEDADES EXTENSIVAS UNIDADES
Explica por qué los gases pueden comprimirse, y los líquidos y los sólidos no.
Cambios Físicos y Químicos
65. Clasifica los siguientes fenómenos escribiendo en el paréntesis una F cuando se trate
de un cambio físico y una Q cuando se trate de un cambio químico de la materia.
( ) El bióxido de carbono tiende a ( ) El plomo es más denso que el aluminio.
escapar por completo de un globo
después de varias horas
( ) El bosque se incendió. ( ) Los fertilizantes ayudan a incrementar la
producción agrícola.
( ) El oxígeno gaseoso contenido en el ( ) La fotosíntesis
aire permite la combustión.
( ) El agua del vaso se evaporó ( ) Digestión de los alimentos
( ) Con la barra del hielo hicimos ( ) El clavo se dobló
raspados
( ) Las sales de plata decoloran la piel ( ) El jugo de piña se hizo tepache
debido a que reaccionan con las
proteínas que la forman
( ) El secado de la ropa es más rápido si ( ) El vapor del metal berilio es muy tóxico
sopla el viento para los humanos
( ) El agua hierve a menos de 100°C en ( ) El gis se desbarató
la cúspide de una montaña.
66. Indica cuál de los siguientes enunciados se refiere a un cambio químico:
a) La vaporación del agua.
b) El desmoronamiento de las rocas.
c) La fusión del hielo.
d) La fotosíntesis.
67. Indica cuál de los siguientes enunciados no se refiere a un cambio químico:
a) El calentamiento del cobre en el aire
b) La combustión de la gasolina
c) El enfriamiento del hierro cuando se encuentra al rojo vivo
d) La digestión de los alimentos.
Transformación de unidades en el sistema métrico decimal
La transformación de Unidades, consiste el proceso en el cual, dada una medida de una magnitud, con una unidad determinada, expresarla en otra unidad de la misma magnitud.
No es posible trasformar m2 a cm, porque son unidades de dos magnitudes diferentes. Para hacerlo tienen que ser dos unidades de la misma magnitud.
Ejemplos
(a) Unidades de longitud
1.- Trasformar 1.5 Km ----------------- m
--------------------------------------------------------------------------------------------------
2.- Trasformar 564 cm ----------------- m
-------------------------------------------------------------------------------
3.- Trasformar 0,5 km ----------------- mm
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
( b) Unidades de de masa
4.- Trasformar 12 g------------ mg mayor a menor (directo)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
5.- Trasformar 120 k g------------ dg mayor a menor ( dos pasos)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Transformar
6.- Trasformar 20 mg------------ Hg menor a mayor (Directo)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------(c ) Unidades de Capacidad
7.- Trasformar 125 L ------------ dL mayor a menor
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Transformar
9.- Trasformar 235 mL------------ hL menor a mayor
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
(d) Unidades de de Superficie:
10.- Trasformar 50m2------------ mm2
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
1. Indique las unidades SI para expresar:
a)longitud b)volumen c)tiempo d)energía e) temperatura f)presión
¿De estas unidades cuáles son básicas?
2. Escriba los símbolos y números representados por los siguientes prefijos:
a)mega- b)deci- c)micro- c)tera- d)mili- e)kilo- f)pico-
3. Cuántas cifras son significativas en los números siguientes:
a)3,527 b)0,00241 c)0,04105 d)18,20 e)5355,0
4. El lado de un cuadrado de área 60,0 cm2 es:
a) 7,7 cm
b) 7,746 cm
c) 7,75 cm
d) 7750 x 10-3 cm
5. Exprese los siguientes números en notación científica:
a)0,00000032 b)4215 c)53,02 d) 807000000
6. Exprese las respuestas para las siguientes operaciones en notación científica:
a) 0,0095 +(8,5x10-3)
b) 653 : (5,75x10-8)
c) 850000-(9,0x105)
d) (3,6x10-4)x(3,6x106)
7. Efectúe las siguientes operaciones como si fueran cálculos de resultados experimentales y exprese cada respuesta en las unidades correctas y con el número correcto de cifras significativas:
a) 7,310km + 5,70km
b) (3,26x10-3mg)-(7,88x10-5mg)
c) (4,02x106dm)+(7.74x107dm)
“La Química es la ciencia que tiene por objeto el estudio de la composición, estructura y
propiedades de la materia que existe en el universo, así como de las transformaciones
que ésta experimenta en su estructura interna y de los cambios energéticos involucrados
en tales transformaciones”.
