tag:blogger.com,1999:blog-56641188925345599902024-02-20T18:17:07.237-05:00Chembio 101PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.comBlogger25125tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-58726063957796788502010-05-07T13:16:00.002-04:002010-05-07T13:18:26.565-04:008vo post para Comp 117Las clases de esta semana estuvieron buenas porque pudimos trabajar mas con powerpoint lo que nos mantenia en practica y pues aprendimos a como hacer un portafolio electronico.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-21171550461724883542010-05-07T13:15:00.001-04:002010-05-07T13:16:26.357-04:007 post para comp 117Entro este post un poco tarde. La clase de la semana pasada estuvo buena porque pude preparar un powerpoint bien chilling.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-5364068974824611922010-04-25T18:13:00.002-04:002010-04-25T18:16:47.595-04:006to Post para comp 117Las clases de esta semana me gustaron porque aprendi como usar bien el programa de excel y pude hacer todos los trabajos asignados para excel.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-21891972933784532852010-04-16T22:42:00.002-04:002010-04-16T22:46:08.716-04:005to Post para comp 117Las clases de comp de esta semana estuvieron bien interesante ya que pude aprender como usar mejor el programa de excel. Ya lo estoy dominando bien so espero que las asignaciones sean chilling.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-72966400672655678202010-04-08T14:37:00.002-04:002010-04-08T14:40:28.998-04:004to Post de Comp 117En la clase de hoy aprendi como seguir otros por este metodo, eso estuvo bien.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-19156795798540233592010-03-30T17:20:00.002-04:002010-03-30T17:22:42.225-04:00Tercer Blog Post para la clase de Comp 117La clase de hoy estuvo chevere porque aprendi y logre postear el material en wikispaces.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-68357775624995877982010-03-26T12:02:00.002-04:002010-03-26T12:05:08.594-04:00Segunda Clase de comp 117 con blogLa clase me gusto pero fue confusa con el trabajo para wikispaces.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-85393070260071166462010-03-24T15:22:00.003-04:002010-03-24T15:24:30.918-04:00Comp 117 ClassPrimer articulo escrito para la clase de computadoras 117. La clase me gusta hasta el momento porque me refresca con el uso de la computadora y aprendo nuevas cosas que desconocia sobre la computadora.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-31949475734843207452008-05-10T19:33:00.000-04:002008-05-10T19:36:26.386-04:00Oversaturated mixture<object width="425" height="355"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/dIZmU-QESFg&hl=en"></param><param name="wmode" value="transparent"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/dIZmU-QESFg&hl=en" type="application/x-shockwave-flash" wmode="transparent" width="425" height="355"></embed></object>PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-54131534268456208632008-05-03T19:47:00.001-04:002008-05-03T19:47:57.076-04:00Atomic model of Niels Bohr<object width="425" height="355"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/eU7cUke_SxQ&hl=en"></param><param name="wmode" value="transparent"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/eU7cUke_SxQ&hl=en" type="application/x-shockwave-flash" wmode="transparent" width="425" height="355"></embed></object>PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-64609652612337802732008-05-03T19:43:00.000-04:002008-05-03T19:44:30.951-04:00Quantum numbers<object width="425" height="355"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/RRn0zunXM8A&hl=en"></param><param name="wmode" value="transparent"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/RRn0zunXM8A&hl=en" type="application/x-shockwave-flash" wmode="transparent" width="425" height="355"></embed></object>PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-29307756183223178912008-04-29T11:04:00.000-04:002008-05-03T19:42:38.790-04:00Electronic configuration<object width="425" height="355"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/uLFa_5kdooA&hl=en"></param><param name="wmode" value="transparent"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/uLFa_5kdooA&hl=en" type="application/x-shockwave-flash" wmode="transparent" width="425" height="355"></embed></object>PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-60257329802988472172008-04-29T11:06:00.001-04:002008-05-03T19:41:15.798-04:00Atomic orbitals represented by ballons<object width="425" height="355"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/SPQbVJaVEtU&hl=en"></param><param name="wmode" value="transparent"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/SPQbVJaVEtU&hl=en" type="application/x-shockwave-flash" wmode="transparent" width="425" height="355"></embed></object>PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-31295163206237712742008-04-29T09:21:00.000-04:002008-05-03T19:39:15.843-04:00Chemical UnitsEjercicios:<br />1. Indique las unidades SI para expresar:<br />a)longitud b)volumen c)tiempo d)energía e) temperatura f)presión<br />¿De estas unidades cuáles son básicas?<br />2. Escriba los símbolos y números representados por los siguientes prefijos:<br />a)mega- b)deci- c)micro- c)tera- d)mili- e)kilo- f)pico-<br />3. Cuántas cifras son significativas en los números siguientes:<br />a)3,527 b)0,00241 c)0,04105 d)18,20 e)5355,0<br />4. El lado de un cuadrado de área 60,0 cm2 es:<br />a) 7,7 cm<br />b) 7,746 cm<br />c) 7,75 cm<br />d) 7750 x 10-3 cm<br />5. Exprese los siguientes números en notación científica:<br />a)0,00000032 b)4215 c)53,02 d) 807000000<br />6. Exprese las respuestas para las siguientes operaciones en notación científica:<br />a) 0,0095 +(8,5x10-3)<br />b) 653 : (5,75x10-8)<br />c) 850000-(9,0x105)<br />d) (3,6x10-4)x(3,6x106)<br />7. Efectúe las siguientes operaciones como si fueran cálculos de resultados experimentales y exprese cada respuesta en las unidades correctas y con el número correcto de cifras significativas:<br />a) 7,310km + 5,70km<br />b) (3,26x10-3mg)-(7,88x10-5mg)<br />c) (4,02x106dm)+(7.74x107dm)<br /><br />“La Química es la ciencia que tiene por objeto el estudio de la composición, estructura y<br />propiedades de la materia que existe en el universo, así como de las transformaciones<br />que ésta experimenta en su estructura interna y de los cambios energéticos involucrados<br />en tales transformaciones”.<br />Con base en esta definición explica y proporciona ejemplos de lo que se te pide:<br />a) ¿Por qué la Química es una ciencia?<br />b) ¿A qué tipo de composición de la materia se refiere el enunciado?<br />c) ¿Qué significa la palabra estructura de la materia en este contexto?<br />d) ¿Qué quiere decir el término propiedades de la materia?<br />e) ¿A qué se refiere el término estructura interna?<br />f) ¿Qué relación existe entre cambios energéticos y transformaciones de la<br />materia?<br />2. Completa la siguiente aseveración, eligiendo entre las siguientes opciones: “El peso<br />de un objeto:<br />a) Se mide en kilogramos”<br />b) Es una fuerza y se mide en Newton”<br />c) Depende de su masa y se mide en gramos”<br />d) Es una propiedad invariable en el Universo”<br />3. Si el peso se expresa en Newtons ¿por qué decimos que un cuerpo pesa<br />determinados kilogramos?.<br />4. La balanza mide ¿el peso o la masa de un cuerpo?. Justifica la respuesta.<br />5. Clasifica las siguientes unidades como unidades de masa, volumen, longitud,<br />densidad, energía o presión.<br />d) g/cm3<br />a) mg g) mm<br />b) J e) atm h) mL<br />c) m 3 f) kcal<br /><br /><br />6. Las siguientes aseveraciones están relacionadas con los estados de la materia: sólido,<br />líquido y gaseoso. Indica a cuál de los estados corresponde cada definición:<br />a) Los elementos, los compuestos o las mezclas que se encuentran en este estado,<br />generalmente tienen densidad más baja que si se encuentran en los otros dos<br />estados.<br />b) Los cambios de presión afectan el volumen de los elementos, los compuestos o<br />las mezclas que se encuentran en este estado más que a los que se encuentran<br />en los otros dos estados.<br />c) En este estado las partículas que constituyen los elementos, los compuestos o las<br />mezclas tienen menor libertad de movimiento que cuando se encuentran en los<br />otros estados.<br />7. Identifica cada una de las siguientes sustancias como gas, líquido o sólido en<br />condiciones normales de presión y temperatura1<br />a) oxígeno<br />b) cloruro de sodio<br />c) mercurio<br />d) dióxido de carbono.<br />8. Escribe el estado de agregación en que se presentan las siguientes sustancias en<br />condiciones normales de temperatura y presión.<br />a) Bicarbonato de sodio ____________________<br />b) Azufre ____________________<br />c) Ácido acético ____________________<br />d) H2S(ac) ____________________<br />Sustancias puras y mezclas<br />9. En nuestro país hay importantes yacimientos de petróleo.<br />a) Indica si se trata de una mezcla, un compuesto o un elemento<br />b) Explica el significado de mezcla, compuesto o elemento.<br />c) Dibuja un mapa conceptual donde estos tres conceptos se vean relacionados.<br />10. Explica el concepto de “elemento químico”. Menciona tres ejemplos.<br />1<br />Las condiciones normales de temperatura y presión son 25 °C y 1 atm<br /><br />11. Cuando se prepara una disolución saturada de azúcar en agua se tiene una mezcla:<br />a) heterogénea<br />b) homogénea<br />12. En el siguiente listado indica qué términos se refieren a mezclas, elementos o<br />compuestos.<br />a) Bióxido de silicio _______________________<br />b) Gasolina _______________________<br />c) Diamante _______________________<br />d) Agua _______________________<br />e) Cloruro de magnesio _______________________<br />f) Lantano _______________________<br />13. Menciona dos casos de mezclas homogéneas que se preparan diariamente en tu<br />casa.<br />14. La leche es un ejemplo de:<br />a) Elemento<br />b) Mezcla heterogénea<br />c) Mezcla homogénea<br />d) Compuesto<br />15. Indica cuál o cuáles de los siguientes términos se refieren a un elemento, compuesto<br />o mezcla:<br />a) Agua<br />b) Potasio<br />c) Madera<br />d) Plomo<br />e) Té caliente<br />f) Hielo seco<br />g) Azufre<br />h) Gas natural<br />i) Concreto<br />j) Cerveza<br />k) Hidrógeno<br />l) Oro<br />m) Azúcar<br /><br />16. Se ha convenido en que "sustancia pura" es una "especie química" que tiene una<br />composición fija característica y una serie de otras propiedades también fijas y<br />definidas.<br />¿Cuáles de los siguientes términos o expresiones se refieren a sustancias puras?<br />---- Vitamina C ---- Crema facial<br />---- Fe ---- CH3-CH3<br />---- Agua salada ---- Sangre<br />---- Calor ---- Ag<br />---- Acero ---- Diamante<br />---- Gasolina ---- Aire<br />---- Disprina ---- Carbón<br />17. Marca con una m los siguientes términos que se refieren a mezclas, con una e a los<br />que se refieren a elementos, con una c a compuestos y con una n a los términos que no<br />correspondan a ninguno de los tres.<br />m__e__c__n__ Cu m__e__c__n__ Ozono<br />m__e__c__n__ Azúcar de mesa m__e__c__n__ Concreto<br />m__e__c__n__ Pizza m__e__c__n__ Aceite de motor<br />m__e__c__n__ Aspirina m__e__c__n__ Aire<br />m__e__c__n__ Sal de mar m__e__c__n__ Pintura<br />m__e__c__n__ Vino m__e__c__n__ Amoníaco<br />m__e__c__n__ Madera m__e__c__n__ Cabeza de cerillo<br />18. Clasifica como mezcla homogénea, mezcla heterogénea, compuesto o elemento los<br />siguientes términos:<br />a) Ozono<br />b) Bronce<br />c) Mineral de cobre<br />d) H2S(ac)<br />19. Son mezclas heterogéneas:<br />a) El papel y el vidrio.<br />b) 100 mL con 5 g de azúcar y agua de manantial con CO2.<br />c) Una disolución insaturada de KCl y el agua destilada.<br />d) El piso de mármol y agua con arena.<br />e) El mineral de hierro y el concreto.<br />20. Pedro, un alumno de la clase de Química obtiene los siguientes resultados al estudiar<br />las propiedades de una sustancia química desconocida a la que simbolizaremos con la<br />letra X.<br /><br />• Es un sólido blanco a temperatura ambiente.<br />• Tiene un punto de fusión cercano a los 200 oC.<br />• Se disuelve en agua para dar una disolución coloreada.<br />• Cuando está fundido se obtiene más de un producto por acción de la corriente<br />eléctrica.<br />• Forma un sólido blanco al calentarlo en el aire.<br />Como resultado de estas pruebas, Pedro afirma que X no es un elemento.<br />Indica si es correcta la conclusión del estudiante, explicando tus razones.<br />21. Si las disoluciones X y Y son incoloras y la disolución Z es rosa oscuro. En cuáles de<br />las siguientes combinaciones muestran evidencia de un cambio químico:<br />a) Cuando X y Z se mezclan la disolución resultante se calienta y permanece<br />incolora.<br />b) Cuando X y Z se mezclan la temperatura no cambia, mientras que el calor<br />resultante es rosa menos intenso.<br />c) Cuando Y y Z se mezclan la temperatura no cambia y el color resultante es<br />amarillo.<br />d) Cuando a Z se le agrega agua la intensidad del color rosa disminuye.<br />22. Para cada uno de los cambios descritos, decide si un elemento formó un compuesto o<br />un compuesto formó elementos (u otros compuestos).<br />a) Al calentarse un polvo azul se volvió blanco y perdió masa.<br />b) Un sólido blanco forma tres gases diferentes al calentarse. La masa total de los<br />gases es igual a la del sólido.<br />c) Después de que un metal rojizo se coloca en una flama, se pone negro y su masa<br />aumenta.<br />d) Un sólido blanco se calienta en oxígeno y forma dos gases. La masa de los gases<br />es la misma que las masas del sólido y el oxígeno.<br />23. Una sustancia sólida blanca A se calienta intensamente en ausencia de aire y se<br />descompone para formar una nueva sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene<br />exactamente las mismas propiedades que el producto que se obtiene cuando se quema<br />carbono con exceso de oxígeno. ¿Qué puedes decir acerca de si los sólidos A y B y el<br />gas C son elementos o compuestos?.<br />24. Clasifica cada uno de los siguientes términos como sustancia pura o mezcla; si es una<br />mezcla indica si es homogénea o heterogénea:<br />a) Concreto<br />b) Agua de mar<br />c) Magnesio<br />d) Gasolina<br /><br />25. ¿Cuáles de las siguientes son mezclas heterogéneas, cuáles son homogéneas<br />(disoluciones), cuáles son compuestos y cuáles elementos?<br />a) Plata<br />b) Limonada<br />c) Petróleo<br />d) Arena<br />e) El pizarrón del salón<br />26. Clasifica el conjunto de palabras en la tabla que se te presenta.<br />Plomo<br />aluminio Gas natural<br />hielo seco disolución<br />de azúcar<br />mineral hoja de hielo<br />miel papel bond<br />una goma mármol aire un lápiz<br />agua de mar agua con pulpa de tamarindo<br />alcohol comercial madera<br />Ozono<br />leche Potasio<br />Diamante<br />Elemento Compuesto Mezcla homogénea Mezcla heterogénea<br />27. Un polvo blanco A, se calienta intensamente en ausencia de aire y se descompone<br />para formar una nueva sustancia B, y un gas C. El gas tiene exactamente las mismas<br />propiedades del oxígeno. ¿Qué puedes decir acerca de los sólidos A, B y el gas C?, ¿son<br />elementos, compuestos o mezclas? Justifica tu respuesta.<br />28. Sugiere un método para investigar si un líquido incoloro es agua pura o una disolución<br />de cloruro de sodio en agua. SIN PROBAR EL LÍQUIDO.<br /><br /><br />30. Explica la manera en que puedes determinar la densidad del mercurio si sólo cuentas<br />con una bureta con 8.3 ml de este elemento, con un vaso de precipitados de 20 mL y con<br />una balanza analítica.<br />31. ¿Cuál de las siguientes propiedades no es física?:<br />a) El punto de ebullición<br />b) El color<br />c) La acción blanqueadora<br />d) El estado físico<br />32. ¿Cuál de las siguientes características se encuentra en la mayoría de los no metales?:<br />a) Son siempre gases<br />b) Tienen aspecto brillante<br />c) Son malos conductores de la electricidad<br />d) Sólo se combinan con los metales<br />33. Si la densidad del cobre es 8.92 g/cm3; el volumen de una pieza de este metal cuya<br />masa es de 89.2 g es:<br />0.1 cm3<br />a)<br />8.92 cm3<br />b)<br />10 cm3<br />c)<br />0.892 cm3<br />d)<br /><br /><br />37. La densidad del etanol es 0.798 g/mL. Calcula la masa de 17.4 mL de este<br />compuesto.<br /><br /><br />42. Marca con una V los siguientes enunciados que son verdaderos y con una F los que<br />son falsos.<br />Convierte los enunciados falsos en verdaderos, modificando la redacción de la manera<br />que juzgues pertinente.<br />En una solución sobresaturada se presentan dos fases (líquido-sólido) y se<br />considera una mezcla heterogénea.<br />( )<br />La densidad y el color de una sustancia son propiedades intensivas<br />( )<br /><br />Los isótopos poseen el mismo número atómico pero diferente número de<br />masa.<br />( )<br /><br />47. Señala con la letra F a las siguientes aseveraciones que describen propiedades<br />físicas y con una Q a las que describen propiedades químicas:<br />a) El oxígeno gaseoso permite la combustión.<br />b) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola.<br />c) El agua hierve a menos de 100oC en la cúspide de una montaña.<br />d) El plomo es más denso que el aluminio.<br />e) El azúcar sabe dulce.<br /><br />49. En cada uno de los siguientes incisos marca con una F al lado del enunciado que<br />describe una propiedad física y con una Q al que describe una propiedad química o una<br />propiedad organoléptica:<br />a) Las sales de plata obscurecen la piel debido a que reaccionan con las proteínas<br />que la forman.<br />b) El mercurio es líquido a temperatura ambiente.<br />c) El metal litio es tan ligero que flota sobre el agua.<br />d) El metal oro no se disuelve en el ácido clorhídrico ni en el ácido nítrico.<br />e) Las moléculas de hemoglobina son de color rojo.<br />f) El vapor del metal berilio es muy tóxico para los humano.<br />Propiedades intensivas y extensivas<br />50. Describe en tus propias palabras cuál es la diferencia entre propiedad intensiva y<br />propiedad extensiva.<br />51. Señala cuáles de las siguientes propiedades son intensivas (I) y cuáles son extensivas<br />(E).<br />a) longitud<br />b) área<br />c) volumen<br />d) temperatura<br />e) masa<br />52. En la siguiente tabla clasifica las siguientes propiedades de la materia como intensivas<br />o extensivas e indica las unidades aceptadas en el Sistema Internacional:<br />Longitud, área, volumen, temperatura, masa, temperatura de fusión, temperatura de<br />ebullición, densidad, presión de vapor, viscosidad, fluidez, conductividad eléctrica,<br />conductividad térmica, tensión superficial.<br />PROPIEDADES INTENSIVAS UNIDADES<br />PROPIEDADES EXTENSIVAS UNIDADES<br />Explica por qué los gases pueden comprimirse, y los líquidos y los sólidos no.<br /><br /><br /><br />Cambios Físicos y Químicos<br />65. Clasifica los siguientes fenómenos escribiendo en el paréntesis una F cuando se trate<br />de un cambio físico y una Q cuando se trate de un cambio químico de la materia.<br />( ) El bióxido de carbono tiende a ( ) El plomo es más denso que el aluminio.<br />escapar por completo de un globo<br />después de varias horas<br />( ) El bosque se incendió. ( ) Los fertilizantes ayudan a incrementar la<br />producción agrícola.<br />( ) El oxígeno gaseoso contenido en el ( ) La fotosíntesis<br />aire permite la combustión.<br />( ) El agua del vaso se evaporó ( ) Digestión de los alimentos<br />( ) Con la barra del hielo hicimos ( ) El clavo se dobló<br />raspados<br /><br />( ) Las sales de plata decoloran la piel ( ) El jugo de piña se hizo tepache<br />debido a que reaccionan con las<br />proteínas que la forman<br />( ) El secado de la ropa es más rápido si ( ) El vapor del metal berilio es muy tóxico<br />sopla el viento para los humanos<br />( ) El agua hierve a menos de 100°C en ( ) El gis se desbarató<br />la cúspide de una montaña.<br />66. Indica cuál de los siguientes enunciados se refiere a un cambio químico:<br />a) La vaporación del agua.<br />b) El desmoronamiento de las rocas.<br />c) La fusión del hielo.<br />d) La fotosíntesis.<br />67. Indica cuál de los siguientes enunciados no se refiere a un cambio químico:<br />a) El calentamiento del cobre en el aire<br />b) La combustión de la gasolina<br />c) El enfriamiento del hierro cuando se encuentra al rojo vivo<br />d) La digestión de los alimentos.<br /><br /><br />Transformación de unidades en el sistema métrico decimal<br /><br />La transformación de Unidades, consiste el proceso en el cual, dada una medida de una magnitud, con una unidad determinada, expresarla en otra unidad de la misma magnitud.