Con base en esta definición explica y proporciona ejemplos de lo que se te pide:
a) ¿Por qué la Química es una ciencia?
b) ¿A qué tipo de composición de la materia se refiere el enunciado?
c) ¿Qué significa la palabra estructura de la materia en este contexto?
d) ¿Qué quiere decir el término propiedades de la materia?
e) ¿A qué se refiere el término estructura interna?
f) ¿Qué relación existe entre cambios energéticos y transformaciones de la
materia?
2. Completa la siguiente aseveración, eligiendo entre las siguientes opciones: “El peso
de un objeto:
a) Se mide en kilogramos”
b) Es una fuerza y se mide en Newton”
c) Depende de su masa y se mide en gramos”
d) Es una propiedad invariable en el Universo”
3. Si el peso se expresa en Newtons ¿por qué decimos que un cuerpo pesa
determinados kilogramos?.
4. La balanza mide ¿el peso o la masa de un cuerpo?. Justifica la respuesta.
5. Clasifica las siguientes unidades como unidades de masa, volumen, longitud,
densidad, energía o presión.
d) g/cm3
a) mg g) mm
b) J e) atm h) mL
c) m 3 f) kcal
6. Las siguientes aseveraciones están relacionadas con los estados de la materia: sólido,
líquido y gaseoso. Indica a cuál de los estados corresponde cada definición:
a) Los elementos, los compuestos o las mezclas que se encuentran en este estado,
generalmente tienen densidad más baja que si se encuentran en los otros dos
estados.
b) Los cambios de presión afectan el volumen de los elementos, los compuestos o
las mezclas que se encuentran en este estado más que a los que se encuentran
en los otros dos estados.
c) En este estado las partículas que constituyen los elementos, los compuestos o las
mezclas tienen menor libertad de movimiento que cuando se encuentran en los
otros estados.
7. Identifica cada una de las siguientes sustancias como gas, líquido o sólido en
condiciones normales de presión y temperatura1
a) oxígeno
b) cloruro de sodio
c) mercurio
d) dióxido de carbono.
8. Escribe el estado de agregación en que se presentan las siguientes sustancias en
condiciones normales de temperatura y presión.
a) Bicarbonato de sodio ____________________
b) Azufre ____________________
c) Ácido acético ____________________
d) H2S(ac) ____________________
Sustancias puras y mezclas
9. En nuestro país hay importantes yacimientos de petróleo.
a) Indica si se trata de una mezcla, un compuesto o un elemento
b) Explica el significado de mezcla, compuesto o elemento.
c) Dibuja un mapa conceptual donde estos tres conceptos se vean relacionados.
10. Explica el concepto de “elemento químico”. Menciona tres ejemplos.
1
Las condiciones normales de temperatura y presión son 25 °C y 1 atm
11. Cuando se prepara una disolución saturada de azúcar en agua se tiene una mezcla:
a) heterogénea
b) homogénea
12. En el siguiente listado indica qué términos se refieren a mezclas, elementos o
compuestos.
a) Bióxido de silicio _______________________
b) Gasolina _______________________
c) Diamante _______________________
d) Agua _______________________
e) Cloruro de magnesio _______________________
f) Lantano _______________________
13. Menciona dos casos de mezclas homogéneas que se preparan diariamente en tu
casa.