<br /><br />No es posible trasformar m2 a cm, porque son unidades de dos magnitudes diferentes. Para hacerlo tienen que ser dos unidades de la misma magnitud.<br /><br />Ejemplos<br /><br />(a) Unidades de longitud<br /><br />1.- Trasformar 1.5 Km ----------------- m<br /><br /><br /><br /><br /><br />--------------------------------------------------------------------------------------------------<br /><br />2.- Trasformar 564 cm ----------------- m<br /><br /><br /><br />-------------------------------------------------------------------------------<br /><br />3.- Trasformar 0,5 km ----------------- mm<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />---------------------------------------------------------------------------------------------------------<br /><br />( b) Unidades de de masa<br /><br />4.- Trasformar 12 g------------ mg mayor a menor (directo)<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />---------------------------------------------------------------------------------------------------------<br /><br />5.- Trasformar 120 k g------------ dg mayor a menor ( dos pasos)<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />---------------------------------------------------------------------------------------------------------<br /><br />Transformar<br /><br />6.- Trasformar 20 mg------------ Hg menor a mayor (Directo)<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />---------------------------------------------------------------------------------------------------------(c ) Unidades de Capacidad<br /><br />7.- Trasformar 125 L ------------ dL mayor a menor<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />---------------------------------------------------------------------------------------------------------<br /><br />Transformar<br /><br />9.- Trasformar 235 mL------------ hL menor a mayor<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />---------------------------------------------------------------------------------------------------------<br /><br />(d) Unidades de de Superficie:<br /><br />10.- Trasformar 50m2------------ mm2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />---------------------------------------------------------------------------------------------------------PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-9003335873652798862008-04-29T09:29:00.000-04:002008-05-03T19:38:05.088-04:00The laws of gasesDefine o Distingue<br /><br />gas<br /><br /><br /><br />vapor<br />gas ideal y gas real<br /><br /><br /><br /><br />Presión atmosférica<br /><br /><br />atmósfera, mmHg y Pascal<br /><br /><br /><br />presión de gas<br /><br /><br /><br />Presión atmosférica estándar<br />barómetro<br /><br /><br /><br />manómetro<br />ley de Boyle<br /><br /><br /><br />ley de Charles<br />ley combinada<br /><br /><br /><br />ley del gas ideal<br /><br />hipótesis de Avogadro<br /><br /><br /><br />ley de Avogadro<br />Temperatura y presión normal (STP)<br /><br /><br /><br />Volumen molar del gas<br /><br />l ¿Cuál es el volumen molar del gas a STP?<br /><br /><br />ley del gas ideal<br /><br /><br /><br />Constante molar del gas (R)<br /><br /><br /><br />Presión parcial (de un gas)<br /><br /><br /><br />ley de Dalton de presiones parciales<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />l ¿Qué gases componen principalmente la atmósfera de la tierra? ¿En qué porcentaje se encuentran?<br /><br /><br /><br />l Presenta los postulados de la teoría cinético molecular del gas.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />l Según esta teoría, ¿porqué son comprimibles los gases? ¿por qué estallaría una bola de baloncesto si se le aumenta la temperatura suficientemente? ¿Por qué se escaparon el gas cuando se abre la válvula de un tanque de gas licuado?<br /><br /><br /><br /><br />l Explica brevemente porque un gas real no se comporta como un gas ideal. Busca la sección 10. 9 de tu libro.<br /><br /><br /><br /><br /><br />l Si 100 cm3 de un gas a una presión inicial de 100 kPa se comprime hasta una presión de 125 kPa a temperatura constante, ¿cuál será su volumen final?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />­Cierto gas se comprime a temperatura constante de 540 cm3 a 320 cm3. Si la presión inicial era 475 mmHg, ¿cuál será su presión final?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />­Una muestra de un gas ocupa un volumen de 250 cm3 a 27 ºC., ¿Qué volumen ocupará a 25 grados ºC si la presión se mantiene constante?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />­En un salón de química un balón inflable de gas de 1.5 4 L contiene oxígeno a 21ºC y el acondicionado de aire en este salón se rompe y la temperatura sube hasta 33 º C. ¿qué volumen ocupará el balón ahora?<br /><br /><br /><br />l ¿Qué volumen ocupará 1.05 mol de gas a STP?<br /><br /><br /><br /><br /><br />­Una muestra de gas se evapora hasta un volumen de 1000 mL a una temperatura de 307 ºC. El gas tiene una presión final de 0.52 atm. Halle los moles de gas.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />l Halla la presión que ejerce 0.160 g de H2 dentro de un recipiente de 3.00 L una temperatura de 298 K.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />­Un estudiante genera oxígeno en el laboratorio y lo recoge en una probeta bajo agua de manera similar a como recogimos el gas en uno de nuestros experimentos de química 105. El estudiante recoge 245 cm3 de gas a 25 ºC a una presión atmosférica de 98. 5 kPa. ¿Cuál es la presión parcial del O2 en esta mezcla de gas y agua a 25 ºCl si la presión parcial del vapor de agua a esta temperatura es 3.17 kPa?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />­Un cilindro de gas cuyo volumen es 5.00 L contiene 1.00 mol de Ar y 0.50 mol de Ne. Si la temperatura es 275 K. Haya a las presiones parciales de cada gas, la presión total, las fracciones molares.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />­Explica por qué cada de las siguientes aseveraciones es cierta acuerdo a la teoría cinético molecular del gas.<br /><br />a. a una presión muy alta, ningún gas se comporta como un gas ideal<br /><br /><br /><br /><br />b. a temperatura muy baja, ningún gas se comporta como un gas ideal<br /><br /><br /><br /><br /><br />l Distingue entre efusión y difusión<br /><br /><br /><br /><br /><br />l Describe y expresa matemáticamente la ley de efusión de Graham<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />l ¿Qué gases efunde más rápidamente, CO2 (dióxido de carbono) o NH3 (amoniaco)? ¿Cuántas veces más rápido?<br /><br /><br /><br /><br />TERMOQUÍMICA<br /><br />l Define:<br /><br />termodinámica<br /><br /><br />termoquímica<br /><br /><br />Sección 5.1 La Naturaleza de la Energía<br /><br />define<br /><br />fuerza<br /><br /><br /><br />trabajo (W)<br />energía<br /><br /><br />energía cinética<br /><br /><br /><br />energía potencial<br />energía interna<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />l Describe la fórmula con la que se computa la energía cinética: ____________<br /><br /><br />l Describe la fórmula con la que se computa la energía potencial gravitacional:<br /><br />l Describe el energía potencial debida a:<br /><br />- la gravedad<br /><br /><br /><br /><br />- las fuerzas de atracción y de repulsión electrostáticas<br /><br /><br /><br /><br />- la energía química<br /><br /><br /><br />-la energía termal<br /><br /><br /><br />¿Cuál es la unidad media en el sistema internacional de unidades (SI)?<br />define y distingue julio (J) y caloría<br /><br /><br /><br />Ejercicio:<br /><br />¿A cuantas cal equivalen 500 J?<br /><br /><br /><br /><br />¿A cuantas J equivalen 490 cal?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Sistema y Alrededores<br /><br />define los siguientes y da un ejemplo de cada uno de ellos<br /><br />sistema<br /><br /><br />alrededores (entorno)<br /><br /><br /><br /><br />sección 5.2 La primera Ley de la Termodinámica<br /><br />Expresa la primera ley de la primera termodinámica (o ley de conservación de la energía)<br /><br /><br /><br /><br />Define:<br /><br />energía interna<br /><br /><br /><br />cambio en la energía interna<br /><br /><br /><br /><br />diagrama de energía<br /><br /><br /><br />define calor (q)<br /><br /><br />Menciona las dos formas principales en que se transfiere energía<br /><br /><br />Explica la fórmula,<br /><br />DE = q + w<br /><br /><br /><br /><br />En la siguiente tabla indica el signo del calor (q) y el trabajo (w) cuando:<br /><br />situación<br />signo del calor<br />signo del trabajo<br />calor (q) se transfiere desde los alrededores hacia el sistema<br /><br />-----<br />calor (q) se transfiere desde el alrededores hacia el sistema<br /><br />-----<br />trabajo (w) se hace por los alrededores en el sistema<br />------<br /><br />trabajo (w) se hace por el sistema en los alrededores<br />------<br /><br /><br /><br />Define:<br /><br />proceso endotérmico<br /><br /><br />proceso exotérmico<br /><br /><br />funciones de estado<br /><br />define:<br /><br />-variable de estado<br /><br /><br /><br />-función de estado.<br /><br /><br /><br />Sección 5.3 Entalpía (H)<br /><br />define:<br /><br />entalpía (H)<br /><br /><br /><br />cambio en entalpía (DH)<br /><br /><br />¿Podemos medir directamente la entalpía (H) de un sistema? ¿Podemos medir cambios en entalpía (DH)<br /><br /><br />¿Es la entalpía una función de estado? Explica brevemente.<br /><br /><br />sección 5.4 en entalpías de reacción<br /><br />define<br /><br />entalpía de reacción (DHrxn)<br /><br /><br /><br />calor de reacción (DHrxn)<br /><br /><br />ecuación termoquímica<br /><br />explica lo siguiente:<br /><br />La entalpía es una función de estado<br /><br /><br />1. la entalpía es una propiedad extensiva de las sustancias<br /><br /><br /><br /><br /><br />Práctica<br /><br />Si C + O2 -> CO2 ; DH = -393,5 kj.<br /><br />¿Cuanto sera DH para la reacción: 2CO + 2O2 -> 2CO2 ; DH = ?<br /><br />2. el cambio en entalpía (DH) para una reacción es igual en magnitud pero de signo opuesto a la entalpía de reacción para la misma reacción en dirección opuesta<br /><br /><br /><br /><br />Práctica<br /><br />Si H2 + ½ O2 -> H2O ; DH = -285 kJ/mol<br /><br />¿Cuanto sera DH para la reacción: H2O -> H2 + ½ O2; DH =?<br />3. el cambio en entalpía (DH) para una reacción depende del estado de los reactivos y de los productos<br /><br /><br /><br /><br />Sección 5.5 Calorimetría<br /><br />define<br /><br />calorimetría<br /><br /><br />calorímetro<br /><br /><br />calor específico<br /><br /><br />capacidad calórica (“heat capacity”)<br /><br />capacidad calórica molar<br /><br /><br /><br />¿Cuánto calor se necesita para calentar 500 g de agua desde 30 ºC haste 99 ºC si el calor específico de agua de de 4.184 J/g-ºC?<br /><br /><br /><br /><br />Cuando 12.29 g de latón (“brass”) (60% Cu, 40% Zn) finamente dividido se agita rápidamente a 95.0oC en 40.00 g de agua a 22.0oC en un calorímetro, la temperatura del agua aumenta a 24.0oC. Halla el calor específico del latón.<br /><br /><br /><br /><br />¿Qué energía se desprende al quemar 200 g de C si la ecuación termoquímica para esta reacción es la siguiente? C + O2 -> CO2 ; DH = -393,5 kj?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />sección 5. 6 Ley de Hess<br /><br /><br />enuncia la Ley de Hess<br /><br /><br /><br />Resuelve los siguientes ejercicios<br /><br />Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:<br /><br />CO2 + 4 H2O(l)=>C3H8(g) + 5O2(g); DH=?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />CO2=>C(grafito) + O2 (g); DH=591KJ<br /><br />H2(g) + 1/2O2(g)=>H2O(l) ; DH=-427.5KJ<br /><br />C3H8(g)=>3 C(grafito) + 4H2(g) ; DH=156KJ<br /><br /><br /><br />Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:<br /><br />P4(s) + 10Cl2(g)=>4PCl5(g) ; DH=?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />P4(s) + 6Cl2(g)=>4PCl3(g) ; DH=-1084KJ<br /><br />PCl3(g) + Cl2(g)=>PCl5(g) ; DH=-111KJ<br /><br /><br /><br />Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:<br /><br />C2H4O(l) + 5/2O2(g)=>2CO2(g) + 2H2O(g) ; DH= ?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />2C2H4O(l) + 2H2O(l)=>2C2H6O(l) + O2(g) ; DH=1017.5KJ<br /><br />C2H6O(l) + 3O2(g)=>2CO2(g) + 3H2O(l) ; DH=-3427.5KJ<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Usa las ecuaciones termoquímicas dadas abajo para determinar la entalpía para la reacción:<br /><br />N2O4(g)=>N2(g) + 2O2(g) ; DH=?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />N2(g) + 2O2(g)=>2NO2(g) ; DH=33.9KJ<br /><br />2NO2(g)=>N2O4(g) ; DH=-29.1KJ<br /><br />Sección 5.7 Entalpías de Formación<br /><br />define<br /><br />entalpía de evaporación (DHvap)<br /><br /><br /><br />entalpía de fusión (DHfus)<br /><br /><br /><br />entalpía de combustión<br /><br /><br />entalpía de formación (DHf)<br /><br /><br /><br /><br />entalpía estándar (DHrxn º)<br /><br /><br /><br /><br />entalpía estándar de formación (DHf º)<br /><br /><br /><br />Escribe la fórmula para calcular la entalpía de reacción estándar (DHrxn º)<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Calcula la entalpía molar estándar de formación del monóxido de azufre al bióxido de azufre( uno de los proceso más comunes en la industria orgánica) basándote en las entalpías molares estándar de formación del apéndice C de tu libro de texto. Decide, si el proceso es endotérmico o exotérmico.<br />SO (g) + ½O 2 (g) --> SO 2 (g) ; ΔHº= ?<br /><br /><br /><br /><br /><br />Si la entalpía estándar de formación del SO3(g) esa –395.7 kJ / mol, calcula la entalpía de raccisusón normal para la reacción:<br /><br />2 SO3(g) --> 2 S(s) + 3 O2(g) ; ΔHº= ?<br />Si la entalpía estándar de formación del bióxido de carbono, CO2(g), H2O(l), y tolueno, C7H8(l), son –393.5, –285.8, and +12.0 kJ /mol, respectivamente, calcula la entalpía estándar de formación para la combustión de tolueno.<br /><br />C7H8 (l) + 9 O2 (g) --> 7 CO2 (g) + 4 H2O (l); ΔHº= ?PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-33095743307016905132008-04-29T09:31:00.000-04:002008-05-03T19:36:48.473-04:00Matter and measuresCapítulo 1 Introducción: Materia y Medidas<br /><br />Define química.<br /><br /><br />El estudio de la química<br /><br />Define:<br /><br />Materia<br /><br /><br />Átomo<br /><br /><br />Elemento<br /><br /><br />Molécula<br /><br /><br />¿Presenta cinco razones válidas para estudio de la química? De acuerdo a su texto, ¿cuáles son lastres sustancias químicas más usadas por la industria química (EU) en 1995?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Clasificaciones de la materia<br /><br /><br />Estados de la materia<br /><br />Describe un gas (vapor). A nivel molecular, ¿A qué distancia se encuentran las moléculas del gas?<br /><br /><br /><br /><br />Describe un líquido. A nivel molecular, ¿A qué distancia se encuentran las moléculas del líquido?<br /><br /><br /><br />Describe un sólido. A nivel molecular, ¿A que distancia se encuentran las moléculas del sólido?<br /><br /><br /><br /><br />Sustancias puras y mezclas<br /><br /><br />Define sustancia (sustancia pura). Provee algún ejemplo de la vida diaria.<br /><br /><br />Define elemento. Provee algún ejemplo de la vida diaria.<br /><br /><br />Define compuesto. Provee algún ejemplo de la vida diaria.<br /><br /><br />Define mezcla. Provee algún ejemplo de la vida diaria.<br /><br /><br /><br />Distingue entre mezcla homogénea (soluciones) y mezcla heterogénea. Provee algunos ejemplos de la vida diaria.<br /><br /><br /><br />Define solución. Provee algún ejemplo de la vida diaria.<br /><br /><br />Reasuma los conceptos de sustancia, elemento, compuesto, mezcla homogénea (solución) y mezcla heterogénea en un diagrama de clasificación de la materia.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Separación de mezclas<br /><br />Menciona cinco métodos de separación de mezclas.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Describe una destilación. Describe una cromatografía. Describe una filtración. Estos son tres métodos muy comunes si empleados en la separación de mezclas.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Elementos y tabla periódica.<br /><br />¿Cuántos elementos se conoce actualmente? Menciona los cinco elementos que forman el 90% de la corteza terrestre. Mencionan los tres elementos que forman en 90% de la masa del cuerpo humano.<br /><br /><br /><br /><br />Compuestos<br /><br />Explica la ley de composición constante (ley de proporciones definidas) de Joseph Louis Proust.<br /><br /><br /><br /><br />Propiedades de la materia<br /><br /><br />Define propiedades de la materia.<br /><br /><br />Define propiedades físicas. Provee algún ejemplo.<br /><br /><br />Define propiedades químicas. Provee algún ejemplo.<br /><br /><br /><br />Define propiedades intensivas. Provee algún ejemplo.<br /><br /><br />Define propiedades extensivas. Provee a algún ejemplo.<br /><br /><br /><br />Cambios físicos cambios químicos<br /><br /><br /><br />Define cambio físico. Provee algún ejemplo.<br /><br /><br /><br />Define cambio químico (reacción química). Provee algún ejemplo.<br /><br /><br /><br /><br />El método científico.<br /><br />Define el método científico. Presenta los pasos generales que emplea la ciencia en sus investigaciones.<br /><br /><br /><br /><br /><br />Define hipótesis. Presenta un ejemplo.<br /><br /><br />Definen la ley científica. Presenta un ejemplo.<br /><br /><br /><br />Define teoría. Presenta un ejemplo.<br /><br /><br /><br />Unidades de medida<br /><br />Define Sistema Internacional de Unidades (SI).<br /><br /><br />Completa la tabla de unidades base en el SI.<br /><br />Cantidad física<br />Nombre de la unidad<br />Abreviatura<br />Masa<br /><br /><br /><br />Longitud<br /><br /><br /><br />Tiempo<br /><br /><br /><br />Corriente eléctrica<br /><br /><br /><br />Temperatura<br /><br /><br /><br />Intensidad luminosa<br /><br /><br /><br />Cantidad de sustancia<br /><br /><br /><br /><br />Completa la tabla de prefijos usados en el Sistema Internacional de Unidades (SI)<br /><br />prefijo<br />abreviatura<br />Significado numérico<br />ejemplo<br />Mega<br /><br /><br /><br /><br />Kilo<br /><br /><br /><br /><br />Deci<br /><br /><br /><br /><br />Centi<br /><br /><br /><br /><br />Mili<br /><br /><br /><br /><br />Micro<br /><br /><br /><br /><br />Nano<br /><br /><br /><br /><br />Pico<br /><br /><br /><br /><br />Femto<br /><br /><br /><br /><br /><br />Análisis de dimensiones<br /><br />Define análisis de dimensiones<br /><br /><br /><br />Define factor de conversión<br /><br /><br /><br /><br />Realice las siguientes conversiones. Incluya sus cálculos.<br /><br />5.6 lb __________ kg 28 plg ____________ cm<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />250 ms ___________s 45 oz ___________mg<br /><br /><br /><br /><br /><br />5.7 ps _______ ns 75 mm _____ m<br /><br /><br /><br /><br /><br />3 plg ______ mm 8 nk ________ K<br /><br /><br /><br /><br />4 mmol _______ mol 7 oz __________ ng<br /><br /><br /><br /><br /><br />Temperatura:<br /><br /><br />Define escala Celcius<br /><br /><br />Define escala Kelvin<br /><br /><br />Define escala de temperatura absoluta<br /><br /><br />Realiza las siguientes conversiones por el método de análisis de dimensiones.<br /><br /><br />25 º C ______ K 47 º F ______ ºC<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />169 K ______ ºC 98 ºF ______ K<br /><br /><br /><br /><br /><br />Unidades derivadas<br /><br /><br />Define unidad derivada.<br /><br />¿Cuál es las unidad derivada de volumen en el SI?<br />¿Qué diferencia hay entre el metro (m) y el decímetro cúbico (dm3)?<br /><br /><br />Densidad<br /><br />Define densidad y presenta la fórmula empleada para calcularla.<br /><br /><br /><br />¿Cuál es la unidad derivada para la densidad?<br /><br /><br /><br />Incertidumbre de las medidas<br /><br />Define números exactos. Da un ejemplo.<br />Define números inexactos. Da un ejemplo.<br /><br /><br /><br />Precisión y Exactitud<br /><br />Define precisión. Da un ejemplo.<br /><br /><br />Define exactitud. Da un ejemplo.<br /><br /><br /><br />¿Será siempre una medida precisa también exacta? Si o no y explica brevemente.<br /><br /><br />Cifras significativas.<br /><br />Define cifras significativas.<br /><br /><br />Contesta las siguientes preguntas.:<br /><br />è ¿Cuándo será significativo un dígito distinto de 0 (cero)?<br /><br /><br />è ¿Cuándo son significativos los ceros que se encuentran entre dígitos distintos de 0 (cero)?<br /><br /><br />è ¿Cuándo son significativos los ceros (0) al principio del número?<br /><br /><br />è ¿Son significativos los ceros (0) al final del número que están después del punto decimal?<br /><br /><br />è ¿Son significativos los ceros (0) al final del número que están antes del punto decimal?