14. La leche es un ejemplo de:
a) Elemento
b) Mezcla heterogénea
c) Mezcla homogénea
d) Compuesto
15. Indica cuál o cuáles de los siguientes términos se refieren a un elemento, compuesto
o mezcla:
a) Agua
b) Potasio
c) Madera
d) Plomo
e) Té caliente
f) Hielo seco
g) Azufre
h) Gas natural
i) Concreto
j) Cerveza
k) Hidrógeno
l) Oro
m) Azúcar
16. Se ha convenido en que "sustancia pura" es una "especie química" que tiene una
composición fija característica y una serie de otras propiedades también fijas y
definidas.
¿Cuáles de los siguientes términos o expresiones se refieren a sustancias puras?
---- Vitamina C ---- Crema facial
---- Fe ---- CH3-CH3
---- Agua salada ---- Sangre
---- Calor ---- Ag
---- Acero ---- Diamante
---- Gasolina ---- Aire
---- Disprina ---- Carbón
17. Marca con una m los siguientes términos que se refieren a mezclas, con una e a los
que se refieren a elementos, con una c a compuestos y con una n a los términos que no
correspondan a ninguno de los tres.
m__e__c__n__ Cu m__e__c__n__ Ozono
m__e__c__n__ Azúcar de mesa m__e__c__n__ Concreto
m__e__c__n__ Pizza m__e__c__n__ Aceite de motor
m__e__c__n__ Aspirina m__e__c__n__ Aire
m__e__c__n__ Sal de mar m__e__c__n__ Pintura
m__e__c__n__ Vino m__e__c__n__ Amoníaco
m__e__c__n__ Madera m__e__c__n__ Cabeza de cerillo
18. Clasifica como mezcla homogénea, mezcla heterogénea, compuesto o elemento los
siguientes términos:
a) Ozono
b) Bronce
c) Mineral de cobre
d) H2S(ac)
19. Son mezclas heterogéneas:
a) El papel y el vidrio.
b) 100 mL con 5 g de azúcar y agua de manantial con CO2.
c) Una disolución insaturada de KCl y el agua destilada.
d) El piso de mármol y agua con arena.
e) El mineral de hierro y el concreto.
20. Pedro, un alumno de la clase de Química obtiene los siguientes resultados al estudiar
las propiedades de una sustancia química desconocida a la que simbolizaremos con la
letra X.
• Es un sólido blanco a temperatura ambiente.
• Tiene un punto de fusión cercano a los 200 oC.
• Se disuelve en agua para dar una disolución coloreada.
• Cuando está fundido se obtiene más de un producto por acción de la corriente
eléctrica.
• Forma un sólido blanco al calentarlo en el aire.
Como resultado de estas pruebas, Pedro afirma que X no es un elemento.
Indica si es correcta la conclusión del estudiante, explicando tus razones.
21. Si las disoluciones X y Y son incoloras y la disolución Z es rosa oscuro. En cuáles de
las siguientes combinaciones muestran evidencia de un cambio químico:
a) Cuando X y Z se mezclan la disolución resultante se calienta y permanece
incolora.
b) Cuando X y Z se mezclan la temperatura no cambia, mientras que el calor
resultante es rosa menos intenso.
c) Cuando Y y Z se mezclan la temperatura no cambia y el color resultante es
amarillo.
d) Cuando a Z se le agrega agua la intensidad del color rosa disminuye.
22. Para cada uno de los cambios descritos, decide si un elemento formó un compuesto o
un compuesto formó elementos (u otros compuestos).
a) Al calentarse un polvo azul se volvió blanco y perdió masa.
b) Un sólido blanco forma tres gases diferentes al calentarse. La masa total de los
gases es igual a la del sólido.
c) Después de que un metal rojizo se coloca en una flama, se pone negro y su masa
aumenta.
d) Un sólido blanco se calienta en oxígeno y forma dos gases. La masa de los gases
es la misma que las masas del sólido y el oxígeno.