<br /><br /><br />¿Cuántas cifras significativas tiene ....?<br /><br /><br />678388383 __________ 0.00000001122 __________ 200000 ________<br /><br />100000003.0000 ________ 98.340000 __________<br /><br /><br />Cifras significativas en cálculos<br /><br />¿Cuántas cifras significativas se conservan en las sumas y en las rectas?<br /><br /><br /><br />¿Cuántas cifras significativas se conservan la multiplicación y en la división?<br /><br /><br /><br />¿Cuantas cifras significativas tendrá el resultado de...?<br /><br />12 x 0.1 = 0.00023 2.394 = ________<br /><br /><br /><br />2.123 + 3.12 = _______ 12.12 + 11.0 = __________<br /><br /><br /><br /><br />Capítulo 2 átomos moléculas e iones<br /><br /><br />La teoría atómica de la materia<br /><br />¿Qué significa átomo?<br /><br /><br />Resume las ideas de Demócrito (460-370 a.C.) sobre los átomos.<br /><br /><br /><br /><br /><br />Resume la teoría atómica de John Dalton (1766-1844, publica su teoría atómica entre 1803-1807). Presenta los cuatro postulados principales.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Explica la ley de composición constante de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.<br /><br /><br /><br /><br />Explica la ley de conservación de la masa (ley de conservación de la materia) de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.<br /><br /><br /><br /><br />Explica la ley de proporciones definidas de acuerdo a la teoría atómica de Dalton.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />El descubrimiento de la estructura atómica.<br /><br />Define partículas subatómicas<br />Explica el concepto de electrostática: “cargas iguales se atraen; cargas opuestas se atraen.”<br /><br />Rayos catódicos y electrones.<br /><br />Describe un tubo de descarga. Describe los rayos catódicos. ¿A qué dirección se desvían los rayos catódicos? ¿A la placa positiva o la placa negativa?<br /><br /><br /><br /><br />Explica el experimento con tubos de descarga y los descubrimientos del físico inglés J. J. Thompsom (1897). ¿Cuál es la razón de la carga a la masa del electrón según estos experimentos?<br /><br /><br /><br /><br /><br />Explica el experimento de la gotita de aceite del físico estadounidense R. Millikan (1909). ¿Cuál es la masa del electrón según estos experimentos? ¿Cuál es la carga del electrón?<br /><br /><br /><br /><br /><br />Radioactividad<br /><br />Explica el descubrimiento de la reactividad del científico francés Henri Bequerel (1896). Define el concepto de radioactividad.<br /><br /><br /><br />Describe los logros científicos de la científica polaca Marie Curie con la radiactividad.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Describe los descubrimientos sobre las radiactividad del científico inglés E. Rutherford. ¿cuáles son los tres tipos de radiación que se obtiene de un elemento radiactivo como uranio, radio o Polonio?<br /><br /><br /><br /><br />El átomo nuclear<br /><br />Describe el experimento de la plaquita de oro de E. Rutherford que reveló la existencia del núcleo atómico (1910-11).<br /><br /><br /><br /><br /><br />¿Que científico inglés descubrió el neutrón en 1932?<br /><br /><br /><br />Visión moderna de la estructura atómica.<br /><br />Completa la siguiente tabla de acuerdo al conocimiento actual del átomo.<br /><br />Partículas subatómica<br />carga<br />masa<br />protón<br /><br /><br />electrón<br /><br /><br />neutrón<br /><br /><br />¿Cuál de los siguientes encuentra fuera del núcleo atómico: protón, neutrón, electrón?<br /><br /><br /><br />¿Cuál es la masa del átomo más pesado en gramos?<br /><br /><br />Define unidad de masa atómica (amu). ¿Cuál es la equivalencia en gramos de un amu?<br /><br /><br /><br />¿Cuál es más pesado el protón o el electrón? ¿Cuánto más pesado?<br /><br /><br />Los átomos son extremadamente pequeños, ¿qué tamaño tienen los átomos en metros? ¿en pm? ¿en angstroms ( , 10-10 m)?<br /><br /><br /><br />Isótopos, números atómicos y números de masa.<br /><br /><br />Define número atómico.<br /><br />Defines isótopos. Provee un ejemplo.<br /><br /><br />Define número de masa.<br /><br /><br />Completa la siguiente tabla para los isótopos de hidrógeno.<br /><br />símbolo<br />Número de protones<br />Número de electrones<br />Número de neutrones<br />1H<br /><br /><br /><br />2H<br /><br /><br /><br />3H<br /><br /><br /><br /><br /><br />La tabla periódica (1869)<br /><br />Describe a la aportación a la química de Demetrio Mendeleev.<br /><br /><br />¿Cómo se llama una columna (vertical) en la tabla periódica? ¿Cómo comparan las propiedades físicas y químicas de los elementos en una columna de la tabla periódica?<br /><br /><br />¿Cómo se llama una fila (horizontal) enlatada periódica?<br /><br /><br />¿Cómo se le llama al grupo IA? Dé algún ejemplo.<br /><br /><br />¿Cómo se le llama al grupo IIA? Dé algún ejemplo.<br /><br /><br />¿cómo se le llama al grupo VIA? Dé algún ejemplo.<br /><br /><br />¿Cómo se le llama al grupo VIIA? Dé algún ejemplo.<br /><br /><br />¿cómo se llama al grupo VIIIA? Dé algún ejemplo.<br /><br /><br />¿ Cuáles son las propiedades de los metales? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los metales? Presenta algunos ejemplos.<br />¿ Cuáles son las propiedades de los nometales? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los nometales? Presenta algunos ejemplos.<br /><br /><br /><br />¿ Cuáles son las propiedades de los metaloides? En la tabla periódica, ¿qué elementos son los metaloides? Presenta algunos ejemplos.<br /><br /><br />En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de representativos? Presente algún ejemplo.<br /><br /><br />En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de transición? Presente algún ejemplo.<br /><br /><br /><br />En la tabla periódica, ¿a que elementos hacer se les llama elementos de transición interna? Presente algún ejemplo.<br /><br /><br /><br />¿Cómo identifica el número atómico y el peso atómico en la tabla periódica?<br /><br /><br /><br /><br />De un ejemplo de:<br /><br />Un metal __________________ un nometal _________________ un metaloide ____________<br /><br />Un halógeno _____________ un calcógeno ________________ un metal alcalino __________<br /><br />Un metal alcalino-térreo _______________ un lantánido ____________ un actínido ________<br /><br />Un gas noble (gas raro) _______________ un elemento representativo __________________<br /><br />Un elemento de transición ______________ un elemento de transición interna _______________PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-68808368644617017082008-04-29T11:08:00.000-04:002008-05-03T19:31:32.846-04:00Ideal gasesEJERCICIOS SOBRE LA ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES<br /><br /><br /><br />v ¿Cuál es la temperatura en ºC de un gas ideal, si 0.277 moles ocupan un volumen de 5.12 litros a la presión de 1.06 atm ?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />v ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2.48 litros si la temperatura es 356.99 K y la presión es 3359 mmHg ?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />v ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.115 moles se encuentran a una temperatura de 7759.94 K y a una presión de 8.65 atm ?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />v ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.153 moles ocupan un volumen de 1.14 litros a la temperatura de 37 ºC ?<br /><br /><br />EJERCICIOS SOBRE LA LEY DE CHARLES<br /><br /><br />v Si 4.00 L de gas a 33 °C se transfieren a presión constante, ¿Cuál será el volumen final?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />v Si 2.00 L de gas a 0°C se transfieren a un recipiente de 1875 mL a presión constante, ¿Cuál será su temperatura Final?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />v A 46°C y una presión de 0.880 atm un gas ocupa un volumen de 0.600 L. ¿Cuántos litros ocupará a 0°C y 0.205 atm?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Ley de Boyle<br /><br /><br /><br />v Se almacena 1 m³ de oxígeno en un cilindro de hierro a 6,5 atmósferas. ¿Cuál será el nuevo volumen si estaba inicialmente a 1 atmósfera?<br /><br /><br /><br /><br /><br />v Si 4.00 L de gas a 1.04 atm sufren un cambio de presión a 745 torr a temperatura constante, ¿Cuál es su Volumen Final?<br /><br /><br /><br /><br />v Una muestra de gas ocupa 3.44 L ¿Cuál será su nuevo volumen si su presión se duplica a temperatura constante?<br /><br /><br />v Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 torr y ocupa un volumen de 20.5 L. Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará si se aumenta la presión a 1.80 atm.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Ley combinada de Gases<br /><br /><br /><br /><br />v Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 12.0 L a 27 °C y presión de 760 torr a otro recipiente de 3.5 L a 52 °C. ¿Cuál será su presión final?<br /><br />.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />v Cierta cantidad de N2 gaseoso que originalmente está a una presión de 3.80 atm en un recipiente de 1.00 L a 26°C se transfiere a un recipiente de 10.0 L a 20°C. Cierta cantidad de O2 gaseoso que originalmente está a 4.75 atm y 26°C en un recipiente de 5.00 L se transfiere a este mismo recipiente. ¿Cuál es la presión total en el nuevo recipiente?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Ley de Dalton de Presiones parciales<br /><br />v ¿ Cual es la presión total de una mezcla de gas que contiene He a 0.25 atm, Ne a 0.55 atm y Ar a 0.30 atm?<br /><br /><br /><br />v Una mezcla que contiene 0.538 mol de He(g) y 0.103 mol de Ar(g) está confinada en un recipiente de 7.00 L a 25°C. Calcule la presión parcial del helio y la presión total de la mezcla en atm.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />TERMOQUÍMICA<br /><br />l Explica con tus propias palabras la diferencia entre los significados de los términos calor, energía térmica y temperatura, TERMOQUÍMICA Y ENTALPIA.<br /><br /><br /><br /><br />l EXPLICA QUE ES UN CALORÍMETRO.<br /><br /><br /><br /><a style="mso-comment-reference: _1"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_1" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_1','_com_1')" onmouseout="msoCommentHide('_com_1')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_1" name="_msoanchor_1">[1]</a> 2. <a style="mso-comment-reference: _2"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_2" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_2','_com_2')" onmouseout="msoCommentHide('_com_2')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_2" name="_msoanchor_2">[2]</a> Explica si la energía térmica se conserva.<br /><br /><br /><br /><a style="mso-comment-reference: _3"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_3" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_3','_com_3')" onmouseout="msoCommentHide('_com_3')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_3" name="_msoanchor_3">[3]</a> 3. EXPLICA QUE ES ENTALPÍA (H)<a style="mso-comment-reference: _4"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_4" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_4','_com_4')" onmouseout="msoCommentHide('_com_4')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_4" name="_msoanchor_4">[4]</a> Explica bajo qué condiciones se puede representar el valor de DH para una reacción con el símbolo DH°.<br /><br /><br /><a style="mso-comment-reference: _5"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_5" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_5','_com_5')" onmouseout="msoCommentHide('_com_5')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_5" name="_msoanchor_5">[5]</a> 4. <a style="mso-comment-reference: _6"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_6" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_6','_com_6')" onmouseout="msoCommentHide('_com_6')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_6" name="_msoanchor_6">[6]</a> Explica por qué las tablas de entalpías estándar de formación no incluyen a las formas comunes de los elementos, como por ejemplo C (grafito) o Cl2 (g).<br />l Calcula la cantidad de calor que se libera cuando se producen 1.26 ´ 104 g de amoniaco (NH3), de acuerdo a la siguiente ecuación:<br />N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)<br />Los reactivos y productos se encuentran en su estado estándar, a 25 °C. La entalpía estándar de formación del NH3 (g) es – 46.3 kJ/mol.<br />R: – 3.43´ 104 kJ<br /><br /><br /><br /><a style="mso-comment-reference: _7"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_7" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_7','_com_7')" onmouseout="msoCommentHide('_com_7')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_7" name="_msoanchor_7">[7]</a> 14.<a style="mso-comment-reference: _8"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_8" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_8','_com_8')" onmouseout="msoCommentHide('_com_8')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_8" name="_msoanchor_8">[8]</a> El primer paso para la recuperación del cinc a nivel industrial, es el proceso de tostación. En este proceso, el mineral de sulfuro de cinc (ZnS) se convierte en óxido de cinc (ZnO) por calentamiento:<br />2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)<br />Calcula el calor desprendido por gramo de ZnS tostado. Las entalpías estándar de formación del ZnS (s), del ZnO (s) y del SO2 (g) son – 202.9, – 348.0 y – 296.1 kJ/mol, respectivamente.<br /><br /><br /><br />R: – 4.53 kJ<br /><a style="mso-comment-reference: _9"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_9" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_9','_com_9')" onmouseout="msoCommentHide('_com_9')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_9" name="_msoanchor_9">[9]</a> 15.<a style="mso-comment-reference: _10"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_10" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_10','_com_10')" onmouseout="msoCommentHide('_com_10')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_10" name="_msoanchor_10">[10]</a> Calcula los cambios de entalpía estándar para la combustión de 1 mol y 1 g de benceno (C6H6). La ecuación que representa este proceso es la siguiente:<br />C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) +3 H2O (l)<br />Las entalpías estándar de formación del C6H6 (l), del CO2 (g) y del H2O (l) son 49.04, – 393.5 y – 285.8 kJ/mol, respectivamente.<br />R: – 3 267 kJ; – 41.89 kJ<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />22.<a style="mso-comment-reference: _11"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_11" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_11','_com_11')" onmouseout="msoCommentHide('_com_11')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_11" name="_msoanchor_11">[11]</a> a) Indica si los cambios siguientes son exotérmicos o endotérmicos:<br /><a style="mso-comment-reference: _12"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_12" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_12','_com_12')" onmouseout="msoCommentHide('_com_12')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_12" name="_msoanchor_12">[12]</a> i) <a style="mso-comment-reference: _13"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_13" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_13','_com_13')" onmouseout="msoCommentHide('_com_13')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_13" name="_msoanchor_13">[13]</a> CaCO3 (s) → CO2 (g) + CaO (s) DHr = + 178.3 kJ<br /><a style="mso-comment-reference: _14"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_14" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_14','_com_14')" onmouseout="msoCommentHide('_com_14')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_14" name="_msoanchor_14">[14]</a> ii) <a style="mso-comment-reference: _15"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_15" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_15','_com_15')" onmouseout="msoCommentHide('_com_15')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_15" name="_msoanchor_15">[15]</a> H2 (g) + Cl2 (g) →2 HCl (g) + 184.62 kJ<br /><a style="mso-comment-reference: _16"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_16" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_16','_com_16')" onmouseout="msoCommentHide('_com_16')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_16" name="_msoanchor_16">[16]</a> iii) <a style="mso-comment-reference: _17"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_17" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_17','_com_17')" onmouseout="msoCommentHide('_com_17')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_17" name="_msoanchor_17">[17]</a> NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) DHr = – 176.0 kJ<br /><a style="mso-comment-reference: _18"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_18" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_18','_com_18')" onmouseout="msoCommentHide('_com_18')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_18" name="_msoanchor_18">[18]</a> b) <a style="mso-comment-reference: _19"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_19" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_19','_com_19')" onmouseout="msoCommentHide('_com_19')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_19" name="_msoanchor_19">[19]</a> Plantea las ecuaciones para las reacciones (i) y (iii), indicando la energía térmica como un reactivo o como un producto.<br /><br /><br /><a style="mso-comment-reference: _20"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_20" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_20','_com_20')" onmouseout="msoCommentHide('_com_20')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_20" name="_msoanchor_20">[20]</a> c) <a style="mso-comment-reference: _21"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_21" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_21','_com_21')" onmouseout="msoCommentHide('_com_21')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_21" name="_msoanchor_21">[21]</a> Indica si después de haber efectuado la reacción (ii) las paredes del recipiente se sentirán calientes o frías. Explica tu respuesta.<br /><br /><br /><br /><a style="mso-comment-reference: _22"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_22" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_22','_com_22')" onmouseout="msoCommentHide('_com_22')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_22" name="_msoanchor_22">[22]</a> d) <a style="mso-comment-reference: _23"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_23" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_23','_com_23')" onmouseout="msoCommentHide('_com_23')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_23" name="_msoanchor_23">[23]</a> Indica cuál es la entalpía de reacción para la reacción (ii).<br /><a style="mso-comment-reference: _24"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_24" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_24','_com_24')" onmouseout="msoCommentHide('_com_24')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_24" name="_msoanchor_24">[24]</a> 23.<a style="mso-comment-reference: _25"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_25" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_25','_com_25')" onmouseout="msoCommentHide('_com_25')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_25" name="_msoanchor_25">[25]</a> La reacción de combustión del isooctano [(CH3)2CHCH2C(CH3)] se representa mediante la siguiente ecuación termoquímica:<br />2 (CH3)2CHCH2C(CH3) (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) +18 H2O (l) DHr = -10 930.9 kJ<br />Indica qué cantidad de energía térmica se liberará al quemar 369 g de isooctano.<br />R: 1.77 ´ 104 kJ<br /><a style="mso-comment-reference: _26"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_26" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_26','_com_26')" onmouseout="msoCommentHide('_com_26')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_26" name="_msoanchor_26">[26]</a> 24.<a style="mso-comment-reference: _27"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_27" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_27','_com_27')" onmouseout="msoCommentHide('_com_27')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_27" name="_msoanchor_27">[27]</a> Dada la ecuación termoquímica siguiente:<br />2 Hg (l) + O2 → 2 HgO (s) DHr = – 181.66 kJ<br /><a style="mso-comment-reference: _28"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_28" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_28','_com_28')" onmouseout="msoCommentHide('_com_28')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_28" name="_msoanchor_28">[28]</a> a) <a style="mso-comment-reference: _29"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_29" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_29','_com_29')" onmouseout="msoCommentHide('_com_29')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_29" name="_msoanchor_29">[29]</a> Escribe la ecuación termoquímica de la descomposición de 2 moles de HgO (s) a Hg (l) y O2 (g).<br /><br /><br /><a style="mso-comment-reference: _30"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_30" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_30','_com_30')" onmouseout="msoCommentHide('_com_30')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_30" name="_msoanchor_30">[30]</a> b) <a style="mso-comment-reference: _31"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_31" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_31','_com_31')" onmouseout="msoCommentHide('_com_31')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_31" name="_msoanchor_31">[31]</a> Escribe la ecuación termoquímica que describe la formación de 1 mol de HgO a partir de Hg (l) y O2 (g).<br /><br /><br /><br /><a style="mso-comment-reference: _32"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_32" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_32','_com_32')" onmouseout="msoCommentHide('_com_32')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_32" name="_msoanchor_32">[32]</a> 25.<a style="mso-comment-reference: _33"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_33" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_33','_com_33')" onmouseout="msoCommentHide('_com_33')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_33" name="_msoanchor_33">[33]</a> a) Indica si las ecuaciones siguientes representan reacciones exotérmicas o endotérmicas:<br /><a style="mso-comment-reference: _34"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_34" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_34','_com_34')" onmouseout="msoCommentHide('_com_34')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_34" name="_msoanchor_34">[34]</a> i) <a style="mso-comment-reference: _35"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_35" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_35','_com_35')" onmouseout="msoCommentHide('_com_35')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_35" name="_msoanchor_35">[35]</a> 4 Al (s) + 3 O2 → 2 Al2O3 (s) + 3 351.4 kJ<br /><a style="mso-comment-reference: _36"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_36" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_36','_com_36')" onmouseout="msoCommentHide('_com_36')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_36" name="_msoanchor_36">[36]</a> ii) <a style="mso-comment-reference: _37"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_37" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_37','_com_37')" onmouseout="msoCommentHide('_com_37')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_37" name="_msoanchor_37">[37]</a> CH4 (g) + Cl2 (g) →2 CH3Cl (g) + HCl (g) DHr = – 99.5 kJ<br /><a style="mso-comment-reference: _38"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_38" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_38','_com_38')" onmouseout="msoCommentHide('_com_38')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_38" name="_msoanchor_38">[38]</a> iii) <a style="mso-comment-reference: _39"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_39" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_39','_com_39')" onmouseout="msoCommentHide('_com_39')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_39" name="_msoanchor_39">[39]</a> 181.66 kJ +2 HgO (s) → 2 Hg (s) + O2 (g)<br /><a style="mso-comment-reference: _40"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_40" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_40','_com_40')" onmouseout="msoCommentHide('_com_40')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_40" name="_msoanchor_40">[40]</a> b) <a style="mso-comment-reference: _41"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_41" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_41','_com_41')" onmouseout="msoCommentHide('_com_41')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_41" name="_msoanchor_41">[41]</a> Indica cuál es la entalpía de reacción para la reacción (i).<br /><a style="mso-comment-reference: _42"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_42" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_42','_com_42')" onmouseout="msoCommentHide('_com_42')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_42" name="_msoanchor_42">[42]</a> c) <a style="mso-comment-reference: _43"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_43" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_43','_com_43')" onmouseout="msoCommentHide('_com_43')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_43" name="_msoanchor_43">[43]</a> Plantea nuevamente la ecuación química para la reacción (iii), indicando la energía térmica como un reactivo o como un producto.<br /><a style="mso-comment-reference: _44"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_44" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_44','_com_44')" onmouseout="msoCommentHide('_com_44')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_44" name="_msoanchor_44">[44]</a> d) <a style="mso-comment-reference: _45"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_45" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_45','_com_45')" onmouseout="msoCommentHide('_com_45')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_45" name="_msoanchor_45">[45]</a> Indica cuál de las reacciones necesitará un calentamiento prolongado para que se lleve a cabo.<br /><a style="mso-comment-reference: _46"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_46" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_46','_com_46')" onmouseout="msoCommentHide('_com_46')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_46" name="_msoanchor_46">[46]</a> 26.<a style="mso-comment-reference: _47"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_47" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_47','_com_47')" onmouseout="msoCommentHide('_com_47')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_47" name="_msoanchor_47">[47]</a> La entalpía estándar de combustión del acetileno (CHºCH) es – 1299.60 kJ/mol. Calcula la entalpía estándar de formación para el acetileno.<br />R: 226.75 kJ/mol<br /><br /><br /><br /><a style="mso-comment-reference: _48"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_48" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_48','_com_48')" onmouseout="msoCommentHide('_com_48')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_48" name="_msoanchor_48">[48]</a> 31.<a style="mso-comment-reference: _49"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_49" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_49','_com_49')" onmouseout="msoCommentHide('_com_49')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_49" name="_msoanchor_49">[49]</a> Cuando se quema el gas metano (CH4),<br />CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) DHr = – 890.32 kJ<br />Calcula la cantidad de energía térmica que se emitirá en la combustión de 451 g de CH4.<br />R: 2.51 ´ 104 kJ<br /><a style="mso-comment-reference: _50"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_50" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_50','_com_50')" onmouseout="msoCommentHide('_com_50')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_50" name="_msoanchor_50">[50]</a> 32.<a style="mso-comment-reference: _51"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_51" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_51','_com_51')" onmouseout="msoCommentHide('_com_51')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_51" name="_msoanchor_51">[51]</a> Calcula la entalpía para la reacción siguiente:<br />2 Ca (s) + 2 C (grafito) + 3 O2 → 2 CaCO3 (s)<br />a partir de la información que se proporciona a continuación:<br />2 Ca (s) + O2 → 2 CaO (s) DHr = – 1270.18 kJ<br />C (grafito) + O2 (g) → CO2 (g) DHr = – 393.51 kJ<br />CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) DHr = – 178.32 kJ<br />R: – 2.41 ´ 103 kJ<br /><a style="mso-comment-reference: _52"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_52" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_52','_com_52')" onmouseout="msoCommentHide('_com_52')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_52" name="_msoanchor_52">[52]</a> 33.<a style="mso-comment-reference: _53"></a><a language="JavaScript" class="msocomanchor" id="_anchor_53" onmouseover="msoCommentShow('_anchor_53','_com_53')" onmouseout="msoCommentHide('_com_53')" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msocom_53" name="_msoanchor_53">[53]</a> Calcula la entalpía para la reacción siguiente:<br />Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl2 (s)<br />a partir de la información que se proporciona a continuación:<br />Sn (s) + 2 Cl2 (g) → SnCl4 (l) DHr = – 545.2 kJ<br />SnCl2 (s) + Cl2 (g) → SnCl4 (l) DHr = – 195.4 kJ<br />R: – 349.8 kJ<br /><br /><br /><br /><a name="_msocom_1"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_1">[1]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_2"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_2">[2]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_3"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_3">[3]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_4"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_4">[4]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_5"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_5">[5]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_6"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_6">[6]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_7"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_7">[7]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_8"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_8">[8]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_9"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_9">[9]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_10"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_10">[10]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_11"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_11">[11]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_12"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_12">[12]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_13"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_13">[13]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_14"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_14">[14]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_15"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_15">[15]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_16"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_16">[16]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_17"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_17">[17]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_18"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_18">[18]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_19"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_19">[19]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_20"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_20">[20]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_21"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_21">[21]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_22"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_22">[22]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_23"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_23">[23]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_24"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_24">[24]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_25"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_25">[25]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_26"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_26">[26]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_27"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_27">[27]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_28"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_28">[28]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_29"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_29">[29]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_30"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_30">[30]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_31"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_31">[31]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_32"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_32">[32]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_33"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_33">[33]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_34"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_34">[34]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_35"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_35">[35]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_36"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_36">[36]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_37"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_37">[37]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_38"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_38">[38]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_39"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_39">[39]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_40"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_40">[40]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_41"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_41">[41]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_42"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_42">[42]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_43"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_43">[43]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_44"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_44">[44]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_45"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_45">[45]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_46"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_46">[46]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_47"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_47">[47]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_48"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_48">[48]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_49"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_49">[49]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_50"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_50">[50]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_51"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_51">[51]</a><!--[endif]--><br /><a name="_msocom_52"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_52">[52]</a><!--[if !supportLists]--><br /><a name="_msocom_53"></a><br /><a class="msocomoff" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#_msoanchor_53">[53]</a><!--[endif]-->PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-2449179270239729872008-04-29T11:10:00.000-04:002008-05-03T19:29:07.531-04:00Molecules and molecular compoundsMoléculas y compuestos moleculares<br /><br />Define:<br /><br />molécula<br /><br />fórmula química,<br /><br />Compuesto molecular<br /><br />Fórmula molecular<br /><br /><br />Fórmula empírica<br /><br /><br />Fórmula estructural<br /><br /><br /><br />¿Qué dos interpretaciones tiene el suscrito en la fórmula química?<br /><br /><br /><br />¿Qué elementos existen en forma de moléculas?<br /><br /><br /><br /><br />Iones y compuestos iónicos<br /><br />Define:<br /><br />Catión<br /><br /><br />Anión<br /><br /><br />iones poliatómicos<br /><br /><br /><br />Compuesto iónico<br /><br />¿Qué tipo de elementos tienden a perder electrones? ¿Qué tipo de iones formarán estos elementos?<br /><br /><br />¿Qué tipo de elementos tienden a ganar electrones? ¿Qué tipo de iones formarán estos elementos?<br /><br /><br />Cargas de los iones monoatómicos<br /><br /><br />Completa la siguiente tabla<br /><br />Número de grupo<br />Carga del ion<br />Ejemplos<br />I A<br /><br /><br />II A<br /><br /><br />III A<br /><br /><br />IVA<br /><br /><br />VA<br /><br /><br />VI A<br /><br /><br />VII A<br /><br /><br />VIII A (0)<br /><br /><br /><br />Nomenclatura de compuestos inorgánicos<br /><br />Define:<br /><br />Nomenclatura<br /><br /><br />Compuesto orgánico<br /><br /><br />Compuesto inorgánico<br /><br /><br />Oxianión<br /><br /><br />Ácido<br /><br /><br /><br />Nombres y fórmulas de compuestos iónicos<br /><br />I Prácticas<br /><br />Nombres y fórmulas de iones: completa el nombre o la fórmula en la siguiente tabla.<br /><br />Algunos cationes monoatómicos y politatómicos<br />Algunos aniones monoatómicos y politatómicos<br />Nombre del ion<br />Fórmula<br />Nombre<br />Fórmula<br /><br />Na +<br />Ion sulfato<br /><br /><br />Al 3+<br />Ion sulfito<br /><br />Ion de sodio<br /><br /><br />NO3 -<br /><br />O 2-<br /><br />NO2 -<br /><br />Cl-<br />Ion hipoclorito<br /><br />Ion sulfuro<br /><br />Ion clorito<br /><br />Ion magnesio<br /><br />Ion clorato<br /><br /><br />Mg 2+<br />Ion perclorato<br /><br />In de cadmio<br /><br /><br />H3O+<br /><br />Fe 2+<br />Ion amonio<br /><br /><br />Fe 3+<br /><br />C2H3O2 -<br />Ion cúprico<br /><br />Ion peróxido<br /><br />Ion cuproso<br /><br />Ion cianuro<br /><br />Ion de cobre (I)<br /><br /><br />OH -<br />Ion de cobre (II)<br /><br />nitruro<br /><br /><br />Zn 2+<br />bromuro<br /><br />Ion de plata<br /><br /><br />H -<br /><br /><br />CO32-<br /><br /><br /><br /><br />bicarbonato<br /><br /><br />Nombres de compuestos:<br /><br />Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos iónicos.<br /><br />Nombre del compuesto iónico<br />Fórmula del compuesto iónico<br />Bromuro de calcio<br /><br /><br />NaClO<br />Acetato de sodio<br /><br /><br />KCl<br />Permanganato de Potasio<br /><br /><br />KNO3<br />Nitrito de potasio<br /><br />Óxido férrico<br /><br />Óxido ferroso<br /><br /><br />H2O2<br />Hidróxido de amonio<br /><br />Carbonato de amonio<br /><br /><br />Na3PO4<br />Hidróxido de sodio<br /><br />Cloruro de cobre (II)<br /><br />Cloruro de cobre (I)<br /><br /><br /><br /><br />Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos covalentes.<br /><br /><br />Nombre del compuesto covalente<br />Fórmula del compuesto covalente<br />Hexasulfuro de tetrafósforo<br /><br /><br />PCl5<br />Monóxido de nitrógeno<br /><br /><br />CO<br /><br />CO2<br />Heptóxido de bicloro<br /><br /><br /><br /><br />Completa la siguiente tabla con nombre o fórmula de los ácidos.<br /><br />NOMBRE DEL ÁCIDO<br />FÓRMULA DEL ÁCIDO<br />HCl<br /><br /><br />Ácido sulfúrico<br /><br />Ácido sulfuroso<br /><br />Ácido bromhídrico<br />H3PO4<br /><br /><br />Ácido cianhídrico<br /><br /><br />ECUACIONES QUÍMICAS<br /><br />IDefina o distingue brevemente:<br /><br />Estequiometría<br /><br /><br /><br />ley de conservación de la masa<br /><br /><br /><br />Ecuación química<br /><br /><br />Reactivos<br /><br /><br />Productos<br /><br /><br /><br />Coeficientes de una ecuación<br /><br /><br /><br />Ajuste (balanceo) de ecuaciones<br /><br /><br />IEjercicios de práctica<br /><br />Ajusta las siguientes ecuaciones:<br /><br /><br />_ H2 + _ O2 _ H2O<br /><br /><br /><br /><br />_ C6H12O6 + _ O2 _ CO2 + _ H2O<br /><br /><br /><br /><br />_ Al(OH)3 + _ H2SO4 Al2(SO4)3 + _ H2O<br /><br /><br /><br /><br />_ Cl2O7 + _ H2O _ HClO4<br /><br /><br /><br /><br />_ SO2 + _ H2O _ H2SO3<br /><br /><br /><br /><br />_ SO3 + _ H2O _ H2SO4<br /><br /><br /><br /><br />_ HClO3 + _ NaOH _ NaClO3 + _ H2O<br /><br /><br /><br /><br />_ HNO3 + _ Ca(OH)2 _ Ca(NO3)2 + _ H2O<br /><br /><br /><br /><br />_ H2CO3 + _ NaOH _ Na2CO3 + _ H2O<br /><br /><br /><br /><br />Pesos (masas) atómicos y pesos moleculares<br /><br />Peso atómico<br /><br /><br /><br />Unidad de masa atómica (uma)<br /><br /><br />Peso fórmula<br /><br /><br />Peso molecular<br /><br /><br /><br /><br />EL MOLE<br /><br />Define:<br /><br />Mole<br /><br /><br />Número de Avogadro<br /><br /><br />Masa molar<br /><br /><br /><br /><br />IEjercicios de práctica<br /><br />Moles a gramos y gramos a moles.<br /><br />¿cuántos moles de silicio hay en 30.5 g de este elemento?<br /><br />respuesta: moles de silicio __________<br /><br /><br /><br /><br />Calcula la masa en g de 0.57 mol de Fe2O3.