23. Una sustancia sólida blanca A se calienta intensamente en ausencia de aire y se
descompone para formar una nueva sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene
exactamente las mismas propiedades que el producto que se obtiene cuando se quema
carbono con exceso de oxígeno. ¿Qué puedes decir acerca de si los sólidos A y B y el
gas C son elementos o compuestos?.
24. Clasifica cada uno de los siguientes términos como sustancia pura o mezcla; si es una
mezcla indica si es homogénea o heterogénea:
a) Concreto
b) Agua de mar
c) Magnesio
d) Gasolina
25. ¿Cuáles de las siguientes son mezclas heterogéneas, cuáles son homogéneas
(disoluciones), cuáles son compuestos y cuáles elementos?
a) Plata
b) Limonada
c) Petróleo
d) Arena
e) El pizarrón del salón
26. Clasifica el conjunto de palabras en la tabla que se te presenta.
Plomo
aluminio Gas natural
hielo seco disolución
de azúcar
mineral hoja de hielo
miel papel bond
una goma mármol aire un lápiz
agua de mar agua con pulpa de tamarindo
alcohol comercial madera
Ozono
leche Potasio
Diamante
Elemento Compuesto Mezcla homogénea Mezcla heterogénea
27. Un polvo blanco A, se calienta intensamente en ausencia de aire y se descompone
para formar una nueva sustancia B, y un gas C. El gas tiene exactamente las mismas
propiedades del oxígeno. ¿Qué puedes decir acerca de los sólidos A, B y el gas C?, ¿son
elementos, compuestos o mezclas? Justifica tu respuesta.
28. Sugiere un método para investigar si un líquido incoloro es agua pura o una disolución
de cloruro de sodio en agua. SIN PROBAR EL LÍQUIDO.
30. Explica la manera en que puedes determinar la densidad del mercurio si sólo cuentas
con una bureta con 8.3 ml de este elemento, con un vaso de precipitados de 20 mL y con
una balanza analítica.
31. ¿Cuál de las siguientes propiedades no es física?:
a) El punto de ebullición
b) El color
c) La acción blanqueadora
d) El estado físico
32. ¿Cuál de las siguientes características se encuentra en la mayoría de los no metales?:
a) Son siempre gases
b) Tienen aspecto brillante
c) Son malos conductores de la electricidad
d) Sólo se combinan con los metales
33. Si la densidad del cobre es 8.92 g/cm3; el volumen de una pieza de este metal cuya
masa es de 89.2 g es:
0.1 cm3
a)
8.92 cm3
b)
10 cm3
c)
0.892 cm3
d)
37. La densidad del etanol es 0.798 g/mL. Calcula la masa de 17.4 mL de este
compuesto.
42. Marca con una V los siguientes enunciados que son verdaderos y con una F los que
son falsos.
Convierte los enunciados falsos en verdaderos, modificando la redacción de la manera
que juzgues pertinente.
En una solución sobresaturada se presentan dos fases (líquido-sólido) y se
considera una mezcla heterogénea.
( )
La densidad y el color de una sustancia son propiedades intensivas
( )
Los isótopos poseen el mismo número atómico pero diferente número de
masa.
( )
47. Señala con la letra F a las siguientes aseveraciones que describen propiedades
físicas y con una Q a las que describen propiedades químicas:
a) El oxígeno gaseoso permite la combustión.
b) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola.
c) El agua hierve a menos de 100oC en la cúspide de una montaña.
d) El plomo es más denso que el aluminio.
e) El azúcar sabe dulce.
49. En cada uno de los siguientes incisos marca con una F al lado del enunciado que
describe una propiedad física y con una Q al que describe una propiedad química o una
propiedad organoléptica:
a) Las sales de plata obscurecen la piel debido a que reaccionan con las proteínas
que la forman.
b) El mercurio es líquido a temperatura ambiente.
c) El metal litio es tan ligero que flota sobre el agua.
d) El metal oro no se disuelve en el ácido clorhídrico ni en el ácido nítrico.
e) Las moléculas de hemoglobina son de color rojo.
f) El vapor del metal berilio es muy tóxico para los humano.