<br /><br />respuesta: masa de Fe2O3 ________________<br /><br /><br /><br /><br /><br />IEjercicios de práctica<br /><br />Calcule la masa molecular (en uma) y la masa molar ( en g) de cada de las siguientes sustancias:<br />a) CH4, b) H20, c) H202, d) C6H6 e) PCl5.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Convierte de gramos a moles o moles a gramos.<br /><br />5.0 g de (NH4)2CO3 ________________ mol (NH4)2CO3<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />0.75 mol H2SO4 _______________ g H2SO4<br /><br /><br /><br /><br /><br />Calcula el % de N, H, C y O en el carbonato de amonio (NH4)2CO3<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Fórmulas empíricas y fórmulas moleculares<br /><br />Define:<br />Fórmula empírica<br /><br /><br />Fórmula Molecular<br /><br /><br />Análisis por combustión<br /><br /><br />¿Cuál es la diferencia entre la fórmula empírica y la fórmula molecular?<br /><br /><br /><br />¿Si se conoce la fórmula empírica de un compuesto, ¿qué otra información se requiere para determinar su fórmula molecular?<br /><br /><br /><br /><br />¿Cuáles son las fórmulas empíricas de los siguientes compuestos? a) C2N2, b) C6H6 , c) C9H20 , d) P4O10 , e) B2H6 , f) Al2Br6 , g) Na2S2O3 , h) N2O5 , I) K2Cr2O7<br /><br /><br /><br /><br /><br />IEjercicios de práctica<br /><br />?¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto cuya composición por masa es 40.7% P y 56.3% O?<br /><br />respuesta: fórmula empírica _______________<br /><br /><br /><br /><br />?¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis de elementos de una muestra arroja que contiene 0.741 g de O y 0.259 g de N?<br /><br />respuesta: fórmula empírica _______________<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />?¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto orgánico formado por carbono, oxígeno e hidrógeno, que por combustión completa de 0,4080 g dio 0,5984 g de dióxido de carbono y 0,2448 g de agua?<br /><br />respuesta: fórmula empírica _______________<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />?Un compuesto tiene una fórmula empírica de ClCH2 y un peso molecular de 98.96 g/mol. Calcule su fórmula molecular.<br /><br />respuesta: fórmula empírica _______________<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />?El análisis de una muestra del insecticida hexaclorociclohexano, también llamado "lindano 666" contiene 0.247 g de carbono, 0.0206 g de hidrógeno y 0.732 g de cloro. Calcule su fórmula empírica. Calcule su fórmula molecular si su masa molecular es 291 u. m.a..<br /><br />respuesta fórmula empírica_______________ fórmula molecular ________________<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Estequiometría,.<br /><br />Define:<br /><br />Estequiometría<br /><br />Coeficiente molar<br /><br /><br />Factor de conversión estequiométrico<br /><br /><br />Reactivo limitante<br /><br /><br />Rendimiento teórico<br /><br /><br />Rendimiento experimental<br /><br /><br />Por ciento de rendimiento<br /><br /><br /><br /><br /><br />¿De que 2 formas puede interpretarse el coeficiente molar de una ecuación química?<br /><br /><br />IEjercicios de práctica<br /><br />El manganeso puede prepararse regular el proceso Goldschmidt, que se basa en la reacción:<br />4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn ¿Cuántos gramos de Mn se producen a partir de 50 g de Al2O3?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Un método de laboratorio para preparar O2(g) consiste en la descomposición de KClO3(s).<br />2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2(g)<br />¿Cuántos moles de O2(g) se producen cuando se descomponen 32.8 g de KClO3(s)?<br />¿Cuántos gramos de KClO3(s) deben descomponerse para obtener 50.0 g de O2(g)?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Reactivo limitante y % de rendimiento.<br /><br />?El poderoso explosivo nitroglecerina se descompone según:<br />4C3H5N3O9 6N2 + 12CO2 +10H2O + O2<br />La veloz formación de los productos gaseosos, junto con la generación de calor, es la que produce la explosión. Calcule el rendimiento (como tal, y en porciento) en una explosión en la que 200g de nitroglicerina producen 6.55g de O2.<br /><br /><br />?La reacción entre el óxido nítrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico.<br />2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)<br />a)¿Cuántos moles de NO2 se formarán por la reacción completa de 0.254 mol de O2?.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />b)¿Cuántos gramos de NO2 se formarán por la reacción completa de 1.44 g de NO?.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />?La reacción entre aluminio y óxido de hierro(III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000ºC, lo que se utiliza para soldar metales:<br />2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe<br />En un proceso se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3.<br /><br />a) Calcúlese la masa (en gramos) de Al2O3 que se formará. Con los 124 g de Al<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />b) Calcula la masa (en gramos) de Al2O3 que se formará. Con los 601 g de Fe<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />c. ¿Cúal es el reactivo limitante? Al _________________ Fe _____________________<br /><br /><br />d) Calcula el rendimiento teórico. ____________________<br /><br /><br /><br /><br /><br />e) Calcula el % de rendimiento si se obtienen (rendimiento experimental) 300 g de Al2O3<br /><br /><br /><br /><br /><br />?El etileno C2H4 se tema en el aire para formar CO2 y H2O según la ecuación: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O. Calcula cuántos gramos de CO2 se formarán de una mezcla de 1.93 g de C2H4 y 5.92 g de O2.<br />Calcula el por ciento de rendimiento si se obtienen 5.00 g de CO2.<br /><br />respuesta: reactivo limitante ______________ rendimiento teórico (Mole) ___________<br /><br />rendimiento teórico (g) % de rendimiento __________PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-32335162804940321042008-04-29T11:11:00.000-04:002008-05-03T19:27:12.253-04:00Solutions and intermolecular forcesFuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos<br /><br />enlace: <a href="http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html">http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html</a><br /><br /><br />Define:<br /><br />fuerzas intermoleculares<br /><br /><br />Describe la diferencia a nivel molecular entre sólidos, líquidos y gases.<br /><br />¿Por qué los líquidos son fluidos sin forma fija?(En base al concepto de fuerzas intermoleculares)<br /><br /><br /><br />¿Por qué los gases son fluidos y comprimibles?(En base al concepto de fuerzas intermoleculares)<br /><br /><br /><br />¿Por qué los sólidos tienen forma fija y son incomprimibles?(En base al concepto de fuerzas intermoleculares)<br /><br />¿Cómo compara la intensidad de las fuerzas intermoleculares con la de los enlaces covalentes?<br /><br /><br />¿Cómo se afectan las propiedades de los líquidos, tales como temperatura de ebullición, con la intensidad de las fuerzas intemoleculares? Completa la tabla.<br /><br />Fuerzas intemoleculares<br />Consecuencia en la temperatura de ebullición (aumenta, disminuye)<br />intensas<br /><br />Débiles<br /><br /><br />Describe el tipo de fuerzas de van der Wall en la siguiente tabla:<br /><br />Tipo de fuerzas<br />Representación<br />Descripción<br />Ion-dipolo<br /><br />FUERZAS DE VAN DER WAALS<br />Dipolo-dipolo<br /><br />Enlace de hidrógeno<br /><br />Fuerzas de London<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Preguntas:<br /><br />¿Qué de las fuerzas de van der Wals existen en todas las moléculas? Explica.<br /><br /><br /><br />PROPIEDADES DE LÍQUIDOS<br /><br />COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA DE LAS PROPIEDADES DE LÍQUIDOS.<br /><br />PROPIEDAD DE LÍQUIDO<br />REPRESENTACIÓN<br />DEFINICIÓN<br />VISCOSIDAD<br /><br />TENSIÓN SUPERFICIAL<br /><br /><br />¿Cómo depende la viscosidad de los siguientes factores?<br /><br />Factor<br />Efecto (¿aumenta o disminuye la viscosidad?)<br />Fuerzas intermoleculares son intensas<br /><br />Fuerzas intermoleculares son débiles<br /><br />Temperatura aumenta<br /><br />Temperatura disminuye<br /><br /><br /><br />¿Porqué ocurre la tensión superficial? Explica en términos de fuerzas intermoleculares el efecto neto sobre las moléculas que están en la superficie del líquido.<br /><br /><br />¿Cómo depende la tensión superficial de los siguientes factores?<br /><br />Factor<br />Efecto (¿aumenta o disminuye la viscosidad?)<br />Fuerzas intermoleculares son intensas<br /><br />Fuerzas intermoleculares son débiles<br /><br />Temperatura aumenta<br /><br />Temperatura disminuye<br /><br /><br /><br />¿Porqué ciertos insectos pueden caminar sobre la superficie del agua sin hundirse?<br />Fig 1: araña<br /><br />Completa la siguiente tabla:<br /><br />Concepto<br />Representación<br />Definición<br />Fuerzas cohesivas<br /><br /><br /><br /><br />Fuerzas adhesivas<br /><br /><br />Según la ilustración de arriba:<br /><br />Observa el menisco del mercurio, ¿Que fuerzas son más intensas en el mercurio? ¿Las cohesivas o las adhesivas?<br /><br /><br />Observa el menisco del agua, ¿Que fuerzas son más intensas en el agua? ¿Las cohesivas o las adhesivas?<br /><br /><br />Define efecto capilar, ¿Que función juega en un árbol?<br /><br /><br /><br />Fuerzas ion-dipolo<br /><br />Las fuerzas ion-dipolo son importantes para explicar la solubilidad de compuestos ionicos en disolventes polares.<br />Llena la tabla ¿Qué efecto tienen en las fuerzas ion-dipolo?<br /><br />Factor<br />Intensidad de la fuerza (¿mayor o menor?)<br />Magnitud del dipolo<br /><br />Magnitud de la carga del ion<br /><br /><br />Fuerzas dipolo-dipolo<br /><br />¿En qué tipo de moléculas existen las fuerzas dipolo-dipolo?<br /><br /><br />Las fuerzas dipolo-dipolo existen entre moléculas polares<br />Llena la tabla ¿Qué efecto tienen en las fuerzas ion-dipolo?<br /><br />Factor<br />Intensidad de la fuerza (¿mayor o menor?)<br />Magnitud del dipolo<br /><br />Cercanía de las moléculas<br /><br />Peso molecular<br /><br /><br />¿En qué sustancia son mayores las fuerzas de dipolo-dipolo? ¿PH3 o HCl? ¿Porqué?<br />¿Cuál de estas tendrá una temperatura de ebullición mayor? Completa la siguiente tabla con la sustancia que tenga un valor más alto para las propiedades aquí presentadas.<br /><br />Propiedad física<br />Sustancia de mayor..<br />Presión de vapor<br /><br />Temperatura de ebullición<br /><br />viscosidad<br /><br />Tensión superficial<br /><br /><br />Fuerzas de dispersión de London*<br /><br />*Nota: En esta sección el término “molécula” incluye el concepto “atomo”.<br /><br />Define polarizabilidad de una molécula.<br /><br /><br /><br />Define dipolo inducido.<br /><br /><br /><br />¿En qué tipo de moléculas existen las fuerzas de dispersión de London?<br /><br /><br /><br />Las fuerzas de dispersión de London existen entre todas las moléculas.<br />Llena la tabla ¿Qué efecto tienen en las fuerzas de dispersión de London los siguientes factores?<br /><br />Factor<br />Intensidad de la fuerza (¿mayor o menor?)<br />polarizabilidad<br /><br />Peso molecular<br /><br />Forma de la molécula<br /><br />Cercanía de las moléculas<br /><br /><br /><br />¿En qué sustancia son mayores las fuerzas de dispersión de London? ¿CH4 o SiH4? ¿Porqué?<br />¿Cuál de estas tendrá una temperatura de ebullición mayor? Completa la siguiente tabla con la sustancia que tenga un valor más alto para las propiedades aquí presentadas.<br /><br />Propiedad física<br />Sustancia de mayor..<br />Presión de vapor<br /><br />Temperatura de ebullición<br /><br />viscosidad<br /><br />Tensión superficial<br /><br /><br />Enlace de hidrógeno<br /><br />¿En qué tipo de moléculas existen los enlaces de hidrógeno?¿Qué tres elementos muy electronegativos deben estar directamente enlazados al hidrógeno?<br /><br /><br /><br />¿Cómo compara la energía del enlace de hidrógeno con la del enlace colvalente? ¿Es más fuerte o más débil?<br /><br /><br />El enlace de hidrógeno existe en moléculas en las que el H está directamente enlazado al F, O ó N.<br />Llena la tabla ¿Qué efecto tienen en los enlaces de hidrógeno los siguientes factores?<br /><br />Factor<br />Intensidad de la fuerza (¿mayor o menor?)<br />Electronegatividad del átomo enlazado al H<br /><br /><br /><br />¿Cómo explica el concepto de enlace de hidrógeno la baja densidad del hielo? Ve la siguiente ilustración de la estructura tridimensional del hielo.<br /><br /><br /><br />Pregunta de aplicación:<br /><br />¿Cuál tendrá una mayor presión de vapor a la misma temperatura H2O o H2S? Explica en términos de fuerzas intermoleculares.<br /><br />Cuál de estas tendrá una temperatura de ebullición mayor? Completa la siguiente tabla con la sustancia que tenga un valor más alto para las propiedades aquí presentadas.<br /><br />Propiedad física<br />Sustancia de mayor..<br />Presión de vapor<br /><br />Temperatura de ebullición<br /><br />viscosidad<br /><br />Tensión superficial<br /><br /><br /><br /><br />Comparación de fuerzas intermoleculares<br /><br /><br />¿Qué fuerza intermolecular se halla en todas las sustancias?<br /><br /><br />¿Qué diferencia hay entre las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London?<br /><br /><br /><br />De las fuerzas de Van der Waals ¿Cúal de las tres es la más intensa en sustancias de peso molecular comparable?<br /><br /><br />Según la gráfica siguiente: ¿Porqué la temperatura de fusión de los elementos del grupo 6A aumenta regularmente desde el H2S, H2Se,H2Se,H2Te, H2Po?<br /><br /><br />¿Porqué aumenta bruscamente la temperatura de fusión en el H2O?<br /><br /><br />¿Porqué no hay excepciones en el grupo 4A donde los puntos de fusión aumentan regularmente en el grupo CH4, SiH4, GeH4, y SiH4?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />CAPÍTULO 11<br /><br /><br />Explique brevemente el término o conteste la pregunta:<br /><br />Define<br /><br />cambio de fase (cambio de estado)<br /><br /><br />entalpía de evaporación(ΔHvap)<br /><br /><br />entalpía de sublimación(ΔHsub)<br /><br /><br />entalpía de fusión(ΔHfus)<br /><br /><br />Completa la siguiente tabla con la defición correcta de los cambios de fase presentados. Indica si son exotérmicos o endotérmicos<br /><br />Cambio de fase<br />definición<br />Ejemplo<br />¿endotérmica o exotérmica?<br />fusión<br /><br /><br /><br /><br /><br />Congelación<br /><br /><br /><br /><br /><br />Evaporación<br /><br /><br /><br /><br /><br />Condensación<br /><br /><br /><br /><br /><br />licuefacción<br /><br /><br /><br /><br /><br />Sublimación<br /><br /><br /><br /><br /><br />Deposición<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Calcula la energía necesaria para convertir 25 gramos de hielo a -20 ºC a vapor de agua a 125 ºC.<br />datos necesarios: calor específico del hielo= 2.09 J/g-K, calor específico del agua= 4.18 J/g-K, calor específico del vapor de agua= 1.84 J/g-K, entalpía de fusión del agua, DHfus=6. 01 kJ/mol, entalpía de evaporación del agua= 40.67 kJ/mol<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />CURVAS DE CALENTAMIENTO<br /><br />Define curva de calentamiento<br /><br /><br />Usa la siguiente curva de calentamiento del hielo a -25 ºC a vapor de agua a 125 ºC. Para responder a las preguntas siguientes.<br /><br />Describe lo que ocurre en cada segmento de la curva:<br />Segmento de la curva<br />Fase o fases presentes (estado del agua)<br />A<br /><br />B<br /><br />C<br /><br />D<br /><br />E<br /><br /><br /><br /><br /><br />Diagramas de fase:<br /><br />Define: diagrama de fase<br /><br /><br />fluido supercrítico<br /><br /><br /><br />Define los siguientes conceptos relacionados a los diagrama de fases.<br /><br />curva<br />Definición (fase o fases en esta curva o punto)<br />la curva de sublimación<br /><br /><br /><br /><br /><br />la curva de evaporación<br /><br /><br /><br />la curva de fusión<br /><br /><br /><br />el punto triple<br /><br /><br /><br />El punto crítico<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />l En el siguiente diagrama de fase identifica: la curva de sublimación, la curva de evaporación, la curva de fusión, la región en la que la substancia es sólida, líquida y gaseosa, el punto crítico y el punto triple.<br /><br /><br /><br />l Identifica por su nombre,los puntos o curvas del diagrama de fases<br /><br /><br />Punto o cuva<br />Fase o fases en equilibrio<br />Nombre del punto o curva<br />Curva CA<br /><br /><br />Punto A<br /><br /><br />Curva AD<br /><br /><br />Curva AB<br /><br /><br />Punto B<br /><br /><br /><br />l Completa la tabla y describe lo que ocurre al ir por los puntos e, f, g, h, i.<br /><br />Punto<br />Fase o fases en equilibrio<br />Cambio de fase (si ocurre alguno)<br />e<br /><br /><br />Entre e y f<br /><br /><br />f<br /><br /><br />Entre f y g<br /><br /><br />g<br /><br /><br />Entre g y h<br /><br /><br />h<br /><br /><br />Entre h e i<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />l Completa la tabla y describe lo que ocurre al ir por los puntos j, k, l.<br /><br />Punto<br />Fase o fases en equilibrio<br />Cambio de fase (si ocurre alguno)<br />j<br /><br /><br />Entre j y k<br /><br /><br />k<br /><br /><br />Entre k y l<br /><br /><br />l<br /><br /><br /><br />l Completa la tabla y describe lo que ocurre al ir por los puntos m, n, y o.<br /><br />Punto<br />Fase o fases en equilibrio<br />Cambio de fase (si ocurre alguno)<br />m<br /><br /><br />Entre m y n<br /><br /><br />n<br /><br /><br />Entre n y o<br /><br /><br />o<br /><br /><br />Presión de vapor<br /><br />Define: presión de vapor.<br /><br />volátil<br /><br /><br /><br />l En liquído confinado en un recipiente cerrado las moléculas en fase gaseosa están en equilibrio con las moléculas en fase líquida. Define equilibrio dinámico. Explica este equilibrio en tus propias palabras.<br /><br /><br />Completa la siguiente tabla con sus definiciones correctas:<br /><br />Concepto<br />Definición<br />Ejemplo<br />Volátil<br /><br /><br /><br />Temperatura de ebullición<br /><br /><br /><br />Temperatura de ebullición normal<br /><br /><br /><br /><br />¿Qué relación al entre la temperatura de un líquido y su presión de vapor? Según la siguiente gráfica, ¿Aumenta o disminuye la presión de vapor si aumenta la temperatura? ¿Aumenta o disminuye la temperatura de ebullición si aumenta la temperatura? Explica.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />CAPÍTULO 12<br /><br />l Completa las siguientes definiciones y da un ejemplo<br /><br />Concepto<br />definición<br />ejemplo<br />Solución<br /><br /><br /><br />Soluto<br /><br /><br /><br />Disolvente<br /><br /><br /><br /><br /><br />l Completa las siguientes definciones y da un ejemplo<br /><br />Concepto<br />Definición (fórmula explcada)<br />ejemplo<br />Molaridad (M)<br /><br /><br /><br /><br />molalidad (m)<br /><br /><br /><br /><br />fracción molar (χ)<br /><br /><br /><br /><br />% por masa(%m/m)<br /><br /><br /><br /><br />Normalidad (N)<br /><br /><br /><br /><br />ppm<br /><br /><br /><br />ppb<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Ejercicios relacionados:<br /><br />Normalidad<br /><br />Completa la siguiente tabla con los cálculos requeridos para los ácidos presentados:<br /><br />Masa de ácido<br />Peso molecular<br />n (protones por mol de sustancia)<br />Peso equivalente<br /><br /># Equivalentes de ácido<br />Volumen de solución<br />Normalidad (N)(cálculo y resultado)<br />5.00 g Hcl<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />500 mL<br /><br />1.50 g H2SO4<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />500 mL<br /><br />7.00 g H3PO4<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />750 mL<br /><br /><br /><br /><br />Una solución se prepara disolviéndose 25.0 g de BaCl2 en 500 g de agua.<br /><br />l Halle la molalidad (m) de la solución.<br /><br /><br /><br /><br />l Halle la fracción molar (c) del BaCl2.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />l Halle el porciento por masa del BaCl2.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Calcula la masa de KOH que contienen 50 mL la solución al 10% por masa de KOH en agua.<br /><br /><br /><br /><br /><br />Halla la molaridad (M) de una solución que contiene 40 g de NaOH disueltos con agua hasta un volumen final de 500 mL.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Halla la masa de ácido clorhídrico contenida en 75 mL de una solución 0.1 M de este ácido.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Halla la concentración en ppm de una solución de contiene 0.100 g de NaCl en 200 g de agua.<br /><br /><br />¿Cuál es la Normalidad (N) Eq/L de una solucion de Acido Fosfórico (H3PO4) que contiene 5.00 g de H3PO4 en una solución acuosa de 500 mL?<br /><br /><br />Resuelve y obtén la contestación correcta:<br />Ejercicios de Soluciones: Disoluciones. Normalidad, molaridad, molalidad, fracción molar, gramos por litro, gramos por cien gramos. Neutralización.<br /><br />1) Expresa la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1.15 g/mL, en:<br />a. gramos de soluto por 100 g de solución.<br /><br /><br />b. gramos de soluto por 100 g de disiolvente.<br /><br /><br />c. gramos de soluto por 100 mL de solución.<br /><br /><br /><br />2) Se disuelven 0.50 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 mL de solución. Expresar la concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución (M).<br /><br /><br /><br />3) Halla la normalidad de una solución de H2SO4 de concentración 98 % m/m y cuya densidad es 1.84 g/mL.<br />Respuesta: 36.8<br /><br /><br /><br /><br />4) Se tienen 250 mL de solución 0.5 N de ácido sulfúrico y se desea calcular:<br />a. ¿cuántos moles contiene?.<br /><br /><br />b. ¿cuántos equivalentes hay?.<br />Respuesta: 0,0625 moles y 0,125 Eq<br />5) ¿Qué volumen de solución 0.1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2.8 g de base (NaOH)?.<br />Respuesta: 500 mL<br /><br /><br /><br />6) Se desea preparar 500 mL de solución 0.2 N de un ácido, partiendo de una solución 0.5 N del mismo. Calcular el volumen de solución que se necesita.<br />Respuesta: 200 mL<br /><br /><br /><br />7) Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 11 % P/P tiene una densidad de 1.08 g/cm ³. Expresa su concentración en:<br />a. Gramos de soluto/100 gramos de solución.<br /><br /><br />b. Gramos de soluto/100 gramos de disolvente.<br /><br /><br />c. % P/V.<br /><br /><br />d. N.<br /><br /><br />e. M.<br /><br /><br />f. m.<br /><br /><br /><br />Respuestas: a. 11 b. 12.36 c. 11.88 % m/V d. 2.42 N e. 1.21 M f. 1.26 m<br /><br />CAPÍTULO 13: Propiedades de soluciones<br /><br />Define<br /><br />solvatación e hidratación<br /><br /><br /><br />Define o distingue, incluye ejemplos:<br /><br />Concepto<br />Definición<br />ejemplos<br />Solubilidad<br /><br /><br /><br />solución saturada<br /><br /><br /><br />solución insaturada<br /><br /><br /><br />solución sobresaturada<br /><br /><br /><br />líquidos miscibles<br /><br /><br /><br />líquidos inmiscibles<br /><br /><br /><br /><br /><br />Explica la regla de solubilidad "semejante disuelve a semejante" ("like disolves like"). Provee ejemplos<br /><br />l En la siguiente tabla marca el disolvente el que será soluble un soluto...<br /><br />soluto<br />Disolvente polar<br />Disolvente no polar<br />polar<br /><br /><br />No polar<br /><br /><br />ionico<br /><br /><br /><br /><br /><br />¿Porque el alcohol soluble en agua, pero la gasolina es insoluble?<br /><br /><br />FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD.<br /><br />Efectos de la temperatura<br /><br />¿Cómo afectan cambios en temperatura la solubilidad de los gases? ¿de los sólidos?<br /><br /><br />¿A qué temperatura será más soluble el O2(g) en agua? ¿A 25 º C o a 75 ºC?<br /><br /><br />¿A qué temperatura será más soluble el NaCl(s) en agua? ¿A 25 º C o a 75 ºC?<br /><br /><br />¿Por qué se observan burbujas de gas al calentarse el agua alrededor de 70 ºC?7<br /><br /><br /><br />Efectos de la presión<br /><br />¿cómo afectan cambios en presión la solubidad de los gases? ¿de los sólidos?<br /><br /><br />¿A qué presión será más soluble el O2(g) en agua? ¿A 5 atm o a 75 atm?<br /><br /><br />¿A qué presión será más soluble el NaCl(s) en agua? ¿A 5 atm o a 75 atm?<br /><br /><br />l Explica brevemente la ley de Henry: Cg=kPg<br /><br /><br />l Calcula la concentración de CO2 en una bebida embotellada una presión parcial de CO2 de 6.0 atm. La constante de la ley de Henry para CO2 en agua es de 3.2 x 10-2 mol/L-atm.<br /><br /><br /><br /><br />Propiedades Coligativas<br /><br />l Define propiedades coligativas.<br /><br />Completa la siguiente tabla.<br /><br /><br />Propiedad coligativa<br />definición<br />Fórmula relacionada da el nombre de la constante y explica lo que significa cada variable)<br />ejemplo<br />Disminución en la presión de vapor<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Aumento en la temperatura de ebullición<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Depresión en la temperatura de congelación<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Ósmosis<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />l Explica la ley de Raoult: PA= cAPAº<br /><br /><br /><br />l La presión de vapor de agua pura a 60 ºC es 149 torr. calcula la presión parcial de una solución acuosa que contiene 0.5 mol de NaCl disueltos en 0.74 mol de agua.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Define: solución ideal<br /><br /><br /><br /><br />¿Qué tipo de soluciones obedecen la ley de Raoult?<br /><br /><br /><br /><br /><br />l Distingue entre solución hipotónica, isotónica e hipertónica. ¿Cómo aplicar este concepto a la membrana celular?<br /><br />l Define crenación y hemólisis.<br /><br /><br /><br />COLOIDES<br /><br />Define: coloide<br />Fig 2: Efecto Tyndall en coloides.<br /><br />Completa la siguiente tabla:<br /><br />CONCEPTO<br />DEFINICIÓN<br />EJEMPLO<br />Coloide<br /><br /><br /><br /><br />Dispersión coloidal<br /><br /><br /><br /><br />Partícula coloidal<br /><br /><br /><br /><br />Fase dispersada<br /><br /><br /><br /><br />Fase que dispersa<br /><br /><br /><br /><br />Efecto Tyndall<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />¿Qué diferencia hay entre un coloide y una solución verdadera? ¿Qué efecto distinge en forma sencilla un coloide de una solución?<br /><br /><br /><br />¿Qué tamaño tienen las partículas en las suspensiones llamadas coloides?<br /><br /><br /><br />¿Cuántos tipos de coloides existen según la diferencia entre la sustancia que dispersa y la sustancia dispensada?<br /><br />l Completa la siguiente tabla y provee ejemplos. Note que los nombres pueder variar según la fuente.<br /><br /><br />Tipo de coloide<br />Fase que dispersa<br />Fase dispersada<br />Ejemplo<br />----<br />---<br /><br />gas<br />gas<br /><br />Aerosol<br /><br /><br /><br /><br />Aerosol<br /><br /><br /><br /><br />Espuma (“foam”)<br /><br /><br /><br /><br />Emulsión<br /><br /><br /><br /><br />Sol<br /><br /><br /><br /><br />Espuma sólida<br /><br /><br /><br /><br />Emulsión sólida<br /><br /><br /><br /><br />Sol sólido<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Distingue entre los colores dispersados en agua: coloide hidrofóbico y coloide hidrofílico. Presenta ejemplos.<br /><br /><br />Describe el efecto Tyndall se permite distinguir entre verdaderas soluciones y coloides.<br /><br /><br />Procesos de remover a las partículas coloidales.<br /><br />Define<br /><br />l coagulación<br /><br /><br /><br />l diálisis<br /><br /><br /><br /><br />Menciona dos (2) métodos adicionales de separar partículas coloidales.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-35787158984906767752008-04-29T11:13:00.000-04:002008-05-03T19:25:19.176-04:00Acids, bases and equilibrium of reactionsEquilibrio Químico<br /><br />Define Equilibrio Químico. Provee un ejemplo<br /><br /><br /><br />Concepto de Equilibrio<br /><br />Define reacción directa (“forward”) y reacción reversa (reverse)<br /><br /><br /><br /><br />Describe la reacción entre la reacción directa y la reacción reversa una vez establecido el estado de equilibrio químico.<br /><br /><br /><br />Alcanzado el estado de equilibrio ¿cesa la reacción?<br /><br /><br />Describe el proceso de Haber. ¿Porqué se la ha llamado la reacción química más importante del siglo XX?<br /><br /><br /><br /><br /><br />La constante de equilibrio<br /><br /><br />¿Qué símbolo se usa para representar equilibrio químico en reacciones?<br /><br /><br /><br />¿Quiénes fueron Maximilian Guldberg y Peter Waage?<br /><br /><br />Define Ley de acción de masas.<br /><br /><br /><br />Define expresión de equilibrio<br /><br /><br /><br />Define constante de equilibrio<br /><br /><br /><br />Escribe la expresión para la constante de equilibrio (Kc) para la reacción:<br /><br />SF6(g) +2SO3 (g) ⇌D 3SO2F2(g)<br /><br /><br />Kc=<br /><br /><br /><br />2C2H6(g) + 7O2(g) ⇌D 4CO2(g) + 6H2O(l)<br /><br />Kc =<br /><br /><br /><br />Usa los siguientes datos para determinar la constante de equilibrio (Kc) para la reacción:<br /><br /><br />Una mezcla de H2 and I2 reacciona a 448oC. Cuando se alcanza equilibrio las concentraciones de las sustancias son [H2] = 0.46 M, [I2]=0.39 M, y [HI] = 3.0 M. Calcula el valor de Kc a 448oC a partir de estos datos.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Define (Kp)<br /><br />Escribe la expresión para la constante de equilibrio (Kp) para la reacción:<br /><br /><br />2N2O5 (g) ⇌ó 4NO2(g) + O2 (g)<br /><br /><br /><br />Usa los siguientes datos para determinar la constante de equilibrio (Kp) para la reacción:<br /><br /><br />Para la siguiente reacción: PCl3 (g) + Cl2 (g) ⇌ó PCl5 (g)<br /><br />En equilibrio las siguientes son las presiones parciales de cada gas:<br /><br />P(PCl3) = 0.124 atm P(Cl2) = 0.157 atm) P(PCl5) = 1.30 atm<br /><br />Halla la constante de equilibrio Kp<br /><br /><br /><br /><br /><br />La magnitud de la constante de equilibrio<br /><br />¿Qué significa una constante de equilibrio muy grande? ¿Será grande su numerador o su denominador? ¿Será mayor la concentración de productos o de reactivos? En que dirección estará dezplazado el equilibrio, ¿a la derecha o a la izquierda?<br /><br /><br /><br />¿Qué significa una constante de equilibrio pequeña? ¿Será grande su numerador o su denominador? ¿Será mayor la concentración de productos o de reactivos? En que dirección estará desplazado el equilibrio, ¿a la derecha o a la izquierda?<br />La dirección de la ecuación química y K<br /><br />¿Qué relación matemática hay entre la constante de equilibrio de la ecuación química hacia la derecha y la constante de equilibrio en ecuación química hacia la izquierda?<br /><br /><br />Si la constante equilibrio a la siguiente ecuación es:<br /><br /><br />2IBr(g) ⇌ó I2(g) + Br2(g) ; Kc = 8.5 x 10 -3<br /><br /><br /><br />¿Cuál es la constante de equilibrio para la ecuación?<br /><br /><br />I2(g) + Br2(g) ⇌ ó 2IBr(g) Kc = ______________________<br /><br /><br /><br />equilibrio heterogéneo<br /><br />define equilibrio homogéneo; presenta un ejemplo<br /><br /><br /><br />define equilibrio heterogéneo; presenta un ejemplo<br /><br /><br />¿Qué ocurre en el catalítico de los automóviles: una catálisis es homogénea o una catalísis heterogénea? Explica.<br /><br /><br /><br /><br />¿cambia la concentración de un sólido o líquido puro a la temperatura, cambia si cambia la cantidad de sólido líquido puro?<br /><br /><br /><br />¿Se toma en cuenta la concentración de sólidos puras en la expresión de la constante de equilibrio? Ve la pregunta anterior.<br /><br /><br />Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción:<br /><br /><br />C(s) + CO­2(g) + 2Cl2(g) D⇌ 2COCl2(g)<br /><br /><br /><br />Calcula la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción:<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Aplicaciones de las constantes de equilibrio<br />Define coeficiente de reacción, Q<br /><br />¿En que dirección se desplaza una mezcla de reacción si:?<br /><br />Q > K ________________________<br /><br />Q < K _______________________<br /><br /><br /><br />Para la reacción gaseosa CO +H2O ó CO2 Kc = 0.628 a 986 ºC. Calcula Q para una mezcla que contiene [H2O] = 0.0141 M , [CO2] = 0.0100M y [CO] 0.0105 M<br />¿Está la reacción en equlibrio? Si no lo está, en qué dirección se desplaza la reacción?<br /><br /><br /><br />Cálculos de las constantes de equilibrio.<br /><br />Kc y concentraciones en equilibrio conocidas<br /><br />Para la reacción en equilibrio a 1350 ºC:<br /><br />2SO2 (g) + O2 (g) ó 2SO3 (g) ; Kc = 0.99<br /><br />Si las siguientes son las concentraciones en equilibrio: [SO3] = 0.60 y [O2] = 0.45, Halla la concentración en equilibrio de SO2.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Cuando 0.040 mole de PCl5 se calientan hasta 250oC en un recipiente de 1.0 L, se establece un equilibrio en el que la concentración de Cl2 es 0.025 M. Halla la constante de equilibrio, Kc, a 250oC para la reacción.<br /><br />PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)<br /><br /><br /><br /><br />tablas con concentraciones en equilibrio opresiones y búsqueda de concentración inicial pág. 555<br /><br /><br /><br />tablas con concentraciones iniciales y búsqueda de concentraciones en equilibrio con ecuación cuadrada tica pág. 556<br /><br /><br />La constante de equilibrio Kc para la reacción<br /><br />H2(g) + CO2(g) º⇌ H2O(g) + CO(g)<br /><br />es 4.2 a 16500C. Initialmente 0.80 mol H2 y 0.80 mol CO2 se colocan en un matraz de 5.0-L. Calcula la concentración de cada sustancia en equilibrio.<br /><br />Principio Le Châtelier<br /><br /><br />resume el Principio Le Châtelier<br /><br /><br />cambio las concentraciones de reactivos o productos<br /><br /><br />¿Qué ocurrirá en un sistema equilibrio si se añade una sustancia (ya sea objetivo ya sea un producto)? ¿En qué dirección desplaza el sistema si se añade un reactivo? ____________¿y se remueve un reactivo? ____________________<br />¿En qué dirección desplaza el sistema si se añade un producto?______________¿y se remueve un producto? ____________________<br /><br />La siguiente reacción en fase gaseosa es exotérmica.<br /><br />2SO2 (g) + Cl2 (g) D ⇌ 2SO3 (g)<br /><br /><br />Indica que ocurre si:<br /><br /><br />Se añade SO3 _____________<br /><br />Se remueve SO3 ________________<br /><br />Se añade SO2 __________________________<br /><br />Se remueve Cl2 __________________________<br /><br /><br />efecto de los cambios en presión<br /><br /><br />Si se aumentar la presión en un sistema de equilibrio en el que todos los componentes son gaseosas este sistema se desplaza ¿Hacia la dirección donde haya más o menos moles de gas?<br /><br /><br /><br />La siguiente reacción en fase gaseosa es exotérmica.<br /><br />2SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ D 2SO3 (g)<br /><br /><br />Indica que ocurre si:<br /><br /><br /><br /><br />Se aumenta la presión al sistema (reduce el volumen)_______________<br /><br />Se reduce la presión al sistema (aumenta el volument_________________<br />Efecto de los cambios en temperatura<br /><br />¿En qué dirección desplaza una reacción exotérmica cuando se aumenta la temperatura del sistema?_____________________¿ en qué dirección se desplaza una reacción exotérmica si se reduce la temperatura del sistema? ______________________<br /><br /><br />La siguiente reacción en fase gaseosa es exotérmica.<br /><br />2SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ D 2SO3 (g)<br /><br /><br />Indica que ocurre si:<br /><br /><br />Se aumenta la temperatura al sistema _______________<br /><br />Se reduce la temperatura al sistema _________________<br /><br />el efecto de la catálisis<br /><br />¿cambia la composición de la mezcla en equilibrio un catalizador?<br /><br /><br />¿Cuál es el único efecto de un catalizador en un sistema equilibrio?<br /><br /><br /><br /><br />CAPITULO 14 CInéTICA QUÍMICA<br /><br />define cinética química<br /><br />Resume la teoría de las colisiones<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Define<br /><br />energía de activación<br /><br /><br /><br />ecuación de Ahrrenius<br /><br /><br /><br />catalizador<br /><br /><br /><br /><br /><br />Explica como afecta la velocidad de reacción<br /><br />- la concentración de los reactivos<br /><br /><br /><br /><br />- la temperatura<br /><br /><br /><br /><br />- la presencia de un catalizador<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />- el área de superficie de reactivos o catalizadores<br /><br /><br /><br /><br />CAPÍTULO 16 EQUILIBIO ÁCIDO-BASE<br /><br />Define<br /><br />Ácido<br /><br /><br /><br />Base<br /><br /><br /><br />Ácido de Arrhenius<br /><br /><br /><br />Base de Arrhenius<br /><br /><br /><br />16.2 La disociación del agua<br /><br /><br />Define<br /><br />autoionización del agua<br /><br /><br /><br /><br />Escribe la constante de equilibrio para la autoionización del agua<br /><br /><br /><br />Define producto iónico del agua<br /><br /><br /><br /><br /><br />Ion hidronio<br /><br />16.3 ESCALA DE PH<br /><br />Escala de pH<br /><br /><br />pH ácido y ejemplos<br /><br /><br /><br />pH neutral y ejemplos<br /><br /><br /><br /><br />pH alcalino (básico) y ejemplos<br /><br /><br />16.4 ÁCIDOS Y BASES DE de BrØnsted –Lowry<br /><br />ácido de BrØnsted –Lowry<br /><br /><br /><br /><br /><br />Base de BrØnsted –Lowry<br /><br /><br /><br />Par ácido base conjugado<br /><br /><br />Distingue entre:<br /><br /><br />16.5 ÁCIDOS Y BASES FUERTES<br /><br />Ácido fuerte y ácido débil<br /><br /><br /><br />Base fuerte y base débil<br /><br />16.11 ÄCIDOS Y BASES DE LEWIS<br /><br /><br />Define<br /><br />Ácido de Lewis<br /><br /><br /><br /><br />Base de LewisPabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-12587737126697406432008-04-29T14:38:00.000-04:002008-05-03T19:22:03.252-04:00Electronic Structure of atoms, atomic orbitals, electronic configurations and periodic relationships among the elementsCapítulo 6 Estructura electrónica de átomos<br /><br />6. Estructura electrónica de los átomos<br /><br />Define<br /><br />estructura electrónica<br /><br /><br /><br />Radiación electromagnética<br /><br /><br /><br />Radiación ionizante<br /><br /><br /><br />6.1 La naturaleza ondulatoria de la luz<br /><br />Describe la naturaleza de la radiación electromagnética.<br /><br /><br /><br />¿ A qué velocidad (c) viaja la luz en el vacío?<br /><br /><br /><br /><br />define longitud de onda ("wavelengh") ( l )<br /><br /><br /><br />Define frecuencia ( v )<br /><br />El molibdeno absorbe radiación con la frecuencia mínima ( v ) de 1.09 x 10 15 s-1. Calcula la longitud de onda (l) que corresponde a esta frecuencia.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Define espectro electromagnético. ¿Qué longitudes de onda corresponden a los visible en el espectro electromagnético? ¿Cuál tiene un mayor frecuencia los rayos X. o las ondas de radio? Cuál tiene una mayor longitud de onda los rayos gama o las microondas?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />6.2 Energía cuantizada y fotones<br /><br /><br />¿Quién fue Max Plank?<br /><br /><br /><br />Define cuanto ("quantum") de energía<br /><br /><br /><br /><br />¿Cuál es el valor de h, la constante de Plank?<br /><br />Si E=hv, ¿cuál es la energía de un fotón cuya frecuencia es 5.11 x 10 11 s-1?<br /><br /><br /><br /><br />cuantización de la energía: Explica si la energía se emite de forma continua o en paquetes (cuantos)<br /><br /><br /><br /><br />Define fotón<br /><br /><br /><br /><br />el efecto fotoeléctrico<br /><br />Explica brevemente que es el efecto fotoeléctrico. ¿Cómo explicó a Einstein en 1905 este fenómeno?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />6. 3 El modelo del átomo de hidrógeno de Bohr<br /><br />espectros de línea<br /><br />Define espectro, espectro continuo y espectro discontinuo.<br /><br /><br /><br /><br />¿Cuántas líneas tiene el espectro de hidrógeno? ¿Cómo se explica la presencia de estas líneas?<br /><br /><br /><br /><br /><br />El modelo de Bohr<br /><br />Describe brevemente el modelo atómico de hidrógeno de Bohr. Explica como en este modelo un átomo absorbe energía explica como en este modelo un átomo emite energía.<br /><br /><br /><br /><br /><br />Define número cuántico principal.<br /><br /><br />Explica brevemente que es la constante de Rydberg.<br /><br /><br /><br /><br />6.4 El comportamiento ondulatorio de la materia<br /><br />¿Quién fue Louis de Broglie?<br /><br /><br /><br />Explique: Louis de Broglie afirmó que la todas las partículas subatómicas, , bajo condiciones adecuadas, se comportarían como una onda, o sea predijo el comportamiento dual de la materia. ¿Estaba en lo cierto? Explica brevemente.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />El principio de incertidumbre<br /><br />¿Explique quién fue W. Heisenberg? Explique brevemente el principio de incertidumbre de Heisenberg.<br />Exprésalo matemáticamente.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />6.5 Mecánica cuántica y orbitales atómicos.<br /><br />¿Quién fue E. Schrödinger?<br /><br /><br /><br /><br />La información de electrón en el átomo está contenida de una función matemática llamada la ecuación de Schrödinger, las soluciones de esta ecuación (otras funciones matemáticas) se llama funciones de onda (y)<br /><br /><br /><br />Defina función de onda (y),<br /><br /><br /><br /><br />¿Qué información del electrón se obtiene del cuadrado de la función de onda? (y2)?