Propiedades intensivas y extensivas
50. Describe en tus propias palabras cuál es la diferencia entre propiedad intensiva y
propiedad extensiva.
51. Señala cuáles de las siguientes propiedades son intensivas (I) y cuáles son extensivas
(E).
a) longitud
b) área
c) volumen
d) temperatura
e) masa
52. En la siguiente tabla clasifica las siguientes propiedades de la materia como intensivas
o extensivas e indica las unidades aceptadas en el Sistema Internacional:
Longitud, área, volumen, temperatura, masa, temperatura de fusión, temperatura de
ebullición, densidad, presión de vapor, viscosidad, fluidez, conductividad eléctrica,
conductividad térmica, tensión superficial.
PROPIEDADES INTENSIVAS UNIDADES
PROPIEDADES EXTENSIVAS UNIDADES
Explica por qué los gases pueden comprimirse, y los líquidos y los sólidos no.
Cambios Físicos y Químicos
65. Clasifica los siguientes fenómenos escribiendo en el paréntesis una F cuando se trate
de un cambio físico y una Q cuando se trate de un cambio químico de la materia.
( ) El bióxido de carbono tiende a ( ) El plomo es más denso que el aluminio.
escapar por completo de un globo
después de varias horas
( ) El bosque se incendió. ( ) Los fertilizantes ayudan a incrementar la
producción agrícola.
( ) El oxígeno gaseoso contenido en el ( ) La fotosíntesis
aire permite la combustión.
( ) El agua del vaso se evaporó ( ) Digestión de los alimentos
( ) Con la barra del hielo hicimos ( ) El clavo se dobló
raspados
( ) Las sales de plata decoloran la piel ( ) El jugo de piña se hizo tepache
debido a que reaccionan con las
proteínas que la forman
( ) El secado de la ropa es más rápido si ( ) El vapor del metal berilio es muy tóxico
sopla el viento para los humanos
( ) El agua hierve a menos de 100°C en ( ) El gis se desbarató
la cúspide de una montaña.
66. Indica cuál de los siguientes enunciados se refiere a un cambio químico:
a) La vaporación del agua.
b) El desmoronamiento de las rocas.
c) La fusión del hielo.
d) La fotosíntesis.
67. Indica cuál de los siguientes enunciados no se refiere a un cambio químico:
a) El calentamiento del cobre en el aire
b) La combustión de la gasolina
c) El enfriamiento del hierro cuando se encuentra al rojo vivo
d) La digestión de los alimentos.
Transformación de unidades en el sistema métrico decimal
La transformación de Unidades, consiste el proceso en el cual, dada una medida de una magnitud, con una unidad determinada, expresarla en otra unidad de la misma magnitud.
No es posible trasformar m2 a cm, porque son unidades de dos magnitudes diferentes. Para hacerlo tienen que ser dos unidades de la misma magnitud.
Ejemplos
(a) Unidades de longitud
1.- Trasformar 1.5 Km ----------------- m
--------------------------------------------------------------------------------------------------
2.- Trasformar 564 cm ----------------- m
-------------------------------------------------------------------------------
3.- Trasformar 0,5 km ----------------- mm
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
( b) Unidades de de masa
4.- Trasformar 12 g------------ mg mayor a menor (directo)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
5.- Trasformar 120 k g------------ dg mayor a menor ( dos pasos)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Transformar
6.- Trasformar 20 mg------------ Hg menor a mayor (Directo)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------(c ) Unidades de Capacidad
7.- Trasformar 125 L ------------ dL mayor a menor
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Transformar
9.- Trasformar 235 mL------------ hL menor a mayor
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
(d) Unidades de de Superficie:
10.- Trasformar 50m2------------ mm2
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
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