<br />El principio de certidumbre de Heisenberg implica que la información obtenida de la función de onda es información estadística o de probabilidades, ¿Es esto cierto falso?. Explique.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Orbitales y números cuánticos<br /><br />defina orbitales atómicos<br /><br /><br /><br />defina número cuántico<br /><br /><br /><br /><br /><br />Describa brevemente los cuatro números cuánticos y sus valores numéricos posibles. ¿Qué información dan sobre el electrón?<br /><br />­el número cuántico principal, n<br /><br /><br /><br /><br />­del número cuántico azimutal, l<br /><br /><br /><br /><br />­el número cuántico magnético, ml<br /><br /><br /><br /><br />­el número cuantico del Espín, ms<br /><br /><br /><br />Define capa (“shell”) o nivel electrónico, define subcapa o subnivel electrónico<br /><br /><br />¿Qué número cuántico denota las capas electrónicas? ¿Qué número cuántico denota las subcapas? Ejemplo, subcapa 3d.<br /><br /><br />Dibuja los orbitales s y los orbitales p. ¿Cuántos electrones caben en cada orbital?<br /><br /><br /><br /><br /><br />¿Cuántos subniveles y electrones caben en un nivel o capa? Llena la siguiente tabla.<br /><br />NIVEL<br />1<br />2<br />3<br />4<br />SUBNIVELES<br /><br /><br /><br /><br /><br />MÁXIMO # DE ELECTRONES<br /><br /><br /><br /><br /><br />¿Cuántos orbitales y electrones caben en una subcapa o subnivel? Llena la siguiente tabla.<br /><br />SUBNIVEL<br />S<br />P<br />D<br />F<br /># de ORBITALES<br /><br /><br /><br /><br />MÁXIMO # DE ELECTRONES<br /><br /><br /><br /><br /><br />6.7 Orbitales en átomos de muchos electrones<br /><br />Define orbitales degenerados.<br /><br /><br /><br />Espín del electrón y principio exclusión de Pauli<br /><br />Define el número cuántico del Espín del electrón, ms<br /><br /><br /><br /><br />Define el principio exclusión de Pauli.<br /><br /><br /><br /><br />¿Cuántos electrones caben como máximo en cualquier orbital atómico?<br /><br /><br /><br />6. 8 Configuraciones electrónicas<br /><br />Defina configuraciones electrónicas.<br /><br /><br /><br />Defina diagrama de orbitales.<br /><br /><br /><br />Escribe el orden en que se llenan los subniveles en el átomo. Este orden o diagrama se llama principio Aufbau.<br /><br /><br />Describa la configuración electrónica y diagrama de orbitales de los siguientes. recuerde que cada subcapa, s, p, d y f, tienen una capacidad máxima de electrones.<br />.<br />elemento<br />Total electrones<br />Configuración electrónica<br />Diagrama de orbitales<br />O<br /><br /><br /><br /><br />Cl<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Cl-<br /><br /><br /><br /><br />Cu<br /><br /><br /><br /><br /><br />Ca2+<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Define electrones de Valencia. ¿Como se reconocen los electrones de Valencia en la configuración electrónicas de un átomo? ¿Dónde se identifican en la tabla periódica?<br /><br /><br /><br /><br />Define paramagnetismo y diamagnetismo<br /><br /><br /><br />Escribe el diagrama de orbitales de Sodio ¿El átomo de sodio será paramagnético diamagnético? EXPLICA.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Capítulo 7 propiedades periódicas de los elementos<br /><br />Define electrones de Valencia<br /><br />Desarrollo de la tabla periódica<br /><br />¿Quién fue Demetrio Mandeleev?¿Qué trabajo publicó en 1869? ¿qué ventaja tenía la tabla periódica de Mendeleev sobre la tabla periódica de Lothar Meyer? (indica un elemento cuya existencia haya sido pedicha por Demetrio Mandeleev)<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />¿Qué descubriimiento del núcleo atómico logró en D. Moseley en 1913?<br /><br /><br /><br />Capaz de electrones y tamaño de los átomos<br /><br /><br />¿Cuántos subniveles (subcapas) de electrones hay en el nivel (capa) 1? ¿en el nivel 2? ¿En el nivel 3? ¿En el nivel 4?<br /><br />Nivel (capa)<br />Número de subniveles (subcapas)<br />1<br /><br />2<br /><br />3<br /><br />4<br /><br /><br /><br />Define radio atómico<br /><br /><br />Si el radio atómico de cloro es 0.99 Å y el de carbono 0. 77 Å. ¿Cuál es la longitud de enlace en el enlace<br />C-Cl?<br /><br /><br /><br /><br />¿Cómo varía el radio atómico en una columna (grupo)? Explique la razón.<br /><br /><br /><br />Coloca los siguientes átomos en orden decreciente (de mayor a menor) tamaño: silicio, cloro, magnesio.<br /><br /><br /><br />¿Cómo varía el radio atómico en una fila (período)? Explique la razón.<br /><br /><br /><br />Coloca los siguientes átomos en orden creciente (de menor a mayor) de tamaño: potasio, litio, sodio.<br /><br /><br /><br />Energía de ionización<br /><br />Define energía de ionización<br /><br /><br /><br /><br />Distingue entre primera energía de ionización, segunda energía de ionización, tercera energía de ionización, etc.su Entre la primera energía de ionización, segunda energía de ionización, y la tercera energía de ionización de magnesio, ¿cuál es la mayor? Explica porque la segunda energía de ionización es mayor que la primera energía de ionización. Explica porque la tercera energía de ionización es mucho mayor que la segunda energía de ionización.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Define carga nuclear efectiva.<br /><br /><br /><br />¿Cómo varía la carga nuclear efectiva en una columna (grupo)? Explique la razón.<br /><br /><br /><br />Coloca los siguientes átomos en orden decreciente de tamaño: silicio, cloro, magnesio.<br /><br /><br /><br />¿Cómo varía la carga nuclear efectiva en una fila (período)? Explique la razón.<br />Coloca los siguientes átomos en orden creciente de tamaño: potasio, litio, sodio<br /><br /><br />¿Qué grupo de elementos tiene el mayor radio atómico en cada periodo? ¿Porqué?<br /><br /><br />Afinidades electrónicas<br /><br />Define afinidad electrónica.<br /><br /><br />¿Qué mide la afinidad electrónica? ¿La facilidad con la que se gana o con la que se pierde un electrón?<br /><br /><br /><br />¿Por qué la afinidad electrónica lleva un signo positivo?<br /><br /><br /><br />¿Porqué los gases nobles tienen afinidades electrónicas de cero (0)?<br /><br /><br />¿Qué grupo de la tabla periódica se libera más energía cuando gana un electrón? (tiene actividad electrónica más grande y negativa? ¿Porqué?<br /><br /><br />¿Porqué las actividades electrónicas del grupo IIA son tan pequeñas (cercanas a 0)?<br /><br /><br /><br />¿Por qué cloro tiene una afinidad electrónica más negativa que la de flúor? ¿Porque Bromo tiene una afinidad electrónica menor que la de cloro?<br /><br />Capítulo 8 Conceptos básicos del enlace químico<br /><br />Define<br /><br />Enlace iónico<br /><br /><br />Enlace covalente<br /><br /><br />Enlace metálico<br /><br /><br /><br /><br />Símbolos de Lewis y las regla del octeto<br /><br />Define electrones de Valencia<br /><br />Defines símbolos de punto (electron-dot symbols) también llamados símbolos de Lewis<br /><br /><br /><br />Escriba los símbolos de Lewis de carbono nitrógeno el oxígeno y el argón. ¿Qué característica especial tienen los símbolos de Lewis de los gases nobles?<br /><br /><br /><br />Define regla del octeto<br /><br /><br />Define energía reticular (“lattice energy”)<br /><br /><br /><br />Tamaño de los iones<br /><br />¿Cuál es más grande, un catión o su átomo de origen? ¿Cuál es la razón de esto?<br /><br /><br />¿Cuál es más grande, un anión o su átomo de origen? ¿Cuál es la razón de esto?<br /><br /><br />Define serie isoelectrónica<br /><br />¿Cuál es más grande, Na o su Na+? ¿Porqué?<br /><br /><br />¿Cuál es más grande, Cl o Cl-? ¿Porqué?<br /><br /><br />¿Cuál es más grande, Na+ o K+? ¿Porqué?<br /><br /><br />¿Cuál es más grande, Br- o Cl-? ¿Porqué?<br /><br /><br />En la serie isoelectrónica : Na+, Mg+, Al+ ¿Cuál es más grande? ¿Porqué?<br /><br /><br />En la serie isoelectrónica : O2-, F-? ¿Cuál es más grande? ¿Porqué?<br /><br /><br />Enlace covalente<br /><br />Define enlace covalente<br /><br />Representa el enlace covalente de las moléculas de H2 y F2 con la fórmula de Lewis de estas moléculas.<br /><br /><br />Define y provee ejemplos<br /><br />enlace múltiple<br /><br />Tipo de enlace<br />definición<br />ejemplo<br />Enlace sencillo<br /><br /><br /><br />Enlace doble<br /><br /><br /><br />Enlace triple<br /><br /><br /><br />Enlace Múltiple<br /><br /><br /><br /><br /><br />¿Qué enlace es más fuerte el sencillo, el doble o el triple?<br /><br /><br />¿Qué enlace es más corto el sencillo, el doble o el triple?<br /><br /><br />Polaridad de enlace y electronegatividad<br /><br />define polaridad de enlace<br /><br /><br />Enlace covalente no polar, da un ejemplo<br /><br /><br />Enlace covalente polar, da un ejemplo<br /><br /><br />Define electronegatividad<br /><br /><br />l Tendencias de la electronegatividad en la tabla periódica según la escala de Pauling<br /><br />¿Cómo varía la electronegatividad en una columna (grupo)? Explique la razón.<br /><br /><br />Coloca los siguientes átomos en orden decreciente de electronegatividad: carbono, flúor, oxígeno.<br /><br /><br />¿Cómo varía la electronegatividad en una fila (período)? Explique la razón.<br /><br /><br />Coloca los siguientes átomos en orden creciente de electronegatividades: flúor, bromo, cloro.<br />Describa la tendencia en la electronegatividad en la tabla periódica. ¿Cuál es el elemento más electronegativo? ¿Qué enlace es más polar C-O, C-S o C-N? Usa los datos de la tabla de electronegatividades de tu libro.<br /><br /><br />¿Cuál es el polo negativo del enlace covalente H-F? Márquelo con el signo de carga parcial d+ o d-.<br /><br /><br /><br /><br />Construcción de fórmulas del Lewis<br /><br />Resume las reglas que se usan para dibujar estructuras de Lewis.<br /><br /><br /><br /><br /><br />Cargas formales<br /><br />Define carga formal. Describe cómo se asigna la carga formal a un átomo en una molécula. Presenta la fórmula utilizada.<br /><br /><br /><br />..<br />Calcula la carga formal de cada átomo en la molécula de diazometano H2=C=N=N:.<br /><br />átomo<br />Carga formal<br />cálculos<br />H<br /><br /><br />C<br /><br /><br />N<br /><br /><br />N<br /><br /><br /><br /><br />Resonancia<br /><br />Define resonancia.<br /><br /><br />Define formas resonantes.<br /><br /><br />Define híbrido de resonancia<br /><br /><br />Presenta las formas resonantes de:<br /><br />COMPUESTO<br />FORMA RESONANTE<br />FORMA RESONANTE<br />FORMA RESONANTE<br />Ozono O3<br /><br /><br /><br /><br /><br />CO32-<br /><br /><br /><br /><br /><br />NO3-<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Las formas resonantes del benceno, C6H6<br /><br /><br /><br /><br /><br />Excepciones a la regla del octeto<br /><br />Número impar electrones. Defínela.<br /><br /><br />Dibuja la fórmula de Lewis correcta del NO<br /><br /><br /><br /><br /><br />Octeto incompleto. Defínela.<br /><br /><br /><br /><br />Dibuja la fórmula de Lewis del BeF2 y del BCl3<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Octeto expandido. Defínela.<br /><br />Dibuja la fórmula de Lewis del XeF4 y PCl5<br /><br /><br /><br />¿Qué elementos formarán la mayor parte de los enlaces dobles encontramos en la clase?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Capítulo 9 Geometría molecular y teorías de enlace<br /><br />Formas moleculares<br /><br />Describe las formas:<br /><br /><br />Lineal<br /><br /><br />Angular o doblada<br /><br /><br />Triangular plana<br /><br /><br />Triangular piramidal<br /><br /><br />tetraédrica<br /><br /><br />Reforma de T<br /><br /><br />Triangular bipiramidal<br /><br /><br /><br />octaédrica<br /><br /><br /><br />Define ángulo de enlace<br /><br />El modelo VSEPR<br /><br />Define teoría repulsión de pares electrones de la capa de Valencia (TRPECV o VSEPR en inglés)<br /><br /><br />Predicción de geometrías moleculares<br />Define<br /><br />Pares compartidos (pares enlazantes)<br /><br /><br />Pares no compartidos ( pares no enlazantes o pares solitarios)<br /><br /><br />Distingue entre Geometría de los pares de electrones y geometría molecular<br /><br /><br />En términos de la teoría VSEPR, ¿qué diferencia hay entre un enlace doble uno sencillo y uno triple respecto a la geometría molecular?<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Completa la siguiente tabla<br />Número pares de electrones<br />Dibuje la orientación de los pares de electrones en el espacio<br />Geometría de los pares electrones<br />Angulo de enlace entre los pares de electrones<br />2<br /><br /><br /><br /><br /><br />3<br /><br /><br /><br /><br /><br />4<br /><br /><br /><br /><br /><br />5<br /><br /><br /><br /><br /><br />6<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Completa la siguiente tabla<br /><br />Total de pares de electrones<br />Geometría de los pares electrones<br />Pares enlazantes<br />Para no enlazantes<br />Geometría molecular<br />ejemplo<br /><br />2<br /><br /><br />2<br />0<br /><br /><br /><br /><br />3<br /><br /><br />3<br />0<br /><br /><br />3<br /><br /><br /><br />2<br />1<br /><br /><br /><br />4<br /><br /><br />4<br />0<br /><br /><br />4<br /><br /><br /><br />3<br />1<br /><br /><br />4<br /><br /><br /><br />2<br />2<br /><br /><br />5<br /><br /><br /><br />5<br />0<br /><br /><br />5<br /><br /><br /><br />4<br />1<br /><br /><br /><br />5<br /><br /><br /><br />3<br />2<br /><br /><br />5<br /><br /><br /><br />2<br />3<br /><br /><br />6<br /><br /><br /><br />6<br />0<br /><br /><br />6<br /><br /><br /><br />5<br />1<br /><br /><br />6<br /><br /><br /><br />4<br />2<br /><br /><br />6<br /><br /><br /><br />3<br />3<br /><br /><br />---------<br /><br />6<br /><br /><br /><br />2<br />4<br /><br /><br />----------<br /><br />Determina la geometría molecular de:<br /><br /><br />COMPUESTO<br />TOTAL ELECTRONES DE VALENCIA<br />FÓRMULA LEWIS<br />GEOMETRÍA MOLECULAR<br />TeCl2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />NiCl42-<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />BH4+<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />H2C=CH2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />ClF3<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />TeCl4<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />ICl4-<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />SF6<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Polaridad de moléculas.<br /><br />Define:<br /><br />molécula polar<br /><br />dipolo<br /><br />momento dipolar<br /><br /><br />explica la fórmula: m = Qr<br /><br /><br />¿En qué unidad se mide frecuentemente el momento dipolar de moléculas? ¿Cuál es la unidad en el sistema internacional de unidades?<br /><br />Define:<br /><br />momento dipolar de enlace<br /><br />¿Son polares todas las moléculas que tengan enlaces polares? Indique si la molécula de CO2 es o no polar<br /><br /><br />¿Cuáles se las siguientes moléculas son polares?Señala el polo positivo y el polo negativo con los símbolos adecuados (d+ o d-).<br /><br />HF<br />CH4<br />NH3<br />CO2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Teoría enlace de valencia<br /><br />Describa la teoría enlace Valencia ¿Cómo explica (describe) la formación de un enlace covalente?<br /><br /><br /><br />Define longitud de enlace<br /><br /><br />Orbitales híbridos<br /><br />Define:<br /><br />orbitales híbridos<br /><br />estado raso ("ground state") de un átomo y estado excitado de un átomo<br /><br /><br />promoción de electrones<br /><br /><br /><br />hibridación de orbitales<br /><br /><br /><br />¿Cuántos electrones caben en cada orbital híbrido? ¿Tendrán espines opuestos?<br /><br /><br /><br /><br />Completa la tabla:<br /><br />tipo de orbitales<br />se forman de la combinación de orbitales...<br />geometría<br />ángulo entre orbitales<br />dibujo<br />sp<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />sp2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />sp3<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />sp3d<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />sp3d2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Enlaces múltiples<br /><br />define:<br /><br />enlaces s y enlace p<br /><br /><br /><br />describe según la teoría enlace-valencia (orbitales híbridos) y dibuja el enlace doble en etileno (eteno) :C2H4<br /><br /><br /><br /><br />describe según la teoría enlace-valencia (orbitales híbridos) y dibuja el enlace doble en acetileno (etino): C2H2<br /><br /><br />distingue entre un enlace covalente localizado y un enlace covalente deslocalizado<br /><br /><br />describe el enlace covalente deslocalizado de benceno<br /><br /><br />Orbitales moleculares<br /><br /><br /><br />Define:<br /><br />Teoría de orbitales moleculares<br /><br /><br /><br />Orbitales moleculares<br /><br /><br /><br /><br /><br />¿Cuántos electrones caben en cada orbital molecular? ¿Tendrán espines opuestos?<br /><br /><br /><br />Orbital molecular sigma (s)<br /><br /><br />Orbital molecular pi (p)<br /><br /><br /><br /><br />Orbital molecular enlazante, s o p<br /><br /><br /><br /><br />Orbital molecular antielazante s* o p*<br /><br /><br /><br /><br /><br />Diagrama de orbitales moleculares (diagrama de niveles de energía)<br /><br /><br />Orden de enlace<br /><br /><br />¿Qué significa orden de enlace 0 (cero)?<br /><br />Escribe el diagrama de orbitales y calcula el orden de enlace para:<br />Molécula<br />Electrones de valencia<br />ELECTRONES ENLAZANTES/ANTI-ENLENLAZANTES<br />ORDEN DE ENLACE<br />DIAGRAMA DE ORBITALES<br />H2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />He2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />O2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Li 2+<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />N2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />TABLA PERIÓDICA MODERNA<br /><br /><br />1A<br /><br />8A<br />1<br />1H1.008<br />2A<br /><br />3A<br />4A<br />5A<br />6A<br />7A<br />2He4.003<br />2<br />3Li6.941<br />4Be9.012<br /><br />5B10.81<br />6C12.01<br />7N14.01<br />8O16.00<br />9F19.00<br />10Ne20.18<br />3<br />11Na22.99<br />12Mg24.31<br />3B<br />4B<br />5B<br />6B<br />7B<br />------<br />8B<br />------<br />1B<br />2B<br />13Al26.98<br />14Si28.09<br />15P30.97<br />16S32.07<br />17Cl35.45<br />18Ar39.85<br />4<br />19K39.10<br />20Ca40.08<br />21Sc44.96<br />22Ti47.88<br />23V50.94<br />24Cr52.00<br />25Mn54.94<br />26Fe55.85<br />27Co58.93<br />28Ni58.69<br />29Cu63.55<br />30Zn65.39<br />31Ga69.72<br />32Ge72.61<br />33As74.92<br />34Se78.96<br />35Br79.90<br />36Kr83.80<br />5<br />37Rb85.47<br />38Sr87.62<br />39Y88.91<br />40Zr91.22<br />41Nb92.91<br />42Mo95.94<br />43Tc(98)<br />44Ru101.1<br />45Rh102.9<br />46Pd106.4<br />47Ag107.9<br />48Cd112.4<br />49In114.8<br />50Sn118.7<br />51Sb121.8<br />52Te127.6<br />53I126.9<br />54Xe131.3<br />6<br />55Cs132.9<br />56Ba137.3<br />57La138.9<br />72Hf178.5<br />73Ta180.9<br />74W183.9<br />75Re186.2<br />76Os190.2<br />77Ir192.2<br />78Pt195.1<br />79Au197.0<br />80Hg200.6<br />81Tl204.4<br />82Pb207.2<br />83Bi209.0<br />84Po(209)<br />85At(210)<br />86Rn(222)<br />7<br />87Fr(223)<br />88Ra(226)<br />89Ac(227)<br />104Rf(261)<br />105Db(262)<br />106Sg(269)<br />107Bh(267)<br />108Hs(277)<br />109Mt(268)<br /><br /><br /><br /><br /><br />6<br />Lanthanides<br />58Ce140.1<br />59Pr140.9<br />60Nd144.2<br />61Pm(145)<br />62Sm150.4<br />63Eu152.0<br />64Gd157.3<br />65Tb158.9<br />66Dy162.5<br />67Ho164.9<br />68Er167.3<br />69Tm168.9<br />70Yb173.0<br />71Lu175.0<br /><br />7<br />Actinides<br />90Th232.0<br />91Pa(231)<br />92U238.0<br />93Np(237)<br />94Pu(244)<br />95Am(243)<br />96Cm(247)<br />97Bk(247)<br />98Cf(251)<br />99Es(252)<br />100Fm(257)<br />101Md(258)<br />102No(259)<br />103Lr(260)PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-28429009401451158372008-04-29T14:48:00.000-04:002008-05-03T19:16:26.373-04:00Small Refresh Material for General Chemistry1. Que elementos son radiactivos y como se sabe que lo son?<br /><br />2. Que elementos pertenecen al grupo 1A?<br /><br />3. Cuales son las caracteristicas de los halogenos?<br /><br />4.Cuantos electrones caben en un orbital atomico?<br /><br />5. A que temperatura ebulle el agua?<br /><br />6. A que temperatura se ve salir el oxigeno del agua?<br /><br />7. A que temperatura es mas soluble el oxigeno?<br /><br />8. A que presion es mas soluble el oxigeno?<br /><br />9. En que unidades se mide la presion?<br /><br />10. Cual es el numero cuantico que representa las capas?<br /><br />11. Cual es el numero cuantico que representa las subcapas?<br /><br />12. Que es materia?<br /><br />13. Que es el principio de Le Chatelier?<br /><br />14. Escribe la estructura Aufbau<br /><br />15. Cientifica que trabajo con elementos radioactivos y descubrio el polonio, francio y radio?<br /><br />16. Que es? Resonancia y la estructura de Lewis<br /><br />17. Que es mol, atomo y molecula<br /><br />18. Cuales son los pasos para escribir la estructura de Lewis (4)<br /><br />19. A que grupo pertenecen los gases nobles?<br /><br />20. Cuales son los elementos mas electronegativos<br /><br />21. En la tabla periodica a que direccion aumenta la electronegatividad de los elementos y a que direccion disminuye la electronegatividad de los elementos<br /><br />22. En la tabla periodica a que direccion aumenta el radio de los elementos y a que direccion disminuye el radio de los elementos<br /><br />23. Cuales son los elementos que hacen doble y triple enlace (5 en total)<br /><br />24. Las leyes de gases, cuales son<br /><br />25. Escribe la configuracion y dibuja los diagramas de orbitales de Na, K, F, Ne, Xe, Ag, Au, Hg.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-41455180572604176912008-05-03T19:09:00.000-04:002008-05-03T19:12:46.609-04:00Chemical Kinetic ExercisesCinética química.<br />Ecuación de velocidad<br /><a name="Ej_01"></a>1.- Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O3(g) ® NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO(g) + O2(g) ® 2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO. <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_01">Ö</a><br /><a name="Ej_02"></a>2.- Se ha medido la velocidad en la reacción: A + 2B ® C a 25 ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultados la siguiente tabla de valores:<br />Experimento.<br />[A0] (mol·l–1)<br />[B0] (mol·l–1)<br />v0 (mol·l–1·s–1)<br />1<br />0,1<br />0,1<br />5,5 · 10-6<br />2<br />0,2<br />0,1<br />2,2 · 10-5<br />3<br />0,1<br />0,3<br />1,65 · 10-5<br />4<br />0,1<br />0,6<br />3,3 · 10-5<br /><br />Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de A y B sean ambas 5,0 · 10–2 M. <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_02">Ö</a><br /><a name="Ej_03"></a>3.- La velocidad para una reacción entre dos sustancia A y B viene dada por:<br />Experimento<br />[A0] (mol·l–1)<br />[B0] (mol·l–1)<br />v0 (mol·l–1·s–1)<br />1<br />1,0 · 10–2<br />0,2 · 10–2<br />0,25 · 10–4<br />2<br />1,0 · 10–2<br />0,4 · 10–2<br />0,50 · 10–4<br />3<br />1,0 · 10–2<br />0,8 · 10–2<br />1,00 · 10–4<br />4<br />2,0 · 10–2<br />0,8 · 10–2<br />4,02 · 10–4<br />5<br />3,0 · 10–2<br />0,8 · 10–2<br />9,05 · 10–4<br />Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando [A0] = 0,04 M y [B0] = 0,05 M. <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_03">Ö</a><br /><a name="Ej_04"></a>4.- Completa la siguiente tabla correspondiente a una reacción: A + B ® C a 25ºC, la cual es de primer orden respecto de B y de 2º orden respecto de A. Completa la tabla justificando de dónde has obtenido los valores: <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_04">Ö</a><br />Experimento<br />[A0] (mol·l–1)<br />[B0] (mol·l–1)<br />v0 (mol·l–1·s–1)<br />1<br />0,1<br />0,1<br />5,5 · 10-6<br />2<br /> <br />0,1<br />2,2 · 10-5<br />3<br />0,1<br /> <br />1,65 · 10-5<br />4<br />0,1<br />0,6<br /> <br /><a name="Ej_05"></a>5.- Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reacción: CO (g) + NO2 (g) ® CO2 (g) + NO (g) en donde vemos cómo varía la velocidad de la misma en función de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos.<br />Experimento<br />[CO]0 (M)<br />[NO2]0 (M)<br />v0 (mol/l·h)<br />1<br />3 · 10-4<br />0,4 · 10-4<br />2,28 · 10-8<br />2<br />3 · 10-4<br />0,8 · 10-4<br />4,56 · 10-8<br />3<br />3 · 10-4<br />0,2 · 10-4<br />1,14 · 10-8<br />4<br />6 · 10-4<br />0,4 · 10-4<br />4,56 · 10-8<br />5<br />1,8 · 10-3<br />0,4 · 10-4<br />13,68 · 10-8<br />Determina el orden de reacción, la constante de velocidad y la velocidad cuando [CO]0 = 0,01 M y [NO2]0 = 0,02 M. <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_05">Ö</a><br /><a name="Ej_06"></a>6.- La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO + O3 ® NO2 + O2 . La velocidad que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente:<br />Experimento<br />[NO]0 (M)<br />[O3]0 (M)<br />v0 (mol/l·s)<br />1<br />1,0 · 10-6<br />3,0 · 10-6<br />6,6 · 10-5<br />2<br />1,0 · 10-6<br />9,0 · 10-6<br />1,98 · 10-4<br />3<br />3,0 · 10-6<br />9,0 · 10-6<br />5,94 · 10-4<br />a) Determina la ecuación de velocidad. b) Calcular el valor de la constante de velocidad. <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_06">Ö</a><br />Catalizadores. Energía de activación.<br /><a name="Ej_07"></a>7.- Justifica razonadamente cuál de las siguientes afirmaciones es correcta. Para iniciar el proceso de combustión del carbón, éste debe calentarse previamente porque: a) la reacción de combustión es endotérmica; b) se necesita superar la energía de activación; c) la reacción de combustión es exotérmica; d) la reacción de combustión no es espontánea a temperatura ambiente. <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_07">Ö</a><br /><a name="Ej_08"></a>8.- a) Define velocidad de una ecuación química; b) Señala, justificando la respuesta, cuál/es de las siguientes propuestas relativas a la velocidad de reacción son correctas. I) Puede expresarse en mol–1·s–1. II) Puede expresarse en mol·l–1·s–1. III) Cuando adiciona un catalizador, la velocidad se modifica. IV) Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacción. V) Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realiza la reacción. (Cuestión Selectividad Salamanca Junio 1997) <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_08">Ö</a><br /><a name="Ej_09"></a>9.- Contesta a las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es el concepto de velocidad de reacción? b) ¿En qué unidades se expresa? c) ¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción? d) ¿Por qué un catalizador aumenta la velocidad de una reacción? (Cuestión Selectividad. Madrid 2000) <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_09">Ö</a><br /><a name="Ej_10"></a><a name="Ej_11"></a>10.- Considera el proceso a A + b B ® productos. Indica cómo influye la presencia de un catalizador en : a) el calor de reacción; b) la energía de activación de la reacción; c) la cantidad de producto obtenida; d) la velocidad de la reacción. (Cuestión Selectividad Cantabria 1997) <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_11">Ö</a><br /><a name="Ej_12"></a>11.- Dadas las siguientes proposiciones indicar, justificando la respuesta, cuáles son verdaderas y cuáles son falsas. Cuando se añade un catalizador a un sistema: a) la variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por lo tanto más rápida; b) la variación de energía estándar de Gibbs se hace más negativa y en consecuencia aumenta su velocidad; c) se modifica el estado de equilibrio; d) se modifica el mecanismo de la reacción y por ello aumenta la velocidad de la misma. (Cuestión Selectividad COU Salamanca 1997) <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Sol_12">Ö</a><br />SOLUCIONES (Cinética Química)<br /><a name="Sol_01"></a>1.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />a) v = k · [NO]·[O3] b) v = k’ · [CO]2·[O2]<br /><a name="Sol_02"></a>2.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [A] manteniendo constante [B], se cuadruplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de segundo orden con respecto a A.<br />Comparando el experimento 1 y el 3 vemos que al triplicar [B] manteniendo constante [A], se triplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto a B.<br />La ecuación de velocidad será: v = k · [A]2·[B], es decir, su orden de reacción total será “3”.<br /> v 5,5 · 10-6 mol·l–1·s–1k = –––––– = –––––––––––––––––––– = 5,5 · 10-3 mol–2·l2·s–1 [A]2·[B] (0,1 mol·l–1)2·0,1 mol·l–1<br />v = k · [A]2·[B] = 5,5 · 10-3 mol–2·l2·s–1·(0,05 mol·l–1)2·0,05 mol·l–1<br />v = 6,875 ·10–7 mol·l–1·s–1<br /><a name="Sol_03"></a>3.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [B] manteniendo constante [A], se duplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto a B.<br />Comparando el experimento 3 y el 4 vemos que al duplicar [A] manteniendo constante [B], se cuadruplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de segundo orden con respecto a A.<br />La ecuación de velocidad será: v = k · [A]2·[B], es decir, su orden de reacción total será “3”.<br /> v 0,25 ·10–4 mol·l–1·s–1k = –––––– = –––––––––––––––––––––– = 125 mol–2·l2·s–1 [A]2·[B] (0,01 mol·l–1)2·0,002 mol·l–1<br />k · [A]2·[B] = 125 mol–2·l2·s–1·(0,04 mol·l–1)2·0,05 mol·l–1 = 1,0 ·10–2 mol·l–1·s–1<br /><a name="Sol_04"></a>4.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />v = k · [A]2·[B]<br /> v1 5,5 ·10–6 mol·l–1·s–1k = –––––––– = –––––––––––––––––– = 5,5 ·10–3 mol–2·l2·s–1 [A1]2·[B1] (0,1 mol·l–1)2·0,1 mol·l–1<br /> v2 2,2 · 10-5 mol·l–1·s–1[A2]2 = ––––– = –––––––––––––––––––––––– = 0,04 mol2·l–2 k ·[B2] 5,5 ·10–3 mol–2·l2·s–1 · 0,1 mol·l–1<br />[A2] = 0,2 mol·l–1<br /> v3 1,65 · 10-5 mol·l–1·s–1[B3] = –––––– = –––––––––––––––––––––––––––– = 0,3 mol·l–1 k ·[A3]2 5,5 ·10–3 mol–2·l2·s–1 · (0,1 mol·l–1)2<br />v4 = k · [A4]2·[B4] = 5,5 ·10–3 mol–2·l2·s–1 ·(0,1 mol·l–1)2 · 0,6 mol·l–1 = 3,3 ·10–5 mol·l–1·s–1<br /><a name="Sol_05"></a>5.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [NO2] manteniendo constante [CO], se duplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al NO2.<br />Comparando el experimento 1 y el 4 vemos que al duplicar [CO] manteniendo constante [NO2], se duplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al CO.<br />La ecuación de velocidad será: v = k · [CO]·[NO2], es decir, su orden de reacción total será “2”.<br /> v 2,28 · 10-8 mol·l–1·s–1k = ––––––––– = –––––––––––––––––––––––– = 1,9 mol–1·l·s–1 [CO]·[NO2] 3 ·10-4 mol·l–1 · 0,4 ·10-4 mol·l–1<br />v = k·[CO]·[NO2] = 1,9 mol–1·l·s–1 · 0,01 mol·l–1 ·0,02 mol·l–1<br />v = 3,8 ·10–4 mol·l–1·s–1<br /><a name="Sol_06"></a>6.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />a) Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al triplicar [O3] manteniendo constante [NO], se triplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al O3.<br />Comparando el experimento 2 y el 3 vemos que al triplicar [NO] manteniendo constante [O3], se triplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al NO.<br />La ecuación de velocidad será: v = k · [NO]·[ O3].<br />b) v 6,6 · 10-5 mol·l–1·s–1k = –––––––– = –––––––––––––––––––––––––– = 2,2 · 107 mol–1·l·s–1 [NO]·[O3] 1,0 · 10-6 mol·l–1 · 3,0 · 10-6 mol·l–1<br /><a name="Sol_07"></a>7.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />a) FALSO, pues la reacción globalmente desprende calor y por lo tanto es exotérmica.<br />b) VERDADERO, ya que si no se supera ésta no se producirá el complejo activado y la reacción no tendrá lugar aunque sea exotérmica.<br />c) La afirmación es FALSA, pues aunque todas las reacciones de combustión son exotérmicas, ésta no es la causa por la que debe calentarse previamente.<br />d) FALSA. El término que más influye en DG es DH sobre todo si la temperatura no es muy alta, por que DG < 0 y la reacción es espontánea, lo cual no significa que no deba superar la energía de activación.<br /><a name="Sol_08"></a>8.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />a) Es el valor absoluto de la variación de concentración de uno de los productos o reactivos con respecto al tiempo dividido por su coeficiente estequiométrico.<br />b) I) Es FALSA pues se expresa en mol·l–1·s–1; II) VERDADERA, aunque no es corresto que pueda expresarse sino que se expresa siempre en dichas unidades; III) VERDADERA, ya que cambia el mecanismo de la reacción y por tanto la constante de velocidad, al variar la energía de activación; IV) FALSO, la velocidad va disminuyendo hasta llegar a valer “0” cuando se alcanza el equilibrio, ya que entonces ya no varía ninguna concentración de reactivo o producto con el tiempo; V) VERDADERA, pues al aumentar la temperatura hay más moléculas que tienen la energía necesaria para que en sus choques se produzca el complejo activado.<br /><a name="Sol_09"></a>9.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />a) Es el valor absoluto de la variación de concentración de uno de los productos o reactivos con respecto al tiempo dividido por su coeficiente estequiométrico.<br />b) Se expresa en mol·l–1·s–1.<br />c) Naturaleza de las sustancias.Estado físico.Superficie de contacto o grado de pulverización (en el caso de sólidos)Concentración de los reactivos.Temperatura.Presencia de catalizadores.<br />d) Porque varía el mecanismo de la reacción, y por tanto, la constante de velocidad.<br /><a name="Sol_10"></a><a name="Sol_11"></a>10.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />a) No influye en el calor de la reacción, pues éste es función de estado y no depende del mecanismo por el que transcurra la reacción.<br />b) Varía el mecanismo de la reacción, y por tanto, la energía de activación. En la mayor parte de los casos disminuirá Ea, y por tanto aumentará “v”; sin embargo en algunos casos pueden utilizarse catalizadores que disminuyan la velocidad (porque aumenta Ea).<br />c) Los catalizadores no influyen en el equilibrio y por tanto en la cantidad de producto obtenida, pues las constantes del mismo sólo dependen de las concentraciones o presiones parciales de reactivos y productos y de los coeficientes estequiométricos de las ecuación global ajustada.<br />d) Varía la velocidad pues varían el mecanismo de la reacción, y por tanto, la energía de activación y, como consecuencia de esto, la constante de velocidad.<br /><a name="Sol_12"></a>11.- <a href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=5664118892534559990#Ej_20">Õ</a><br />a) FALSO, pues la entalpía de la reacción es función de estado y sólo depende del estado inicial y final del sistema, en donde no aparece el catalizador.<br />b) FALSO, pues la energía libre de Gibbs también es función de estado y no varía por la presencia de catalizadores. Varía la velocidad porque varía la energía de activación.<br />c) FALSO. Los catalizadores no influyen en el equilibrio, pues las constantes del mismo sólo dependen de las concentraciones o presiones parciales de reactivos y productos y de los coeficientes estequiométricos de las ecuación global ajustada.<br />d) VERDADERO, pues el catalizador cambia el mecanismo por el que transcurra la reacción, y por tanto Ea, con lo que cambia también la constante de velocidad, y por tanto la velocidad de la reacción.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-89429717529609439892008-04-29T14:45:00.000-04:002008-04-29T14:46:14.730-04:00PhotosynthesisFotosíntesis<br /><br />La fotosíntesis, viene del griego antiguo φοτο (foto) "luz" y σύνθεσις (síntesis) "unión". El proceso consiste en capturar y utilizar energía obtenida de la luz para convertirla junto con el agua y Dióxido de Carbono en azucares y oxígeno. Luego esto le servirá al organismo para su crecimiento y desarrollo. <br />Los organismos que llevan a cabo la fotosíntesis se llaman como fotótrofos y si son capaces de fijar el Dióxido de Carbono de la atmósfera se llaman fotoautótrofos (que producen su propio alimento) Ejemplo de organismos que llevan a cabo fotosíntesis son las plantas, algas y bacterias.<br />La fotosíntesis se lleva a cabo en los cloroplastos de hojas y tallos jóvenes. Estos están formados por granas y tilacoides y contienen el pigmento para absorber la energía solar. En la fase lumínica las reacciones ocurren en los tilacoides, se absorbe energía solar y sé foto descompone el agua para liberar oxígeno y se sintetiza el ATP y NADPH2. La fase no lumínica las reacciones de oscuridad ocurre en el estroma utilizando el Dióxido de Carbono y transformándolo en carbohidratos usando el ATP y NADPH2 obtenido en la fase lumínica y es llevada a cabo por unas reacciones llamadas Calvin. Las plantas realizan fotosíntesis cuando hay suficiente luz sino obtienen Oxígeno y llevan a cabo respiración celular que ocurre en los mitocondrios. <br /><br />Celulosa<br /><br />La celulosa es un homo polisacárido (es decir, compuesto de un único tipo de monómero) rígido, insoluble, que contiene desde varios cientos hasta varios miles de unidades de glucosa. Es el principal componente de las paredes celulares de árboles y otras plantas. Es una fibra vegetal que se parece al cabello humano y su longitud varia dependiendo la planta o árbol.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5664118892534559990.post-47518583307550922302008-04-29T14:42:00.000-04:002008-04-29T14:44:38.092-04:00BriofitasBriofitas<br /><br />Las briofitas son plantas criptógamas(plantas que no tienen flores) y se reproducen por esporas. Tiene células indiferenciadas que carecen de tejidos y no tiene raíces, tallo y hojas; tienen rizoides(falsas raíces), cauloides(falsos tallos) y filoides(falsas hojas) Carecen de vasos conductores(plantas no vasculares) por lo tanto el agua y las sales minerales son absorbidas por toda la planta. Tiene unos órganos femeninos llamados arquegonios, por lo que son arquegoniadas. Este órgano contiene la célula femenina llamada oosfera, y, paralelamente, se desarrolla el órgano masculino llamado anteridio. Las briofitas son vegetales intermedios entre las talofitas (con talo) y las cormofitas (con cuerpo vegetal completo) Se clasifican en hepáticas y musgos. La necesidad de agua para su fecundación, su pequeño tamaño y el no poseer cutícula externa impermeable obliga a esta a desarrollarse en lugares húmedos.<br /><br />El término briofitas se aplica a unas 22.000 especies de plantas pequeñas que crecen habitualmente en zonas húmedas sobre el suelo, troncos de árboles y rocas. Incluyen musgos que son casi dos terceras partes del total de esta especie, hepáticas, y cerotófilas (hepáticas talosas) En su nivel de organización, los briofitos se sitúan entre las algas verdes o clorofitos, de las que con gran probabilidad descienden, y las plantas vasculares inferiores más simples como los licopodiofitos. Las briofitas son similares a las plantas superiores en las que el óvulo fertilizado se desarrolla en un embrión, una masa celular dependiente del gametofito (la forma sexual / haploide) Sin embargo, el briofito embrionario se desarrolla en esporofitos (formas asexuales / diploide) que, a diferencia de las plantas superiores, permanecen casi por completo dependientes de los gametofitos. Verdaderos tejidos de conducción, como los presentes en los helechos y plantas superiores, no existen en las briofitas.<br /><br />Algunas especies de briofitos son acuáticas, y otras pueden sobrevivir en zonas áridas y secas. Aunque su tamaño varía desde el microscópico a los 30 cm, el briofito medio tiene una longitud entre 1,2 y 5 cm, y varía de verde a negro y a casi incoloro. Los briofitos más primitivos, las hepáticas, tienen cuerpos planos, algunas veces sólo del espesor de una célula. Los musgos tienen un cuerpo central que recuerda a un tallo del que se desprenden pequeñas hojas y que se prolonga en unas estructuras del tipo de las raíces denominadas rizomas. Sin embargo, los briofitos, más que a través de estas estructuras, absorben el agua directamente de la base sobre la que crecen o del aire.<br /><br />Todas las especies de briofitos se caracterizan por la alternancia de generaciones. El embrión de la forma sexual madura a una forma asexual pequeña, que permanece unida y dependiente de ella. La forma asexual produce esporas, similares a las de las plantas inferiores, que son diseminadas por el viento y otros factores para producir nuevas formas sexuales. Los órganos sexuales de los briofitos son multicelulares.<br /><br />Ciclo Biológico<br />El ciclo biológico de una briofita presenta dos fases. En la primera fase el gametofito desarrolla los órganos reproductores masculinos, anteridios que producen los gametos masculinos o anterozoides y el órgano femenino, el arquegonio con forma de botella que contiene el gameto femenino o oosfera.<br /><br />Cuando el gametofito esta recubierto de agua los anteridios liberan los anterozoides que se desplazan por el agua hacia el arquegonio por un flagelo. Una vez allí penetran por el cuello de la botella hasta donde se encuentra la oosfera con la cual se une realizándose el proceso de la fecundación, dando lugar a un embrión o zigoto que al desarrollarse formará el esporofito.<br /><br />El esporofito crece sobre la planta gametofita; en el musgo, apoyándose sobre un pie crece un pedúnculo que termina en una cápsula cerrada con un opérculo. En el interior de esta cápsula se forman las esporas. En la época seca la cápsula se abre y las esporas se dispersan por el suelo. Si las condiciones de temperatura y humedad son apropiadas estas germinan dando lugar al protonema en el cual surgirá una planta verde o gametofito.PabloRchembiohttp://www.blogger.com/profile/09724053204999004499noreply@blogger.com0